西藏自治区昌都市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是

A.KCl B.NaOH C.CH3COONa D.NH4Cl

2、下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B．在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂

C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

3、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是(    )

A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

4、乙基香兰素（）广泛应用于食品及日用化妆品中，起增香和定香作用，下列关于乙基香兰素的说法错误的是（   ）

A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3 B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物

C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基 D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应

5、可以证明乙酸是弱酸的事实是( )

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

D. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

6、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是       (　　)

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

7、下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A.点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰

B.碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

C.稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出

D.往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊

8、易形成简单阳离子的元素是（   ）

A. Cl   B. Ne   C. Na   D. S

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是(　　)

A. W位于第三周期第ⅦA族

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 气态氢化物的稳定性：HmZ>HnW

D. X与氧气反应可生成不止一种氧化物

10、下列气体，可以用排水法收集的是（   ）

A. NO   B. NH3   C. HCl   D. Cl2

11、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）

A. 只有x+1   B. 可能是x+8

C. 可能是x+2   D. 可能是x+1或x+11或x+25

12、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是（   ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

13、下列说法正确的是（   ）

A.金属导电的原理和电解质导电的原理不同

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

14、下列说法不正确的是(　　)

A. 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存

B. 工业上可用铁制容器存放浓硫酸

C. 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用

D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

15、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

A.验证Na和水反应是否为放热反应：

B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C.观察纯碱的焰色反应：

D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

16、部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-

B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN =Na2CO3+2HCN

C．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) ＞V( 氨水)

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

17、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中；           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤    B. 只有①④    C. 只有②③    D. 只有③④⑤

18、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是

A.能使石蕊溶液变红色 B.能跟Ag反应生成

C.能和碳酸钙反应 D.能和CuO反应生成

19、下列关于氮气的性质，叙述错误的是

A．氮气在通常条件下化学性质稳定

B．氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应

C．氮气在化学反应中只能做氧化剂

D．氮气在发生化学反应过程中发生了化学键的断裂

20、下列说法不正确的是

A. 明矾可作自来水的净水剂   B. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

C. 小苏打可作面包的发泡剂   D. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂

21、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则 ΔH1 ______ 0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________(填字母)。

A 减小压强   B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂   D 分离出H2O(g)

(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =___________。

(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________。

22、写出以下实验的实验现象：

（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

23、合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题：

(1)的摩尔质量为_______。

(2)室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。

③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。

(3)在的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。

②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(4)电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。

24、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________(用键线式表示)。

25、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

26、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示： 

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________ 。

（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。

27、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

29、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的主要反应如下∶

I.NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr          CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O

II.2CH3CH2CH2OH(CH3CH2CH2)2O(正丙醚)+H2O

可能用到的相关数据如下∶

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下∶

步骤1∶在仪器A中加入搅拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷却下缓慢加入28.0mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24.00gNaBr。

步骤2∶如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3∶将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4∶将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗涤，分液。

步骤5∶将有机相再蒸馏，收集馏出液，得到纯净的1-溴丙烷14.76g。

(1)仪器A的名称是_______，加热A前，需先从_______(填"a"或"b")口向A中通入水。加入搅拌磁子的目的是搅拌和_______。

(2)步骤1中将浓硫酸与20.0mL水相混的主要目的是_______。

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______。

(5)步骤4加入12.0mL，5%Na2CO3溶液洗涤的化学方程式为_____，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的____(填"上"或"下")口分离出。

(6)步骤5再蒸馏需控制的合适温度为_______℃左右，收集馏出液本实验所得到的1-溴丙烷产率是_______。

30、 1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+2H2O，现将23.2 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）参加反应的MnO2的质量为__________g。

（2）消耗盐酸溶质的物质的量为_________mol。

（3）生成的Cl2的体积（标准状况下）_________ L。

31、CO、SO2及氮氧化物(NOx)都是常见的大气污染物，消除污染并实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]可用于生产氢气。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，该历程中决定总反应速率快慢所对应反应的活化能是_______。

(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐(ZnFeOx)能将烟气中的SO2除去，原理如图所示。当x=3.5时，转化的SO2和H2的体积比为_______。

(3)工业上用亚硫酸钠溶液作吸收液脱除烟气中的SO2。吸收后的溶液用双阳离子交换膜电解技术可使吸收液再生，工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。

①气体b的化学式为_______。

②电解时阴极上的电极反应方程式为_______。

(4)H2Y2-与Fe2+生成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理如下：FeY2- (aq) +NO(g)⇌FeY2-(NO)(aq)     △H＜0

①将含NO的烟气以一定流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液，装置如图所示。出口处气体中NO的含量随通入烟气时间的延长而增加。原因是_______。

②向FeY2-(NO)(aq)中加入铁粉后生成NH3和Fe(OH)2，并使吸收液再生。写出反应的离子方程式；_______。

32、铟()是一种主要用于生产低共熔合金、半导体和电光源等的原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示：

已知：“氧化酸浸”后滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解；二价金属离子不容易被萃取剂捕获。

回答下列问题：

(1)位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，基态原子核外的价电子排布式为___________，的第三电离能___________(填“＞”“＜”或“=”)的第三电离能，元素位于元素周期表的___________区。

(2)“氧化酸浸”时加热的目的是___________，“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，该过程中参与反应的离子方程式为___________，滤渣1中除含过量的外，还有___________(填化学式)。

(3)“还原”过程中加入锌粉的目的是___________，上述流程图中可以循环利用的物质是___________。

(4)“萃取”过程中的有机萃取剂可用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应为，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率()的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的___________(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。