江苏省常州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸

2、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )

A、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯与CO2含相等电子数

3、有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+

D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO4

4、下列关于化学平衡常数的叙述正确的是

A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变

C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

5、下列四个选项对应的图象能正确反映对应变化关系的是

A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B.常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

C.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

6、下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）

A．扇闻气味

B．观察颜色

C．碳酸氢钠溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

7、下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯

B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

C. 甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

8、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A. 用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体   B. 用图乙制取乙炔气体

C. 丙装置可定量测定 H2O2的分解速率   D. 丁可用于证明实验中生成了乙烯

9、如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁分子中含有碳碳双键

10、下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

11、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A.①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B.a、b中铝元素的存在形式不同

C.③中需要通入过量的氨气

D.如果d为AlCl3不能获得Al

12、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

13、大气固氮过程中，不会产生

A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3

14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是(   )

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

15、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C－C键和C－H键

D．该催化剂参与了断键

16、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH=xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s）=K2S(s）  ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s） ΔH3=ckJ·mol－1

则x为

A. 3a+b－c   B. c +3a－b   C. a+b－c   D. c+a－b

17、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C.MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法不正确的是

A．c的分子式为C10H11NO4

B．该反应为加成反应

C．b、c均能发生加成反应和银镜反应

D．脯氨酸与 互为同分异构体

18、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用量筒量取盐酸

B.用托盘天平称量

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5

D.用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液

19、已知密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是

A．平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2)

B．该反应在高温下自发进行

C．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大

D．移去部分CaO固体，平衡正向移动

20、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．二者均能与氢氧化钠溶液反应

B．二者所含官能团的种类和数目相同

C．二者不互为同分异构体

D．二者均能与以物质的量之比为1：3发生反应

21、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。

(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。

(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。

a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球

c．反应开始后，溶液由无色变成红色  

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

22、消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：

Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：

(1)根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。

(2)从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。

(3)①该反应的氧化剂是_______。

②当有生成时，转移电子_______mol。

(4)已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。

(5)水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。

(6)过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。

23、I．恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)从开始至5 min，Y的平均反应速率为________。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

①容器内温度不变                                 ②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变                           ④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变                    ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2   

⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零            ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

Ⅱ．恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(5)x=___________。

(6)A的转化率与B的转化率之比为_______。

24、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________

(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________（用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为___________。

25、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：

回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为：______________

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；

（3）写出反应的化学方程式

①：______________________________ 反应类型：____________

②：_______________________________反应类型：_____________

27、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。

A．分馏  B．分液  C．裂解  D．干馏

(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。

(3)聚乙烯的结构简式为___________。

(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。

(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。

28、有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu ⑪CuSO4•5H2O

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___。

(2)只存在极性共价键的是___。

(3)只存在非极性共价键的是___。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是___。

(6)既存在离子键又存在共价键的是__。

(7)存在配位键的是___。

(8)常温或熔融状态能导电的是___。

29、实验室设计了如下实验方案测定含有NaCl杂质的样品含量

(1)【方案一】：用如图装置测定生成气体的质量已确定含量你认为该方法测定结果将比真实值___________(填“偏大”或“偏小”)，理由： ___________

(2)【方案二】：用加热分解的方法测定碳酸氢钠的质量分数，样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _____ (注意你的表达式中所用的有关符号的含义)

30、现有8gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。

（1）该混合气体的平均摩尔质量为__。

（2）混合气体中碳原子的个数为__(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为__。

②气球的体积为___L。

31、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。

(2)“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为_______。

(3)生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_______，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。

(4)为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。

①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为_______。

②空气中的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。

32、海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：

(1)操作A是___________(填实验基本操作名称)。

(2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

A．分析氯化钠含量       B．测定溶液密度       C．观察是否有沉淀析出

(3)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是___________。

A．氢氧化钠溶液

B．澄清石灰水

C．石灰乳

D．碳酸钠溶液

(4)操作C是___________；上图中虚线框内流程的主要作用是___________。

(5)操作E中除了需要添加液氯外，还额外需要添加硫酸，但同样将需要添加上述试剂的操作D无需额外添加硫酸，其原因是___________(用化学方程式表示原因)。

(6)已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1L苦卤最多可得到的质量为___________g。

(7)小乔by同学查阅资料后，向饱和食盐水由通入和，发现产生了沉淀和溶液。请书写相关的离子方程式___________。