西藏自治区山南市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、高纯度硅是典型的半导体材料，在半导体工业中，有一句话“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。工业上生产流程制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法不正确的是

A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑

B．①、③是置换反应，②是化合反应

C．上述任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D．在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

2、化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法正确的是

A．“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大

B．工业上常用硫化物沉淀法处理重金属废水，且不会产生二次污染

C．“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替

D．ⅢB族的17种稀土元素均属于d区元素

3、下列叙述中正确的是（     ）

A．标准状况下，11.2L苯含有的碳原子数为3NA

B．和充分反应，转移电子数为3NA

C．配制溶液需要称量固体的质量为58.5g

D．含有阴、阳离子总数是4NA

4、根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列反应的离子方程式错误的是

A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+= Fe2++H2↑

B. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu

C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH- =H2O+BaSO4↓

6、下列叙述正确的是(   )

A.含有极性键的分子一定是极性分子

B.和是中子数不同，质子数相同的同种核素

C.离子化合物中一定含有离子键

D.原子半径：As＞Cl＞P

7、常温下，向的二元酸溶液中滴加相同浓度的溶液，溶液中存在的微粒有，下列说法错误的是(   )

A.的电离方程式为

B.当时，溶液的

C.当时，溶液中有

D.当时，溶液中有

8、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(    )

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大

C.分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

D.上层接近无色，下层紫红色

9、我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”领域做出了卓越贡献，其转化过程示意图如下：

下列叙述正确的是

A．反应①：，

B．反应②：有极性键、非极性键的断裂与形成

C．该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成了化学能

D．向所得淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加过量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未变蓝，证明淀粉已完全水解

10、下列反应中，属于取代反应的是（  ）

A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O

B. CH4+2O2CO2+H2O

C. +HO﹣NO2+H2O

D. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

11、下列实验操作或结论正确的是

A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配熔液浓度偏高

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C. 制备Fe (OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

D. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50.0 g

12、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④   B. ⑤⑥⑦⑧   C. ③④⑤⑥   D. 除①②外

13、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2[方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.将铜片插入稀硝酸中：

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：

15、一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②   B．②③   C．①④   D．③④

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价

B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗

C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3

D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒

17、25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：① = ②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

18、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）

A. 不能确定   B. 为40mL   C. 为10mL   D. 大于为40mL

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B．工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂

C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO+2HBr

D．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

20、下列电子式书写正确的是（  ）

A．  

B．

C．  

D．

21、往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时M的组成成分为＿_________．

（2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。

22、某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。

(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。（填编号）

①NaCl  ②NH4Cl ③H2O2  ④浓H2SO4

反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的离子方程式为___________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是________。

A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O         B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+= 2HCO3- +2H2O     D.OH-+2CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

23、常温下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（请用离子方程式表示）。电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反应的离子方程 式为_____________________________。

24、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2   p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

25、书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液   ；反应类型   。

（2）丙烯与溴水 ；反应类型   。

（3）苯酚与饱和溴水   ；反应类型   。

（4）苯与液溴 ；反应类型 。

（5）乙烯生成聚乙烯   ；反应类型 。

26、铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。

27、甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

（1）反应③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正__v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

28、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___   ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱  

29、某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

(1)写出图中仪器的名称：a________，b________ 。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是____。

(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A.紫色石蕊试液        B.无色酚酞试液    C.澄清石灰水          D.碘水

(4)下列说法正确的是_______

A.为了美观，商家能用SO2漂白食品

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。

30、如图所示为NaCl晶胞的结构示意图，它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：

(1)一个NaCl晶胞中有___________个，有___________个Cl-。

(2)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，该温度下NaCl晶体的密度是___________。

(3)若NaCl晶体的密度为，则NaCl晶体中与之间的最短距离是___________。

31、莫尔盐[，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。

(2)待C中逸出较为纯净后，_______(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤。

(4)装置C的作用为_______。

(5)实验小组对样品进行纯度检测，取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。

32、(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ•mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。

(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：

回答下列问题：

①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。

③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=2 mol•L-1，则平衡时CO的转化率为____。