江苏省无锡市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式正确的是(  )

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A  阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

3、已知能使酸性褪色，此反应中体现了的性质是

A．氧化性

B．还原性

C．酸性氧化物

D．漂白性

4、下列关于CH4和CO2的说法不正确的是

A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻

B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

5、25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)

B.加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)

C.加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)

D.加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

6、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A. 黄金饰品   B. 镀锌水管   C. 铝合金门窗   D. 石灰墙面

7、乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型：

绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体

C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

8、下列变化中属于化学变化的是

A．灼烧CuSO4溶液的焰色为蓝绿色

B．氘发生核聚变生成氦

C．用CCl4萃取溴水中的Br2

D．用氢氟酸雕刻玻璃

9、是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是

A．具有杀菌作用

B．每生成转移

C．该反应条件下，氧化性：

D．铁元素被氧化，氮元素被还原

10、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A. S2－   B. CO32－   C. NH4+   D. Br－

11、对已经达到化学平衡的反应，增大容器体积使压强减小对反应产生的影响是

A．反应速率增大，平衡向正反应方向移动

B．反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

12、对于溶液的酸碱性说法正确的是（   ）

A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.pH小于7的溶液一定呈酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强

13、下列试剂的存放的叙述中，不正确的是

A.Na2O2保存在带玻璃塞的广口瓶中

B.久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

C.工业上将氯气液化后贮存在钢瓶中

D.氯水久置后，溶液的氧化性会减弱

14、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置灼烧碎海带 B. 用装置过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置配制一定浓度的稀硫酸 D. 实验室可用图制取氨水

15、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为2A+B=2C

B．2min内v(A)=1mol/(L•min)

C．当v(A)正=2v(B)逆时即达到了平衡状态

D．当混合气体的密度不再改变的时即达到了平衡状态

16、对下列六种物质的描述不正确的是

A．属于烃类化合物

B．①中官能团的名称为碳氯键

C．②与发生加成反应可生成③

D．⑤和⑥互为同分异构体

17、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.Na＋、K＋、、 B.Al3＋、Fe2＋、、OH－

C.Al3＋、Ba2＋、、Cl－ D.Mg2＋、Ca2＋、、

18、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关说法正确的是

A．为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强

C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp( BaSO4) ＞ Ksp( BaCO3)

20、下列说法正确的是( )

A. 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

B. 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

C. 脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

21、碳单质及其化合物有广泛的应用。

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为­­­_____，原子空间利用率为_______。

22、现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；

（2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性            b．酸性            c．氧化性

23、请回答：

（1）HClO的电子式为   ．

（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H=   ．

（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理   ．

（4）配平氧化还原反应的离子方程式   Cr2O72﹣+   NO2﹣+   =   Cr3++   NO3﹣+   ．

24、2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

（2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃时，K=0.263

（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

26、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。

③Cu原子的结构示意图为_____。

(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。

27、设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）

(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）

(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）

(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）

(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）

(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）

28、三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F。完成下列填空：

(1)配平上述反应方程式_______。

(2)F原子的结构示意图是_______，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_______。

(3)写出NH4F的电子式_______，溶液中NH的检验方法是_______。

(4)与NH具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：_______。其稀溶液中存在关系式：c(OH-)-c(H+) =c(HCO) + _______

29、碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备的实验步骤如下：

(1)酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略)：

①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有____________________(列举一条)。

②有同学认为，酸浸液中可能没有，其原因为____________________(用离子方程式表示)。

(2)除杂。用氨水调节酸浸液的，经过滤除去杂质，该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的如表所示：

则调节的范围是__________.

(3)沉铁。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

生成沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为____________________.

(4)溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液，每次吸取该溶液，向其中加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用，标准溶液滴定(已知：、)，平行滴定3次，记录数据如表所示：

①判断滴定终点的现象为______________________________。

②该样品的纯度为__________。

30、(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。

(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，

则此反应在不同条件下进行最快的是________。

A．②            B．①③              C．②④        D．②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、C物质的分子数之比不变

31、某课外小组研究铝土矿中的含量。已知铝土矿的主要成分是，杂质是、等。从铝土矿中提取的过程如下：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)固体是__________、__________(填化学式)。

(3)固体的主要用途有(写出1条即可)______________________________。

(4)流程甲中加入盐酸后生成的离子方程式为______________________________。

(5)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________、__________。

(6)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为_____________________。

(7)由溶液生成沉淀的离子方程式是______________________________。

(8)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中的质量分数是__________。(保留一位小数)

32、HBr是一种重要的工业原料，可以用来生产医用药品，合成染料或香料，用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程：

（1）气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___（填“冰水”或“热水”），原因是___。

（2）试剂b为含氯的盐，b为___（用化学式表示），混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。

（3）生产流程中操作A的名称___，实验室中蒸馏操作是在___中进行的。（填玻璃仪器名称）

（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___（填化学式），若假设成立可观察到的现象为___。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___，用于证明该假设成立的方法为___（简单写出实验步骤）。