吉林省辽源市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA

B．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA

C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA

D．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA

2、X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：

下列说法正确的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

D. X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

3、下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述中错误的是

A.图示实验中发生了化学变化

B.实验后水溶液的pH＜7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等

C.气体Z易燃，可以还原氧化铜

D.煤干馏后得到的固体物质主要是焦炭

4、下列各项表述正确的是

A.溴的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p5

B.对甲基苯甲醛的结构简式：

C.CH2F2的电子式：

D.甲酸甲酯的最简式：CH2O

5、不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（   ）

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

6、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列有关三种有机物说法错误的是

A．甲的分子式为C8H14，分子中有四种氢原子

B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

7、化合物、、的分子式均为，下列说法正确的是

A．z分子中的所有原子处于同一平面

B．x、z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．x的同分异构体只有y和z两种

D．x、y、z的一氯代物分别有3种、1种、2种

8、下列由实验现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法不正确的是

A.根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

B.根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

C.根据△H可以判断化学反应能否自发进行

D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

10、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，HAt为强酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A．②④

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

11、下列叙述正确的是

A.乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应

B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

C.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

D.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

12、硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。结合下表，下列说法正确的是(   )

A. 将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

B. 往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应

C. 硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强

D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

13、一种代号为AZD5438的化合物能够对一些癌症起到显著的抑制作用。AZD5438的结构如图所示。则下列说法中不正确的是

A．AZD5438的分子式为C18H21O2N5S

B．AZD5438苯环上的一溴代物有2种

C．AZD5438可以与10 mol H2发生加成反应

D．AZD5438一定有6个C原子是共面的

14、离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br—，下列有关离子方程式书写正确的是（ ）

A. 金属钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑

B. Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH—+2H++SO42－＝MgSO4↓+2H2O

C. 向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H+ ＋SO42—＋OH—＋Ba2+＝ BaSO4↓＋H2O

D. FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br—＋ Cl2 ＝ 2Cl— ＋ Br2

15、下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④

B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦

D．③⑥

16、下列对化学反应的认识错误的是 (   )

A．有化学键破坏的一定是化学反应   B．会产生新的物质

C．可能会引起物质状态的变化   D．一定伴随着能量的变化

17、实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

18、下列实验的现象及相应的结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

19、有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生取代反应和加成反应

C．1 mol M最多能与5 mol H2发生加成反应

D．与 互为同分异构体

20、在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列说法正确的是

A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大

B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动

C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小

D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)硫酸的电离方程式为___，9.8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度___。

(2)6.02×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为___L。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，其中CO2为____mol，该混合气体中CO与CO2的体积之比为___。

(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是__。

22、将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：________。

B组：____。

23、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。

(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。

(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。

(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。

(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

24、(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中属于强电解质的是__(填序号，下同)，属于能导电的是__。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSO4______(熔融态)；②H2S______(水溶液中)。

(3)已知电离常数：CH3COOH  Ka=1.80×10-5；HClO  Ka=2.98×10-8；H2CO3 Ka1=4.30×10-7；H2SO3 Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，则结合质子的能力由大到小的是__________。

25、已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3＋

C．Fe3＋＞Cl2＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3＋

26、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)   △H＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

则x＝_________。

（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常数K＝____；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；

③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。

a．容器中压强不变    b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）   d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

27、(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（_______）。

A.葡萄糖    B.氨基酸    C.脂肪酸

②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（_______）。

A.酒精    B.蔗糖     C.甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___ (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。

28、某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

29、米酒中乙醇的含量较低，采用如图所示装置（部分夹持装置已省略）蒸馏可得到体积分数为60%左右的乙醇溶液。请回答下列问题：

（1）仪器B的名称为___。

（2）装置A中温度计的水银球应置于___。

（3）冷却水从__（填“a”或“b”）管口通入。

（4）需要向体积分数为60%左右的乙醇溶液中加入__（填试剂名称）后再蒸馏，可得到纯度更高的乙醇。

30、（1）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L－1

（2）标况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________，同质量的A、B的分子数目之比为________。

（3）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为___、____。

（4）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均摩尔质量为。

（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为。（计算结果保留三位有效数字）

31、在4L恒容密闭容器中投入2mol N2和5mol H2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热()

(1)在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。

A．0.3mol N2

B．1.0mol H2

C．3.6mol NH3

D．7mol气体

(2)若在某条件下合成氨反应2min后，H2变为0.8mol·L-1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。

(3)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。

①气体密度不变                                        

②每生成3mol H2，同时就生成1mol N2

③气体总压强不变                                 

④每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键

⑤氨气的体积分数不变                           

⑥N2和NH3的分子数为1:2

(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(5)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升温，氨气的平衡浓度___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(6)合成氨反应达到化学平衡后，压缩容器体积，v正、v逆的变化倍数谁更大？___________(填：v正、v逆、一样大、不确定)。若恒压通入He气，则氢气的平衡转化率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

32、Mn能改善钢材热加工性能，并改善钢材的冷脆倾向，同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，

基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：

从上表两元素部分电离能数据的比较可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是_______。

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其结构为。

①锰试剂分子中，电负性最大的原子是_______，采取杂化的原子是_______；

②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______。

(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。

①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和，则b点的原子坐标参数为_______；

②设图甲晶体的密度为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含、的关系式表示最简化的计算式即可)。