吉林省辽源市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）

A. 若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

D. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

2、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦ B．②⑤⑧   C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

3、短周期元素、、和的原子序数依次增大，原子是所有元素中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素是地壳中含量最多的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B.元素与氧形成的化合物具有两性

C.元素、的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构

D.元素可与元素形成共价化合物

4、聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法正确的是

A．Y极上发生的电极反应为

B．“室1”和“室3”得到PFS

C．“室2”和“室4”产品为溶液

D．双极膜向“室2”和“室4”中提供

5、元素周期表中，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素可用于生产()

A. 合金 B. 农药 C. 半导体 D. 催化剂

6、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．铋原子最外层有5个能量相同的电子

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

7、在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(       )

A．

B．ZnS

C．PbS

D．CuS

8、有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是

A.CH3Cl B.CH3CH2Br C.CH3CHBrCH3 D.CH3CH2CH2Cl

9、下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

10、可降解塑料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．可用饱和溴水鉴别A和B

B．发生的是氧化反应

C．D到是缩聚反应

D．D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

11、下列说法正确的是

A．H2、D2互为同位素

B．的一氯代物有4种

C．和为同一物质

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

12、下列有关说法错误的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解

B.可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

C.脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链

D.酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分

13、冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝

C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

D．焰色试验属于化学变化

14、苯催化加氢制备环已烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ.主反应：

Ⅱ.副反应：       

已知：       

向恒容密闭容器中充入一定量的苯和不等量的在催化剂的作用下分别发生上述反应，下图表示在不同温度下反应Ⅰ中苯的平衡转化率与n()/n(苯)的关系。下列相关判断错误的是

A．，反应速率：b＞a

B．稳定性：(g)＜ (g)

C．

D．若体系中(g)与(g)的浓度之比不再变化，则反应处于平衡状态

15、下列过程中，需吸收能量的是(　　)

A．H＋H→H2

B．天然气燃烧

C．I2→I＋I

D．S＋O2→SO2

16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示直接转化的是

A．Fe→Fe(OH)2→FeSO4→Fe

B．CO→CO2→H2CO3→CO

C．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

D．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH

18、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是(    )

A. B. C. D.

19、两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(  )

20、下图是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A．1mol甲能与4mol 在光照条件下发生取代反应，恰好生成1mol

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．质量分数为75%的丁常用于消毒、杀菌

21、Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：

(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

A．1s22s22p63s23p1       B．1s22s22p63s13px13py1        C．1s22s22p63s13px13pz1

D．1s22s22p63s2             E．1s22s22p63s1                    F．1s22s22p63s13p1

(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。

通过上述实验分析回答：

(3)上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；

(4)上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________(用编号表示)。

22、(1)为減少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池，工作原理示意图分别为：

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

23、把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为__________。

(2)放出一半气体所需的时间约为____________。

(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。

24、如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：

(1)石膏的化学式为__；芒硝在浓硫酸中失水的过程是___(填“化学”或“物理”)变化。

(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为___；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：____(填名称)。

(3)框中物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为__；验证得到胶体的常用方法为___。

25、①CaBr2 ②H2O  ③H2O2  ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO  ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

26、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违背了___________。

(3)检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释该方法的原理：___________。

(4)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________。E基态原子的轨道表示式为___________。

(5)写出的电子式：___________。

27、化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：

(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。

(2)汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。

(3)工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：

该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。

28、写出下列有机物的结构简式。

(1)3,4­二甲基­3­乙基庚烷___________________________。

(2)3­乙基­2­辛烯___________________________。

(3)对甲基苯乙烯___________________________。

29、NH3具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。

(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______。

(2)干燥NH3应选用的干燥剂是_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)

(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_______(填序号)

(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。

(5)检验NH3的方法是_______。

30、Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

31、TiO2是制备汽车的高级油漆和高档化妆品的原料，钛是耐高温和耐腐体的重要金属。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下：

已知：一定压强下，各物质的沸点如下：

回答下列问题：

(1)在上述氯化过程中发生如下反应：TiO2(l)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)该反应的平衡常数表达式为_______；对上述反应增大压强，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。如果不加入C.则氧化反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)   △H=+151kJ/mol-1，难以进行的原因是_______。

(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用_______方法获得较纯净的TiCl4。

(3)制取Ti的新工艺是用TiO2作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔融盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-)，电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：_______。

(4)工业上也采用TiCl4(g)+2Mg(l)=Ti+2MgCl2(l)制备金属钛，但必须在Ar气氛围中进行的原因是_______；能不能用氮气代替Ar_______(填“能”或”不能”)，原因是_______(如果前一空填“能”，此空则不用回答)。

32、硫酸锆[Zr(SO4)2·4H2O]，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为ZrO2，伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①Na2ZrO3、ZrOCl2、Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂

②ZrOCl2⇌ZrO2++2Cl-；ZrO2++⇌ZrOSO4

③ZrO2++2H2O⇌ZrO(OH)2+2H+

(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、___________(填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等

(2)下列说法正确的是___________。

A．副产物1为H2SiO3、副产物2为NaC1、副产物3为HClO

B．步骤3加入HCl作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCl2，还能降低ZrOCl2的溶解度

C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D．制备的Zr(SO4)2·4H2O溶于水溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：开抽气泵→a→d→b→(   )→(   )→(     )→(     )→b→e→关抽气泵，______。

a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤

(4)ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的化学方程式___________。

(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。

已知：ZrO2+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与EDTA发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：___________。

②产品中锆的含量是___________(用含c、V、m的代数式表达)

③下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。

A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b(如上图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作

C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差