江苏省镇江市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列叙述，正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

2、如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

下列说法正确的是

A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1

B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1

C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8

D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6

3、CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的

A．复分解反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．分解反应

4、下列除杂的操作方法，正确的是

A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

5、X、Y、Z、W、V是五种原子序数依次增大的短周主族元素，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，淡黄色固体单质W可由与反应生成。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径：

B．含氧酸酸性：

C．简单氢化物的沸：

D．化合物与反应有无包无味气体生成

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

7、下列变化中，不需要破坏化学键的是(   )

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.干冰气化 D.氯化钠熔化

8、下列排列顺序正确的是（     ）

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr                      ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4                 ④还原性：S2－＞O2－＞F－

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

9、山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（   ）

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应

C.可与溴水溶液发生取代反应

D.分子中含有两种官能团

10、下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是(　　)

A.风力发电 B.太阳能发电

C.火力发电 D.地热能发电

11、你认为减少酸雨产生的途径，可采取的措施是（ ）

①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。

A·①②③   B·②③④⑤ C·①③⑤   D·①③④⑤

12、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Al2S3

13、下列分子式肯定属于饱和烃的是

A.C8H16 B.C5H8 C.C7H16 D.C7H14

14、在我国“神舟”六号载人飞船升空时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而引起燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（   ）

A.良好的导电性

B.良好的导热性

C.密度大，能增大飞船的惯性

D.强度高，耐高温

15、关于“植物油”的叙述错误的是（   ）

A.属于酯类 B.不含碳碳双键

C.比水轻 D.在碱和加热条件下能完全水解

16、下列有关环境污染的叙述不正确的是（  ）

A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

B. SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2

C. 明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物

D. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

17、能用离子方程式表示的化学反应是(   )

A.稀盐酸与氨水 B.稀硫酸与

C.稀硝酸与 D.稀盐酸与

18、下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．H2S

D．NH3

19、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是

A. CCl4和HCl    B. CCl4和Cl2

C. CH2Cl2和H2    D. C和HCl

20、时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法正确的是（   ）

A.时，水的电离受到抑制

B.时，水的电离受到抑制

C.时，溶液的pH一定为a

D.时，溶液的pH一定为

21、(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___，正极：___。

(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原电池)。

写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)

22、由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列各项中的表示物质的燃烧热的是________（填序号，下同），表示物质的中和反应反应热的是________。

A.              B.

C.    D.

E.

F.

G.

（2）、时，完全燃烧生成和，放出的热量，则的燃烧热为________，表示燃烧热的热化学方程式为________。

23、四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。

(1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。

(2)该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。

24、物质的相对能量可以反映物质的相对活泼性强弱。已知：常温常压下，几种物质的相对能量如下表所示：

回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)在表格的四种物质中，化学性质最稳定的是___________(填化学式，下同)，最不稳定的是___________。

(3)的相对能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4) ∆H=___________。

(5)二氧化碳气体和氢气反应生成水蒸气和一氧化碳气体的热化学方程式为___________。

25、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答：

（1）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（2）反应②中HCl表现出的性质是_______________。

a.还原性 b.酸性   c.氧化性

26、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图___。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式___。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是___(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是___。

27、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

(1)据此推断该晶胞中氯原子数目为_______。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算表达式，后同)。

(2)图中A、B两原子的核间距为_______。

28、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（）。下列有关说法中正确的是__________（填序号）。

A 葡萄糖属于碳水化合物，可表示为，每个葡萄糖分子中含6个分子

B 糖尿病患者的尿糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测患者尿液中的葡萄糖

C 葡萄糖可用于制镜工业

D 蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖

（2）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病患者食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖__________（填“互为”或“不互为”）同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：____________。

（3）糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质和脂肪。下列说法中正确的是__________（填序号）。

A 蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收

B 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动

C 纤维素和淀粉互为同分异构体

D 纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同

29、化学与材料科学领域热点前沿主要分布在光学材料、储能材料、电池材料等方向。

(1)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li(s)+H22LiH       △H＜0。

若越大，则越___(填“大”或“小”)。80℃反应所得比25℃反应所得___(填“大”或“小”)。

(2)三氯化磷(PCl3)是重要的半导体材料掺杂剂,如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。

查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3、PCl3遇水会强烈水解。

①A是制取CO2的装置，A中的药品是___。

②写出G中发生的离子方程式___。

③PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，Na2HPO3溶液显___性(填“酸”、“碱”或“中”)。

④PCl3纯度测定：实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3，加入过量红磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。

步骤Ⅰ：取ag上述所得PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

步骤Ⅱ：取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl-完全转化为AgCl沉淀；

步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2mLKSCN溶液。

若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变")。产品中PCl3的质量分数表达式为___(列计算式即可)。

30、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为，过碳酸钠溶于水分解成和。

测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

步骤I：称取样品于锥形瓶中，加水溶解，用溶液与其反应，恰好反应时消耗硫酸。

步骤II：另称取样品于锥形瓶中，加水溶解，加稀酸化，用溶液与其反应，恰好反应时消耗溶液。

已知与反应的化学方程式如下：

(1)步骤II中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行反应，则过碳酸钠化学式中的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(2)通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)_______。

31、铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7·2H2O晶体的过程如下图所示：

已知+ H2O2+ 2H+，根据题意回答下列问题：

(1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是_____________________。

(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1的反应离子方程式是___________________。

(3)由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是__________________________。

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7·2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7·2H2O晶体的原因是_________________；将得到的K2Cr2O7·2H2O晶体进一步纯化操作是______________。

(5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___________。

(6)K2Cr2O7·2H2O(式量330)产品含量测定：准确称取试样3.0g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶，加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min，另加100 mL水，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为______(保留三位有效数字)。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O、2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

32、C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。C60固体中，有一种属面心立方最密堆积。其晶胞边长为1417 pm，两个最邻近分子之间的距离为296 pm。C固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC60的一系列化合物。请回答下列问题：

（1）面心立方最密堆积的C60固体的密度为_______g/cm3；C60固体中一个C60分子的半径为_______ pm( 视C60分子为球体)。

（2）有一种K6C60化合物，属体心立方晶系。

①以“”表示离子C ，以“×”表示离子K+，试在图中画出K6C60化合物的晶胞_______。

②K+和C的配位数分别为_______、_______。

（3）C60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理。

①固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_______，理由是：_______。

②试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______，理由是：_______。

③C60分子中所含五边形数为_______，六边形数为_______。