西藏自治区山南市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是

A．pH=4时，

B．B点

C．的平衡常数为

D．溶液中水的电离程度由E点到A点减小

2、苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基()。下列有关叙述正确的是

A．苯甲醛苯环上的二氯代物为3种

B．该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O

C．苯甲醇分子中所有原子不可能都位于同一平面

D．二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

3、某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量和HCl溶液，产生白色沉淀；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．

下列关于原溶液的说法正确的是

A.肯定存在、、

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.、至少含有一种

D.肯定不存在、、、

4、甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验的现象和结论的叙述中，不正确的是

A．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构

B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

C．生成的有机产物均不溶于水

D．生成物只有CCl4、HCl

5、某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．反应②为NH+ =NH+

C．消耗0.5molO2，理论上可处理1molNO

D．总反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O

6、某无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量 Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（ ）

A. 原气体一定含有 NH3、NO2

B. 原气体一定不含有 CO2、NO2、HCl

C. 原气体一定含有 NO、NH3、CO2

D. 原气体中一定含 CO2、NO，且体积比为 V(NO)：V(CO2)＝4：3

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA

B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA

C．常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA

D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA

8、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )

A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA

C. 7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA

D. 1mol羟基所含电子数为9 NA

9、是二元弱酸，常温下向溶液中滴入0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知，下列说法正确的是

A．常温下，溶液中

B．常温下，的一级电离常数Ka1约为

C．与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

D．a点溶液中存在

10、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A. W、X是金属元素

B. 原子半径：R＜Y＜Z

C. 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Z

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11、下面由原子构成的物质是（   ）

A.氯化钠 B.铁 C.水 D.二氧化碳

12、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A. ①②④⑤   B. ①②③⑥   C. ①③⑤⑥   D. ①③④⑥

13、由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是

A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．氧化反应

14、下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是(　　)

A.分散剂都是水

B.都是具有颜色

C.都是透明的液体

D.都能产生丁达尔效应

15、高于70℃时，Cl2与NaOH溶液反应得到的产物有NaClO3、NaCl，则被还原与被氧化的氯元素的质量之比为（   ）

A.5：7 B.7：5 C.5：1 D.1：5

16、海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度一定能够加快反应速率

B．生成22.4LCO2时，转移电子为1mol

C．过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-

D．过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成

17、下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是（   ）

A.面粉与食盐的混合物 B.石灰石与泥沙的混合物

C.碘与酒精的混合物 D.泥沙与氯化钠的混合物

18、在①丙烯②氯乙烯③苯④乙烷四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

19、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．Na2CO3

D．NaI

21、由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

22、(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)   △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量    D．选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

23、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

24、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫___。 

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫___。 

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了___。

25、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。

26、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98 kJ·mol-1。

(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是_____。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等  b．SO2百分含量保持不变  c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)

a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(3)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为________。

(4)在(3)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3

c．降低温度

d．移动活塞压缩气体

(5)该反应中SO2的转化率的受温度和压强的影响的关系如表所示。

工业生产上，在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_________。

27、根据下列要求回答下列问题。

(1)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：

则Co的电极反应式为___________，A、B、C为离子交换膜，其中B为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠­四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

29、某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

(2)乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图.实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

①反应时A中铜丝的颜色变化为____。

②一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式____，该实验说明乙醇具有___性(填“氧化”或“还原”)。

(3)丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。

资料：温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①一段时间后锥形瓶中的现象____，写出该反应的化学方程式____。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____(填字母)。

A.T＜77.5℃        B.T＞150℃        C.105℃＜T＜110℃

(4)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是___g。

30、计算

(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，

①写出该反应的离子方程式______。

②被还原的的质量为______。

(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。

(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。

31、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。硫酸工业较重要的一步反应为，反应条件为高温、常压、催化剂。

(1)催化机理如下：

第1步：

第2步；

第3步：_______

(2)反应进程中的能量变化如图()。常温下，向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，容器中没有生成的原因可能是：第_______步为控速步骤，且常温下反应速率很慢。

(3)向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是_______；

②温度时，反应达平衡时容器的体积为_______L，反应的平衡常数K=_______。

(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示。电极材料为石墨，A-E代表生产中的原料或产品，a、b为离子交换膜，则A为_______，可循环使用。阳极的电极反应式为_______。

32、甲烷、甲醇()、甲醛()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)工业上合成甲醇的反应：，在一个恒容密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①压强_____(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_____(填字母)。

A．反应速率

B．容器内和物质的量之比为

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，的平衡转化率为_____(填分数)，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_____(填“大于”、“等于”或“小于”)原平衡。

(2)工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____，常温下，反应的平衡常数，的平衡常数。该温度下，甲胺的电离常数_____。

(3)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如图所示：

，时的转化率为_____。