江苏省扬州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、将下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后，溶液分成两层，下层几乎无色的是(　　)

A. 氯水   B. 苯   C. CCl4   D. KI溶液

2、下列说法正确的是

A．已知1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为1molCH3CH(CH2)CH3(g)放热8.4kJ，则等质量的CH3CH2CH2CH3(g)和CH3CH(CH2)CH3(g)完全燃烧，前者放出热量多

B．已知：中和热的数值为57.3kJ/mol，则含1molKOH稀溶液与含1molCH3COOH稀溶液完全反应的∆H＜-57.3kJ/mol

C．已知：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，则101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，则∆H＜-890.3kJ/mol

D．已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) ∆H1，2H2(g)+2S(s)=2H2S(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2

3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )

A. 加入足量的NaOH溶液   B. 加热煮沸

C. 加入足量的盐酸   D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）

4、由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应

①取代 ②加成   ③氧化 ④还原   ⑤消去 ⑥酯化

A．①②③④⑥ B．⑤②①③⑥   C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥

5、下列哪种物质不能用来制造治疗胃酸过多的药物的是）

A.碳酸氢钠 B.稀硫酸 C.碳酸镁 D.氢氧化铝

6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

A. 氧化剂    B. 还原剂    C. 催化剂    D. 载体

7、我国科研人员研制出一种可充电电池，该电池中锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，其电池结构如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是

A.该电池属于二次电池

B.放电时正极反应式为

C.正、负极室均可用锂盐水溶液作电解质溶液

D.该电池的放电过程是一种固氮过程

8、根据热化学反应方程式：N2(g) + O2(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共

A.放出45.145kJ的热量 B.放出180.58kJ的热量

C.吸收45.145kJ的热量 D.吸收90.29kJ的热量

9、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(  )

A.2克氢气所含的原子数目为NA

B.16克甲烷所含电子数目为10NA

C.4.0克金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1NA

D.在20℃时压强为1.01×105Pa时，22.4升氯气所含原子数目为2NA

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓

D. 稀硝酸溶液与铜反应：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

11、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（　　）

A. 该装置将光能只转化为电能

B. TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

12、用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是（  ）

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

13、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

14、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是

A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游动

C．Na沉在水面下

D．Na熔成光亮小球

15、在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

16、m g某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气n L，则金属M的相对原子质量为  (   )

A．n/m   B．2m/n C． n /（22.4 m）   D．22.4m/n

17、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

18、下列说法不正确的是

A.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

B.晶体硅可用于制造半导体材料

C.“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多

19、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性

20、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A．反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇

B．反应过程中可能有漂白性物质生成

C．试管b中应盛放NaOH浓溶液

D．实验结束后，将试管b中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

21、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)  b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变                    d.容器内压强保持不变

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

22、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

请回答：

（1）苹果酸的分子式为_______________；苹果酸中含有的官能团的名称是______________________。

（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L。

（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。

A．中和反应 B．酯化反应   C．加成反应   D．氧化反应

23、某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

（1）该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。

（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。

（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

24、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

25、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）　　　  NH4NO3（______）

H2C2O4（______）       HClO（_______）

(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;

26、请回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)的电子式为___，氢负离子的离子结构示意图为__。

(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是___，该元素核外电子排布式为___，画出该元素的价电子轨道表示式___。

(3)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___，该元素在周期表中的位置为第___周期___族，__区。

(4)C、N、O三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为__(写出一种即可)。

27、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3) 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

28、氯元素形成的单质或化合物用途广泛。

(1)氯元素在周期表中的位置_____。

(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。

如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。

(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为______。

(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。

(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。

(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是_____。

29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，见光分解，是一些有机反应的催化剂。制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC2O4黄色沉淀，并在K2C2O4、H2C2O4并存时氧化FeC2O4制得产品：

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O

2 FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe(C2O4)3·3H2O

(1) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾)铁元素化合价为______。

(2)实验时需要滴加1mol·L-1H2SO4溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、______和______。

(3)用如图装置制备FeC2O4·2H2O时，药品添加的顺序是：______(填序号)，加热溶解后再滴入草酸。

A.先加入硫酸，再滴入水   B.先滴入水，再加入硫酸

(4)制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是______。观察到______现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是______(用化学方程式表示)。然后冷却至室温，加入______(填化学式)和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。

30、(1)标准状况下，2mol NH3与_________g CO2的体积相等。

(2) 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______。

(3)49gH2SO4中的总原子数目为：_______

(4)质量比为11∶7的CO2、CO，它们所含分子数之比为 __________，所含氧原子数之比为 __________ ，所含电子数之比为 __________。

31、CH4和CO2一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH4的温室效应约为相同质量CO2的120倍，在1000 ℃以上CH4会完全分解为炭黑。研究如何转化CO2和CH4对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

(1)573K时，CO2能与H2在催化剂下转化生成CH3OH。已知：

i．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH=+41.2 kJ·mol−1

ii．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)        ΔH=-90.4 kJ·mol−1

请写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式____。

(2)用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO2与CH4发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)   ΔH=+274.3 kJ·mol−1。下列反应条件有利于提高CH4平衡转化率的是___(填正确答案标号)。

A．适当升高温度    B．降温同时加压

C．增大CO2的量    D．选择更合适的催化剂

(3)某化学实验小组将1 mol CH4与1 mol CO2充入1 L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的关系如下图所示。

①在923K时，CH4、CO2的转化率分别为___、____，1200 K时，CH4和CO2的转化率之比为__。

②1200 K之前CO2的平衡转化率大于CH4可能的原因是____。

③923K时，该反应在10 min达到平衡，则0～10 min内CH4的平均反应速率为____mol·L−1·min−1。

(4)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2 mol CH4充入1 L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4)=0.6 mol、n[C6H6(g)]=0.05mol，则反应2CH4(g)⇌ C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数K=___(计算结果保留一位小数)。

32、黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究 Fe3+和 Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

(5)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出某酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量___________g。下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线

(7)往配制好的FeSO4溶液滴入少量的氢氧化钠溶液，出现的现象是___________，用化学方程式来解释该过程颜色变化的原因 ___________。