西藏自治区山南市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，混合液中，随加入铁粉质量的变化如下图所示(假设硝酸只被还原为气体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。下列说法错误的是

A．开始阶段反应的离子方程式为

B．从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体的总体积为(标准状况下)

C．

D．原溶液中硫酸的浓度为

2、某气态烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度为2.59 g·L－1，其分子式为 ( )

A. C2H6 B. C4H10 C. C4H8 D. C3H8

3、依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明(  　)

A.同周期元素的性质是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱

D.物质量变到一定程度必然引起质变

4、下列物质能使KSCN溶液显红色的是

A.FeCl2   溶液 B.CuCl2溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液

5、下列与化学概念有关的说法正确的是

A．只含一种元素的物质一定为纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．化合反应不一定是氧化还原反应

D．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

6、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(  )

A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

7、某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是

A．X位于元素周期表的d区，同族相邻元素原子的核电荷数为40

B．该元素基态原子的未成对电子数在本周期元素中最多

C．该元素所在周期的金属元素从左到右金属性依次减弱

D．该元素基态原子核外电子的空间运动状态有14种

8、在室温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A.pH=l的盐酸与pH=1的甲酸比较，c(Cl- )=c(HCOO- )

B.将10-5mol·L-1盐酸稀释1000倍，得到pH=8的盐酸

C.将pH=3的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液pH变为4

D.用pH=1的盐酸中和pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少

9、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（  ）

A.水 B.四氯化碳 C.盐酸 D.硫酸镍溶液

10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．铁锈﹣Fe2O3

B．小苏打-Na2CO3

C．胆矾﹣CuSO4

D．生石灰﹣Ca(OH)2

11、下列有关说法正确的是

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

⑥油脂的皂化反应属于取代反应

⑦汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

⑧棉花、羊毛、再生纤维均属于天然纤维

⑨将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变

A．②⑥⑨

B．②③⑥⑦

C．②⑥⑧⑨

D．①②⑤⑥⑧⑨

12、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

13、分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

14、同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是

A．O2

B．HCl

C．CO2

D．H2S

15、下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO＋ C6H5OH→C6H5O-＋HCO

C.溴乙烷与6 mol·L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH-CH2=CH2↑＋Br-＋H2O

D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-HCOO-＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

16、下列选项中，物质应用正确的是

A．乙二醇用作汽车发动机的抗冻剂

B．明矾用作饮用水的杀菌消毒

C．氢氧化钠用作治疗胃酸过多

D．氯化铝用作高温耐火材料

17、下列说法中不正确的是

A．淀粉和纤维素都是混合物

B．油脂可能会使溴水褪色

C．蔗糖和淀粉都不显还原性

D．人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− = AlO +H2↑

B.向饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2 =Ca2++2HCO

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D.向 CuSO4 溶液中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

19、下列说法不正确的是

A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

20、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

21、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________。

②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确___________。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟，请评价是否正确_____。

(3)证明有胶体生成的实验操作是______。该操作利用胶体的性质是_______。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

(5)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______，这种现象称为胶体的_______。

22、2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。为实现碳的中性平衡，绿色碳科学受到广泛关注。

(1)“碳氢氧元素三元体系” (如图)是构建绿色碳科学的基础。从元素组成角度考虑，烃应属于图_________区域。

A．Ⅰ                    B． Ⅱ                    C．Ⅲ             D．Ⅳ

(2)二氧化碳排放主要来源之一是工业生产中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。除了作为燃料，它们还可以转化为其他更有价值的产品。

①下列过程是物理变化的是_________。

A．煤干馏                    B．石蜡裂化                    C．石油分馏                 D．丁烷裂解

②下列有机物的系统命名正确的是_________。

A．2-乙基丁烷                                               B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．3，3-二甲基丁烷                                        D．2，2-二甲基-3-戊炔

③丁苯橡胶是重要的石油化工产品，其化学组成为其单体一定有_________。

A．2-丁炔                           B．1，3-丁二烯       C．乙苯                            D．乙烯

④关于有机物甲和乙的叙述正确的是_________。

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲分子中所有碳原子均共面

C．乙的一氯取代物共有3种

D．甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)CO2的转化是实现碳中和的重要途经，如CO2催化氢化可以合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)       ΔH＜0。

①下列有关上述方程式中涉及的物质相关化学用语正确的是_________。

A．H2的摩尔质量为2

B．中子数为8的氧原子为

C． CO2的结构式为O-C-O

D．水分子的空间填充模型为

②甲醇的结构式为_________，其官能团的电子式为_________。

③甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_________。

④上述反应的平衡常数的表达式K=_________。

⑤为了加快该反应的速率并提高甲醇的产率，可以采取措施_________(任写一种)。

(4)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：(C6H10O5)n，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是_________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(5)下列物质中属于天然高分子化合物的是_________。

A．油脂

B．蛋白质

C．葡萄糖

D．醋

23、已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2   △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为   。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为   (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低温度 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)   D．使用催化剂

24、乳酸CH3CH(OH)COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。

(1)乳酸分子中官能团名称为______和______。

(2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色。

(3)写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。

(4)乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为______。

25、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

26、Ⅰ.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：   

① NO2和N2O4 ②12C和14C ③K和Ca ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷 ⑥异戊烷( )和新戊烷() ⑦ 

(1)互为同位素的是_______。 

(2) 互为同分异构体的是_______。

(3) 互为同系物的是_______。

(4) 为同一种物质的是_______。

Ⅱ.(1)相对分子质量为72的链状烷烃，其分子式是_______。若此有机物的一氯代物分子中有两个“-CH3”，两个“-CH2-”，一个“”和一个“-Cl”，它们的可能结构有4种，分别是：、、_______、_______。

(2) 写出乙烷和氯气在光照下反应生成一氯代物的化学反应方程式：_______，此反应类型为_______。

27、如图为原电池的装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片  C.铝片、铝片   D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

(2)若A、B均为铂片，电解质溶液为NaOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”、“减弱”或“不变”)

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___。若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为____。

28、回答下列问题：

(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___mg/dL。

(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①在该反应中，氧化剂是___，发生氧化反应的物质是___。

②若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr2O的物质的量为___mol。

29、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图1所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)写出仪器Ⅹ的名称_______；

(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______；

(3)装置Ⅱ的作用是_______。

(4)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_______；

(5)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图1中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

30、某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.80×10-10，将2.2×10-3mol·L-1的NaCl和2.0×10-3mol·L-1的AgNO3等体积混合。

(1)判断是否有沉淀生成，写出推理过程____。

(2)计算反应后c(Ag+)____。

31、硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

(1)三甲基卤硅烷【(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。

①氯元素基态原子的价电子排布式为___；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于___区；基态硅原子中有____种运动状态不同的电子。

②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)____I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③常温下，(CH3)3SiI中Si—I键比(CH3)3SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是____。

(2)(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。

①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有____个。

②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是____。

③CH3CN中σ键与π键的个数比为____。

(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为____。

②已知该新型材料的密度为4.51g•cm-3，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c的长度为____pm (列出计算式)。

32、过二硫酸钠()具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。

(1)的结构如图1所示，用“”在下图标示出中，体现强氧化性的基团_______。

(2)可活化，活化后产生。氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。活化过程中存在下列反应(是衡量反应快慢的物理量，越大，反应越快)：

Ⅰ．              

Ⅱ．        

Ⅲ．        

Ⅳ．        ……

向含有有机污染物的废水中投放一定量，再分批加入一定量。

①若将一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是_______。

②其他条件相同，溶液初始对有机物降解率的影响如图2所示，当时，有机物的降解率随初始升高而降低的可能原因是_______。

(3)是一种复合催化剂，晶胞结构如图3所示(、分别为晶胞的的结构)。

①的价层电子排布式为_______。

②复合催化剂的化学式为_______。

③晶胞的棱长为，该晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，只列式不计算)。