西藏自治区山南市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A. 步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B. 步骤②操作的名称是：过滤

C. 步骤③的试剂a 必须是氧化剂

D. 步骤④的试剂b 可选用CCl4

2、下列离子方程式可能不正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓

C.酸碱中和反应：OH-+H+=H2O

D.盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

4、米索前列醇是一种新型激素，对胃和十二指肠黏膜有保护作用，用于溃疡愈合，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子式为C22H38O5

B．分中含有4种官能团

C．使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D．1mol米索前列醇能与3molH2发生加成反应

5、将0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液与KOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物质的量分数随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B．Ka2(H2A)=10-4.2

C．KHA溶液中，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．混合溶液始终存在c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

6、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2

B．验证漂白性

C．收集SO2

D．尾气处理

7、下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是

A．用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液：能使酸性KMnO4溶液褪色的是FeCl2溶液

B．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：滴加KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液呈红色

C．Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质：用NaOH溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂

D．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液：用半透膜进行分离

8、下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是

A．图示中的代表的是

B．图a表示氯化钠固体，不导电

C．图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏

D．图c能证明氯化钠溶液是电解质

9、下列叙述中正确的是

A.牛油是纯净物 B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C.牛油可以在碱性条件下加热水解 D.工业上将牛油加氢制造硬化油

10、下列化学用语不正确的是

A．基态铬的价电子排布式：3d54S1

B．Fe2+的简化电子排布式：[Ar]3d6

C．原子核内有8个中子的氧原子：O

D．K+电子排布式：1s22s22p63s23p6

11、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是

A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强

B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物

C．热稳定性：X2W＜X2Y

D．常见简单离子半径：Z＜Y＜W

12、下列有关离子方程式书写正确的是(　　)

A.CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.食盐与浓硫酸反应制HCl：H2SO4(浓)+Cl﹣HSO+HCl↑

C.电解熔融的氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

D.Ba(OH)2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO=BaCO3↓+H2O

13、我国科研人员发明了可充电的电池(如图所示)。电池放电时的反应为，下列说法正确的是

A．放电时，向负极移动

B．放电时，铝电极发生还原反应

C．充电时，金电极应与外接直流电源的负极相连

D．充电时，阳极的反应为

14、下列叙述不正确的是

A．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

B．将乙烯通入Br2/CCl4溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于CCl4

C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

15、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g) △H<0。下列图像中正确的是

A. B. C. D.

16、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(   )

A.原子半径W＜X

B.Y是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键

C.气态氢化物热稳定性：Z＜W

D.Z的最高价氧化物的水化物是弱电解质

17、化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是

A．HNO3

B．MgO

C．O2

D．NaCl

18、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

19、下列物质使溴水褪色的反应类型不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5 mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol

21、百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是___________，能量最高的电子所在的轨道呈___________形。

(2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是___________。

(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

(4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填___________(填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第___________周期，第___________族，该周期共有___________种元素。

(5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

预测X值的区间：___________；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。(写元素符号)

(6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为___________；位于周期表中___________区，基态、离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)和的第一电离能：，原因是___________。

(8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

22、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能  I1(Si)___________I1(Ge)(填>或<)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)图中为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为___________。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________

23、已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~50s内的平均反应速率_______。

(2)250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度             b.使用催化剂             c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(4)已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

24、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____(填增大、不变、减小，以下相同)，原因是_____。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

25、乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：P2O5+3H2O=2H3PO4；H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)+H2O；170～220℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___。

26、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C.NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2

(1)三种物质依次是（填化学式）：A________；B_____；C____。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是______________

27、回答下列问题

(1)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)盐酸中的c(H+)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______盐酸。

③使温度都升高20 ℃，溶液中c(H+)：醋酸_______盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(2)硫酸是中学阶段常见的强酸之一、对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是_______。

28、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的氧化物指的是含________种元素的化合物。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_________________。

(4)实验室制备⑦常用____________反应，检验该气体的方法是________。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3。

已知：氯气与KOH溶液在加热的条件下反应生成KClO3。

请回答下列问题：

(1)a中反应的离子方程式为_______。

(2)b中的试剂为饱和食盐水，作用是_______。

(3)c中采用的加热方式是_______。c中反应的化学方程式为_______。

(4)d仪器的名称是_______，若缺少d，造成的影响是_______(任意答出1条)。

30、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

31、将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时的转化率如图所示：

①该反应的_______(填“”或“”)0。

②若温度不变，减小反应投料比，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③温度为，投料比时，达平衡时的转化率为_______。

(3)某温度下，向容积一定的密闭容器中通入与发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．二氧化碳的浓度

B．容器中的压强

C．气体的密度

D．与的物质的量之比

(4)某温度下，在容积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时的物质的量如下表所示：

①_______(填“”“”或“”)；

②_______；

③下，III中的平衡转化率为_______。

32、科学家1956年发现N3。相隔46年，又于2002年发现N4。回答下列问题。

(1)氮原子最外层运动状态不同的电子有___________种，N2的电子式：___________。已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N4的结构式___________。

已知： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ

(2)恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0～9min内N2的平均反应速率v(N2)=___________mol/(L·min)；第12min时CO2的浓度为___________ mol/L；第12min时改变的反应条件可能为___________(填字母代号)；

a.升高温度   b.加入NO     c.加催化剂 d.减小压强    e.降低温度

(3)如图是该平衡混合气中N2的体积分数随温度或压强变化的曲线。(图中L(L1、L2)、X可能是温度或压强。)可以确定X代表的是___________(填“温度”或“压强”)，L1与L2的大小关系是L1___________ L2(选填“<”、“>”或“=”)，你的理由是___________。

(4)尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O2→2CO2+4N2+4H2O(反应条件省略)。经测定，每吸收30gNO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为___________。