江苏省常州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列过程不涉及化学变化的是

A．高炉炼铁   B．海水蒸馏   C．石油裂解   D．煤的干馏

2、环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过Diels-Alder反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。

下列说法正确的是(       )

A．a分子所有原子均可共平面

B．a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子

C．b分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=7:2

D．酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成

3、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．乳浊液

B．溶液

C．悬浊液

D．胶体

4、氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气

B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂

C．具有还原性，可以用来还原氧化铜

D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制

5、常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

6、如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去

7、某温度时，在2L容器中发生的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为不可逆反应

B．反应式为：

C．0~4min，

D．在4min时刻，反应建立平衡

8、在一体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是

A．原混合气体的体积为1.2V L

B．原混合气体的体积为1.1V L

C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.1V L

D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

9、双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

D. 该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

10、下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列反应产生的气体，通入Na2S03溶液不反应的是

①Na202和C02 ②A1和NaOH溶液 ③Mn02和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热

A. ①②   B. 只有②   C. ①②⑤   D. ②④⑤

12、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、

B．酸性溶液：、K+、、

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

D．碱性溶液：K+、Al3+、、

13、已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

A.反应速率与I·的浓度有关

B.M是该反应的催化剂

C.反应①与②的活化能相等

D.v(H2)=v（I2)=v（HI）

14、

15、氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是

A.该分子中存在肽键

B.最多可以有12个碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应

D.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

16、下列示意图与化学用语表述相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、、Cl-、

B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、

D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+

18、下列对实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（   ）。

A.原子半径由大到小的顺序：

B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

C.与形成的化合物中可能含有共价键

D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是

20、科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法中错误的是

A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-

B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为1mol

C．充电时，电池总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

D．充电时，正极溶液中OH-浓度升高

21、按要求填空。

I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠  ②蔗糖  ③纯净的盐酸  ④金属钠  ⑤硫酸 ⑥二氧化硫  ⑦硫粉  ⑧石膏（CaSO4·2H2O）  ⑨酒精溶液  ⑩液氨

（1）属于电解质的有_________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

22、阅读下列材料后，完成相应问题。

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+被_______，B中Fe3+作_______剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作_______剂，具有_______性

23、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。

(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________。

(4)指出装置E的错误___________________________________。

(5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式___________________________________________。

24、X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：

（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B+Z→I+Y：_______________________。

②D+G→E+H：_______________________。

③M→W：_______________________。

（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。

25、(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。

______；______；______。

(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。

26、（1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义：

n________________，m_______________，NA__________________，M________________，N________________，V_______________Vm__________________

（2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式

n=_______________=_______________=_______________

27、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。

(3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3)

28、镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

29、(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏   F、过滤

①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③____分离水和汽油的混合物；

④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

30、17gNH3共有___________mol原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；在标准状况下，35.5g氯气的体积是___________L，将其与氢气完全化合，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L-1。

31、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子结构如图所示。回答下列问题：

(1)图中超分子中存在的化学键类型有_______。

a.离子键       b.配位键       c.氢键       d.分子间作用力

(2)P-甲酸丁酯吡啶分子( )中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______键。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶( )属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(5)的晶胞与干冰的晶胞相似，已知的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(写出表达式)。

32、近期科学家首次发现像大脑样的学习材料——VO2，某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)为原料制备VO2的流程如图：

已知：①NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水；V2O5难溶于稀碱溶液。

②＋2H＋＋H2O；

③几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。

④Na2S2O3溶液长时间暴露在空气中容易被氧化。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有_______(答两条)

(2)“煅烧1”发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)理论上，为实现Cu2＋完全沉淀，应调节pH=6.0，工业生产中，常调节pH=8.0，其目的是______ (用化学用语和必要的文字说明)

(4)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因是_____。

(5)将2.075gVO2产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3＋，滴加指示剂，用0.10 mol•L−1Na2S2O3溶液滴定，重复三次，测得数据如下表所示：

该产品的纯度为_______%。若滴定过程中，振荡时间太长，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)