西藏自治区那曲市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，和在催化剂作用下发生反应：。、、、的浓度均不再改变时，下列说法正确的是(    )

A.、、、的浓度一定相等

B.该反应已经达到化学平衡状态

C.和H2完全转化为和

D.、H2的反应速率等于、的反应速率且为零

2、小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++____(未配平)，下列说法正确的是(   )

A.该反应的氧化剂为H2C2O4

B.该反应右边横线内的产物为OH-

C.在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个

D.该反应配平后H+的化学计量数为6

3、下列说法错误的是

A.碳纳米管属于胶体，具有较高强度

B.碘酒可以使淀粉溶液显色，也可以使蛋白质变性

C.乙醇是重要的化工原料，可通过乙烯水化法制备

D.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应来制备

4、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A．在糕点包装内放置小包除氧剂

B．向玻璃中加入氧化铅

C．牛奶在冰箱里保存

D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封

5、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（    ）

A.    醇类  –OH    B.    羧酸　 –COOH

C.      醛类　–CHO    D. CH3-O-CH3    醚类  

6、玉米塑料——“聚乳酸”(PLA)被视为继金属材料、无机非金属材料、高分子材料之后的第四类新材料。其生产过程主要是以玉米等为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸经特殊聚合反应而制得。它具有良好的生物相容性和可降解性。下列有关说法不正确的是(   )

A.玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源

B.玉米塑料的广泛使用可减轻“白色污染”

C.PLA的生产过程涉及生物催化和聚合反应，是一种耗能少、污染小的绿色生产工艺

D.玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料和无机非金属材料

7、下列说法正确的是

A．反应物本身的性质是决定反应速率的主要内部因素

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入过量的氢氧化钠或碳酸钙

D．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率

8、下列实验装置正确的是（   ）

A.制取并检验二氧化硫

B.制取并收集氧气

C.制取氢气

D.实验室制氯气

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

B.1molNa218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g

C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的C—Cl键数为3NA

D.18g18O2中含有的中子数为10NA

10、从5 L 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，加水稀释到1 L，下列说法错误的是

A．取出的溶液中含有4g氢氧化钠

B．取出的100 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．稀释后溶液含0.1 mol氢氧化钠

D．稀释后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

11、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键

A. 一定是离子键   B. 一定是共价键

C. 两者都有可能   D. 以上说法都不对

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C. 化合物AE与CE有相同类型的化学键

D. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

13、中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为，则下列说法中错误的是

A．放电时，电流从电极A经过导线流向电极B

B．充电时，电极A质量减少，电极B质量增加

C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大

D．充电时，阳极反应为

14、下列物质不能与NaOH溶液反应的是

A．NaAlO2

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Al

15、下列说法错误的是(   )

A.新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C.“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料

D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He

16、为了验证溶液与溶液中的铁元素存在形式的区别，进行如下实验：

下列相关结论的叙述不正确的是

A．在水中能电离出

B．在水中难电离出

C．试管a中因生成而显红色

D．试管a中换为溶液进行实验，仍然可观察到溶液变为红色现象

17、如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(   )

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．该反应一定不必加热就可以发生

D．该反应为放热反应

18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

19、下列叙述中错误的是

A. 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥

B. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发

C. 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D. 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +

20、红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A.红斑素和红曲素互为同分异构体

B.红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D.红曲素最多能与6molH2加成

21、M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0 g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2 g和5.4 g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02 g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:1:1: 3

(1)通过计算确定N的分子式。____________

(2)由题知写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。_________________、__________________________________

22、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

23、根据所学，回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①的系统命名___________

②3-甲基-2-丁醇的结构简式___________

③的系统命名___________

(2)官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点 ___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②比较酸性：___________(类比酚和醇)。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。请写出 与NaOH水溶液共热反应的化学方程式___________。

24、石油的主要炼制过程如图所示。

完成下列填空：

(1)上述过程属于物理变化的是______(填写序号)；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃，该步操作的名称是______。

(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_______，反应类型属于_____(选填“加成”或“取代”)反应。

(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤⑤制取乙烯，该反应的化学方程式是____________。

25、现有下列电解质溶液：

①②③④⑤⑥⑦

(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是___________(填序号)。

(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：___________。

(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：___________＞___________＞___________(填序号)。

(5)已知：，。常温下，溶液中的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)，理由是___________。

(6)已知能定量完成反应：，。相同温度下，相同物质的量浓度的①②③④四种溶液的由大到小的顺序为：___________(填序号)。

26、以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油(水杨酸甲酯)和阿斯匹林(乙酰水杨酸)：

(1)第一步由苯制溴苯的方程式是_______，

(2)冬清油(水杨酸甲酯)分子中含氧官能团名称_______，

(3)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是_______，

(4)由甲苯制TNT的化学方程式是_______。

27、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烧经、环烷经和芳香经组成的混合物。请回答下列问题。

(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________(填序号，下同)，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳 ② ③ ④

⑤⑥⑦⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________，请运用适当的化学原理解释：___________。

28、Ⅰ.回答下列问题：

(1)已知键能：H—H 436 kJ/mol，N—H 391 kJ/mol，N≡N 946 kJ/mol。则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)生成1 mol NH3_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

Ⅱ. 实验小组对可逆反应aX(g) + bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：

(2)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①a∶b∶p=_______。

②0~4 min内的反应速率v(Z)=_______。

③2 min时的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。

(3)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min-1，其中反应速率最慢的是_______(填序号)。

Ⅲ. 完成下列问题

(4)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

29、I.某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体_____g。

(2)图中装置缺少的仪器是_____。

(3)实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高3.5°C，则计算出该实验测定出的中和热是_____ (溶液比热容c=4.18J/ (g·°C) ，密度和水相同)

II．某实验小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对速率的影响，实验设计如下：(不考虑反应前后溶液体积变化)

(4)写出上述实验中化学反应的离子方程式_________ 。

(5)若要通过A、B探究浓度对速率的影响，则V1=_________。通过实验_________可探究出温度变化对速率的影响。

(6)在C组实验中的反应速率v(KMnO4)= _________。

(7)实验中，三组实验都出现一个现象：“ 在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显增大。”

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____ (填字母序号)。

A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水

30、现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

(1)固体混合物中CuO的质量分数为_______%；

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

31、有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(3)A与过量E反应的离子方程式是________________________________。

(4)A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。

32、从铝土矿(主要成分为A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3，等杂质)中提取A12O3并生产AlN的工艺流程如下：

注：SiO2在NaOH“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀

回答下列问题：

(1)赤泥的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“酸化”时通入过量CO2的离子方程式_______。

(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(4)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，称为铝热反应。该反应在生活中常被用于_______。