1、下列离子方程式正确的是( )
A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
3、已知能使酸性
褪色,此反应中体现了
的性质是
A.氧化性
B.还原性
C.酸性氧化物
D.漂白性
4、下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A. 固态CO2属于分子晶体,其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻
B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键,均是非极性分子
C. 因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
5、25℃时,向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加NaOH溶液时:c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.加入10 mLNaOH溶液时: c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)
C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mLNaOH溶液时:2c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
6、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质,其化学性质与乙酸相似.据此推断,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 黄金饰品 B. 镀锌水管 C. 铝合金门窗 D. 石灰墙面
7、乳酸分子为手性分子,如图为乳酸分子的两种空间构型:
绝大多数合成药物为手性分子,研究表明,在药物分子的手性异构体中,只有一种对疾病有治疗作用,而另一种则没有药效,甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同
B.Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体
C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
8、下列变化中属于化学变化的是
A.灼烧CuSO4溶液的焰色为蓝绿色
B.氘发生核聚变生成氦
C.用CCl4萃取溴水中的Br2
D.用氢氟酸雕刻玻璃
9、是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂,一种制备方法是将
、
、
混合共熔,反应为
。下列说法不正确的是
A.具有杀菌作用
B.每生成转移
C.该反应条件下,氧化性:
D.铁元素被氧化,氮元素被还原
10、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A. S2- B. CO32- C. NH4+ D. Br-
11、对已经达到化学平衡的反应,增大容器体积使压强减小对反应产生的影响是
A.反应速率增大,平衡向正反应方向移动
B.反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D.反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
12、对于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A.含OH-的溶液一定呈碱性 B.pH小于7的溶液一定呈酸性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH=14的溶液碱性最强
13、下列试剂的存放的叙述中,不正确的是
A.Na2O2保存在带玻璃塞的广口瓶中
B.久置于空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
C.工业上将氯气液化后贮存在钢瓶中
D.氯水久置后,溶液的氧化性会减弱
14、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置灼烧碎海带 B. 用装置
过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置配制一定浓度的稀硫酸 D. 实验室可用图
制取氨水
15、如图,已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列叙述正确的是
A.该反应的化学方程式为2A+B=2C
B.2min内v(A)=1mol/(L•min)
C.当v(A)正=2v(B)逆时即达到了平衡状态
D.当混合气体的密度不再改变的时即达到了平衡状态
16、对下列六种物质的描述不正确的是
A.属于烃类化合物
B.①中官能团的名称为碳氯键
C.②与发生加成反应可生成③
D.⑤和⑥互为同分异构体
17、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.Na+、K+、、
B.Al3+、Fe2+、
、OH-
C.Al3+、Ba2+、、Cl- D.Mg2+、Ca2+、
、
18、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
19、下列有关说法正确的是
A.为提高KMnO4溶液的氧化能力,可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3,说明Ksp( BaSO4) > Ksp( BaCO3)
20、下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂
B. 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O
C. 脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物
21、碳单质及其化合物有广泛的应用。
(1)碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中,能溶于有机溶剂的是___,原因是_______。
(2)CH3COCH=CHCH3分子中,C原子所采取的杂化类型有____________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。
(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______,下列有关石墨烯说法正确的是________
a.晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(5)石墨烯可转化为C60,C60的结构如图所示,该分子是由五边形和六边形构成的球体,其中五边形有12个,六边形有________个。
(6)金刚石晶胞如图所示,则金刚石晶胞中原子的配位数为_____,原子空间利用率为_______。
22、现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________;
(2)写出②的离子化学方程式_____________________________________________;
(3)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________;
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
23、请回答:
(1)HClO的电子式为 .
(2)甲硅烷是一种无色无味的气体,结构类似于甲烷,在空气中能自燃,已知它的热值为akJ•g﹣1,则它的标准燃烧热为△H= .
(3)土壤呈碱性有很多原因,其中包括某些强碱弱酸盐(如Na2CO3)的水解,可以加入固体石膏(CaSO4•2H2O)来进行改良,用离子方程式表示原理 .
(4)配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ .
24、2-丁烯(CH3CH=CHCH2)是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。
(2)鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。
(3)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷,则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。
25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q,已知1100℃时,K=0.263
(1)写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉中CO2和CO的体积比值___,平衡常数K值___(以上选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态___(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v正___v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_____。
26、按要求回答下列问题:
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子,M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。
③Cu原子的结构示意图为_____。
(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的_____区。
27、设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(____)
(2)标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA(____)
(3)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同(____)
(4)标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(____)
(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA(____)
(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA(____)
(7)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(____)
(8)标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(____)
(9)标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子(____)
28、三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F。完成下列填空:
(1)配平上述反应方程式_______。
(2)F原子的结构示意图是_______,其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_______。
(3)写出NH4F的电子式_______,溶液中NH的检验方法是_______。
(4)与NH具有相同质子数和电子数的单核微粒,其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______,该产物的水溶液呈_______性,用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因:_______。其稀溶液中存在关系式:c(OH-)-c(H+) =c(HCO
) + _______
29、碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体,可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备
的实验步骤如下:
(1)酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略):
①为了提高废铁屑的利用率,上述装置采取的措施有____________________(列举一条)。
②有同学认为,酸浸液中可能没有,其原因为____________________(用离子方程式表示)。
(2)除杂。用氨水调节酸浸液的,经过滤除去杂质,该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的
如表所示:
| |||
开始沉淀的 | 7.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的 | 9.5 | 3.7 | 4.8 |
则调节的范围是__________.
(3)沉铁。向溶液中缓慢滴加
溶液,过滤、洗涤、干燥,得到
固体。
生成沉淀的过程中还有气泡逸出,则该反应的化学方程式为____________________.
(4)溶于乳酸
能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知,用碘量法可测定乳酸亚铁晶体
样品的纯度,其步骤为:称取
样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成
溶液,每次吸取
该溶液,向其中加入过量
溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用
,标准溶液滴定(已知:
、
),平行滴定3次,记录数据如表所示:
滴定次数 |
| |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
①判断滴定终点的现象为______________________________。
②该样品的纯度为__________。
30、(1)在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s后测得N2的物质的量为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1,则在2s时,容器中有________molA,此时C的物质的量浓度为________。
(3)反应:3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为
①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,
则此反应在不同条件下进行最快的是________。
A.② B.①③ C.②④ D.②③
(4)在一定温度下,某密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。
A.C物质的生成速率和分解速率相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B
D.A、C物质的分子数之比不变
31、某课外小组研究铝土矿中的含量。已知铝土矿的主要成分是
,杂质是
、
等。从铝土矿中提取
的过程如下:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。
(2)固体是__________、
__________(填化学式)。
(3)固体的主要用途有(写出1条即可)______________________________。
(4)流程甲中加入盐酸后生成的离子方程式为______________________________。
(5)流程乙中,向铝土矿中加入过量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是__________、__________。
(6)溶液中通入过量
生成沉淀
的离子方程式为_____________________。
(7)由溶液生成沉淀
的离子方程式是______________________________。
(8)流程乙中,将实验过程中所得固体精确称量,发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中的质量分数是__________。(保留一位小数)
32、HBr是一种重要的工业原料,可以用来生产医用药品,合成染料或香料,用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程:
(1)气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分,结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___(填“冰水”或“热水”),原因是___。
(2)试剂b为含氯的盐,b为___(用化学式表示),混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。
(3)生产流程中操作A的名称___,实验室中蒸馏操作是在___中进行的。(填玻璃仪器名称)
(4)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究:①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___(填化学式),若假设成立可观察到的现象为___。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___,用于证明该假设成立的方法为___(简单写出实验步骤)。