吉林省辽源市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是

A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥

B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③

C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+

D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①

2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ 　）

A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L

B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

3、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．过氧化钠的电子式：   B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．硫原子的结构示意图：   D．NH4Cl的电子式:

4、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(      )

A．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

B．该反应的正反应放热

C．达到平衡时，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

6、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是

A．电解时通过离子交换膜的离子为K+

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2+2H++H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比()为d，则此时铭酸钾的转化率为1-

7、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA

C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D.惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

9、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　  　）

A. 汽车底盘喷涂油漆   B. 地下钢管连接锌块

C. 钢闸门连接电源负极   D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

10、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

11、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

A. ①②③④   B. ③①②④   C. ④②①③   D. ③②①④

12、下列说法错误的是（   ）

A.如图表示化学反应过程中吸收能量

B.化学反应中有物质变化也有能量变化

C.化学反应中一定存在化学键的变化

D.原电池是将化学能转变成电能的装置

13、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+2H+=SO+3S↓+H2O

B.TiC14水解制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4HC1

C.CuCl2溶液中通入少量H2S：Cu2++S2－=CuS↓

D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

14、下列各组性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B. 沸点：HF＜HCl＜HBr

C. 稳定性：PH3＜H2S＜HCl D. 还原性：Cl－＜Br－＜I－

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

A．原子半径Y＜Z＜W

B．简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W

C．简单气态氢化物沸点Y＞Z

D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

16、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：

B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y

C．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物

D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

17、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（ ）

A.苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应

B.二者都需要催化剂

C.苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物

D.反应都不需要加热

18、下列有关叙述不正确的是

A. CO2分子中σ键和π键之比为1∶1

B. PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构

C. 由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高

D. CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

19、下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H2O++＝Al(OH)3↓+

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液+OH-＝+H2O

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA

21、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

22、铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

23、已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)  ΔH＝－701.0 kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)  ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。求反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值______。

24、Ⅰ、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

(1)用物质A表示的反应的平均速率为_________；

(2)2 s时物质B的转化率为_______；

(3)用物质B表示的反应的平均速率为_________；

(4)2 s时物质A的浓度为__________。

Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

根据图中数据回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________．

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，哪个快？___________。

a．前者   b．后者 c．一样快   d．无法比较

25、(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式___________(只写第一步)，该反应的反应类型是___________反应。

(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是___________

a．CH3Cl只有一种结构   b．CH2Cl2只有一种结构

c．CHCl3只有一种结构   d．CCl4只有一种结构

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________；其同分异构体有___________种。

26、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。

(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。

①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液

(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。

(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。

(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。

①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。

②配平制备的离子方程式：______

__+__+__=__ +__+__

每生成39.6g，转移电子的数目为_____。

③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

27、按要求填空：

(1)写出的结构式___________。

(2)写出的电子式___________。

(3)将过量的通入溶液中反应的离子方程式___________。

(4)向溶液中，缓慢滴加溶液至过量，现象是___________。

(5)金属钠受热燃烧的化学方程式为___________

(6)将铜片投入溶液中反应的离子方程式___________。

(7)将一定量投入含有酚酞的水中，反应中有大量气泡生成，溶液颜色：___________。

(8)向溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。

28、(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的相互作用是_______。

(2)某钙钛型复合氧化物如图甲所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_______。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_______。

③下列有关说法正确的是_______。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图乙所示

29、聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，且峰面积之比是2 ：3。

① W物质的结构简式为   。

② 生成W的反应类型为 。

（2）若G的摩尔质量是116 g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。

① 下列叙述中不正确的有 。

a．A的同系物中可能存在顺反异构现象

b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d．在B中滴加AgNO3溶液会马上产生淡黄色沉淀

② 完成下列化学方程式

C→D： 。

D→E：   。

C+ F→G： 。

③ J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是 ；

A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．能发生银镜反应

 C．1 mol J能与最多3 mol NaOH反应；

④ 生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、趁热过滤、   ，获得J的精品。

30、(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体中甲烷的体积分数为______。

(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为______。

(3) 密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是______。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

31、化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题

(1)工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：

I.

II.

①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。

A.保持恒容通入惰性气体       B.在反应器中增加C和的含量

C.提高反应温度             D.增大容器体积以减小体系压强

(2)结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。

②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。

(3)已知的反应历程分两步：

①

②

反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______

32、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。