江苏省无锡市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列属于强电解质的共价化合物是（   ）

A.H2SO4 B.NaCl C.CH3COOH D.Mg3N2

2、下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）

A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液

D.小苏打溶液和氯化钡溶液

3、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用

A. BaCl2   B. HCl   C. NaOH   D. NaCl

4、某有机物(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列的叙述正确的是

A．该物质有5种官能团

B．分子中苯环上的一氯代物只有6种

C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应

D．1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H2

5、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．胆矾[CuSO4·5H2O]

B．生石灰[Ca(OH)2]

C．小苏打[Na2SO4]

D．酒精[CH3COOH]

6、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 丙烯

7、喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象

B．，HCl跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同

C．此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触

D．无胶头滴管则无法引发喷泉实验

8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中不正确的是

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1

C．正反应为放热反应

D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

9、结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

①②③④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代   B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去   D．取代、加成、酯化、消去

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液中通入少量：2

B．溶于稀硝酸：

C．溶液与溶液共热：

D．铜与浓硝酸反应：

11、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有

①C的生成速率与C的消耗速率相等        ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变                    ④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变                  ⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A．三个

B．四个

C．五个

D．六个

12、用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是

A.用托盘天平称取氢氧化钠固体10g

B.配制时应选用250mL容量瓶

C.称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量

D.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

13、在2L容积不变的容器中，发生的反应。现通入4molH2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s后容器中N2的物质的量是

A.1.6mol B.0.8mol C.3.2mol D.3.6mol

14、下列说法正确的是

A．锌是正极，其质量不断减少

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．该装置能将电能转化为化学能

D．铜电极发生反应为

15、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO42-    B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42-    D. Br-、CrO42-、Cl-

16、已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为

A. B. 

C. D.

17、某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是

A.原溶液中一定只含有SO

B.原溶液中一定含有SO和Cl-

C.原溶液中一定只含有Cl-

D.原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl-

18、实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是

已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A．装置①中可以盛装碱石灰

B．氨催化氧化可直接生成NO2

C．装置④中溶液可能会变红

D．装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2

19、毒重石的主要成分(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：

下列说法正确的是

A．①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸

B．滤渣Ⅱ的成分只有

C．②处加入草酸的作用是使沉淀完全

D．③操作需要在HCl气流中进行

20、常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系正确的是(不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散)

A．①=②

B．②＞①

C．②＞③

D．③＞①

21、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。

A.Na2O与水反应        B.甲烷的燃烧反应       C.CaCO3受热分解       D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=____kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)       △H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)       △H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式____。

22、25°C时，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的浓度为a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋浓度为b mol/L，则a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

23、现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。

(1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是________________________；

(3)属于非电解质的是________________________；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；

(5)能导电的是____________________________。

24、化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：

(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，区分羊毛线和棉纱线的方法是_____。

(2)食：粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式：______。

(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____。

(4)行：汽车的出现极大方便了我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式为______。

25、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

26、地球是人类赖以生存的家园，如何中有效地减少大气污染，改善大气质量成为人们日益关注的问题。某校研究性学习小组将造成城市空气污染的主要原因分为以下四种，并就所在城市的空气污染情况调查了该市100名市民和环保部门人士，调查结果如图所示。

A．燃烧农作物秸秆   B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染   D．机动车尾气污染

(1)调查结果显示，多数人认为该市空气污染最主要来自_______。

(2)目前我国使用最多的燃料是煤、石油和天然气，它们都属于______燃料。

(3)生产生活中，该城市可在燃煤中添加适量石灰石以减少燃煤产物中SO2的排放。请你写出有关反应的化学方程式：_______________。

(4)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，它的作用之一是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 请写出CO与NO在催化转化器中反应的化学方程式：_________。

(5)下列措施中还有利于改善该市空气质量是______。

① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 植树造林

③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④使用电动车

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。

(2)形成酸雨的原理之一如下图所示：

回答下列问题：

①酸雨的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)5.6。

②氨的催化氧化方程式_______。

③铵盐与强碱反应的离子方程式_______

(3)二氧化氮溶于水的化学方程式_______，

(4)试管①中反应的化学方程式是_______。

(5)浓硝酸与铜反应的化学方程式为_______。

28、硫是不可缺少的化学原料，广泛应用于各种化学过程。世界硫资源分布广泛，我国是世界上硫储量丰富的国家，回答下列问题：

(1)在火山地区常隐藏有天然单质硫的矿床，这可能是由地下的硫化物矿床如硫铁矿与高温水蒸气作用，然后再被氧化或与二氧化硫作用而形成的。分步写出上述过程化学反应方程式_____。

(2)SF4是目前广泛应用的选择性有机氟化剂，在常温常压下为无色、带有类似二氧化硫强烈刺激性气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸。SF4可以用SCl2与NaF反应制备，写出该反应的化学反应方程式______，说明SF4的分子构型及S的杂化方式_____。

(3)上述SF4制备反应中生成的一种氯化物为橙黄色、有恶臭的液体，遇水很容易水解，可用于橡胶硫化。画出该物质的结构简图______，写出其水解反应方程式______。

(4)H2S具有一定的毒性，为了测量大气中H2S的含量，请你用Cd(NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂，设计一种实验方法进行测定，写出简单的步骤与化学反应方程式______。

29、已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

(1)步骤一：电解精制：

①电解时，粗铜电极上的主要电极反应式为___________，电解过程中，硫酸铜的浓度会___________(选填：变大、不变、变小)。

②精炼铜的纯度极高，主要原因是在阴极只有Cu2＋得电子生成铜单质，溶液中的Fe2＋，Zn2＋等离子不会在阴极得电子，原因为：___________

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(2)阳极泥的综合利用：

①稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方式：___________。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：

②从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因___________。

(3)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+的浓度为___________mol·L-1，Fe2+的浓度为___________mol·L-1

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

31、锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。

(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的价电子排布轨道式_______，ZnCO3中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。

(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：

Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g)

Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)

①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。

②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。

(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。

(4)独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。

A.和       B.和SO3 C.H3O+和     D.和

(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。

②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。

32、废三元锂离子电池中含有镍、钻、锰、锂、铝等金属元素，是重要的二次资源。由某18650型废三元锂离子电池回收镍、钻、锰的工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液中各金属离子的质量浓度如下表。

②能与、、形成配合物。

回答下列问题：

(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。

(2)正极活性材料中的在“浸出”过程中转化的化学方程式为___________。

(3)镍、钻、锰的浸出率随时间、温度的变化如图1、图2所示。

①综合考虑，选择浸出时间为___________。

②选择浸出温度范围为60-70℃，理由是___________。

(4)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为___________。

(5)“沉淀”中气体A为___________(填化学式)。沉淀后，分离获得镍钻锰三元氢氧化物沉淀并多次洗涤，判断沉淀洗净的方法是___________。

(6)已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

要使滤液中、、沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)的pH应大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。