吉林省长春市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性减弱

B．负极反应式：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O

C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能

2、下列有关钠的叙述正确的是（ ）

①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

3、下列说法中正确的一组是

A．异戊二烯和聚1，3-丁二烯不属于同系物

B．淀粉和纤维素的式组成均可用(C6H10O5)n来表示，故它们互为同分异构体

C．互为同分异构体的有机物化学性质和物理性质一定相似

D．蛋白质遇Na2SO4饱和溶液凝聚析出后不能再溶解

4、据报道，科学家正在研究新型锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极

B．负极反应为Zn—2e—=Zn2＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液是酸溶液

5、某有机物的结构简式为

①加成反应 ②取代反应 ③消去反应   ④氧化反应　⑤水解反应　⑥与氢氧化钠反应

其可能发生的反应有：

A．全部

B．①④⑥

C．③⑤⑥

D．②③④

6、下列实验与所得结论相符的是（　　）

A.将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

C.向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液中，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋

D.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体

7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液

B．稀硫酸

C．淀粉溶液

D．Na2SO4溶液

8、一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7

A．③④

B．①④

C．②③

D．①③

9、常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表(   )

A.的水解常数 B.溶液的pH

C.溶液中 D.溶液中的数目

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．C4H9Cl有3种同分异构体

C．由乙烯生成乙醇属于加成反应

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.盐酸除水垢碳酸钙：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=+ 2H2O

C.CuSO4溶液与Ba(OH)2反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

12、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是(   )

A.Fe(OH)3溶液和H2SO4溶液反应 B.KOH溶液和NaHSO4溶液反应

C.Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应 D.NaHCO3溶于KOH溶液

14、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 海带提碘   B. 氯碱工业   C. 海水提溴   D. 煅烧石灰石制取生石灰

15、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式可能是（ ）

A.   B.

C. CH3CH2CH2CH2CH3   D. CH3CH2CH2CH3

16、下列叙述正确的是

A. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.某温度下，78 g 与适量的恰好完全反应，转移的电子数为

B.苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5个

C.的溶液中，含有的数目为

D.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为

18、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(   )

A.“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D.能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

19、下列化合物中，属于氧化物的是

A．NaNO3

B．Fe2O3

C．NaOH

D．H2SO4

20、下列物质中，属于纯净物的是

A．漂粉精

B．氯水

C．盐酸

D．液氯

21、Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)

(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。

(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；

(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，导电能力_____________。

22、现有中学化学中常见的9种物质：

a．铁片 b． c．溶液 d． e．固体 f．稀盐酸 g．蔗糖 h．溶液 i．

(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

(2)写出e溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出少量e和h反应的离子方程式：___________。

(4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均适量)，写出所加的试剂及有关反应方程式。

①溶液()：试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。

②固体()：用___________的方法，化学方程式为___________。

23、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_____，写出它的电子式________，1个“N5”正离子共有______个核外电子。

24、下列烷烃的命名是否正确？若不正确，请在错误命名下边写出正确名称。

A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________

B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________

C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________

25、下列物质：①N2 ②CO2  ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2  ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

(1)含有极性键和非极性键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________。(均填序号)

(2)写出下列物质的电子式H2O2___________；NaOH：___________ 。

26、在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

27、（1）将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为____________。

（3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

28、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10mLCH4，同温同压下乙管中吸入50mLCl2，将乙管气体推入甲管中，将注射器用日光照射一段时间。

（1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___。

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

（2）甲管中发生反应生成一氯代物的化学方程式为：___。

（3）反应后，甲管中剩余气体最好用下列的吸收___。

A.水   B.氢氧化钠溶液   C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到现象是：___。

（5）完全燃烧0.1mo1某烷烃，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22g。该烃的化学式为：___，写出其所有可能的结构简式：___，若该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烷烃的名称：___（用系统命名法命名）。

29、实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是铁粉、 和   。

（2）请你推测长直导管b的作用： ____   。

（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

  。

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，

此现象说明这种获得溴苯的反应属于： 。（填有机反应类型）

30、如图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克。请回答以下问题：

(1)进入C管的一氧化碳的质量为 ______  g；

(2)离开C管的一氧化碳的质量为 ______  g。

31、磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：

已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：

（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。

（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。

（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。

（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：，离子浓度为10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）

32、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图象分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。