江苏省无锡市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

A.A B.B C.C D.D

2、反应 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，还原剂是

A.HgS B.Hg C.O2 D.SO2

3、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是（    ）

A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B.将39g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液

C.将1 mol/L的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

4、下列说法正确的是

A.CO、NO、  都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子为阿伏加德罗常数

C.的溶液中，、、、不能大量共存

D.铁溶于稀，溶液变黄，发生离子反应为

5、下列有关化学与生活的说法错误的是

A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B.明矾、氯化铁均可作净水剂

C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒

D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

6、下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

7、如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是

A.甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应

B.只用水可鉴别丙和丁两种有机物

C.等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多

D.甲能使酸性KMnO4溶液褪色，乙能使溴的四氯化碳溶液褪色

8、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的结论是(　  　)

A.反应②不需要加热就能进行

B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

9、下列实验现象、解释与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关高分子材料的表述不正确的是

A．合成高分子材料都很难降解

B．塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料

C．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料

D．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

11、下列表示正确的是

A.氯化镁的电子式： B.乙烯的结构简式：

C.硝基苯的结构简式： D.的离子结构示意图：

12、连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（       ）

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

13、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na+、AlO、Cu2+、SO

B．NH、Na+、NO、Cl-

C．K+、Ca2+、HCO、Cl-

D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

14、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物比X的氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

15、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

16、下列各项操作中最终没有沉淀生成的是(  )

①向BaC12溶液中通CO2

②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸

③向石灰水中逐渐通入CO2至过量

④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

A．①③   B．①②   C．②④ D．②③

17、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

18、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是

A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水

B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水

C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里

D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在

19、红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素(结构如图所示)，下列关于红花素的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中含有4种官能团

C．分子中不可能所有原子共平面

D．分子中的碳原子有2种杂化方式

20、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、KHSO4溶液显___________ 性，用方程式表示为___________。KHCO3溶液的pH值___________7(填“＞、＜、=”)，用离子方程式表示为___________。将上述两种溶液混合的现象是___________，离子方程式是___________。

22、(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

23、图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。

24、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：   ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

25、合金的硬度一般比它的各成分金属的__________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的__________。

26、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A、______；B、______；C、______；D、______；

⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：_____________________________________；

27、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提髙能源的利用率。家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是____。

A.汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是____。

A.放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

D.放电时，PbO2发生的是还原反应

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有____。

28、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。

(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

29、“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。

已知有关信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃

请回答下列问题

(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。

(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。

(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)

(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。

(6)取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。

30、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

（1）试求该有机物分子式_________________________；

（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

31、金属锌和铝的单质及其化合物的化学性质相似。某混合物由A12O3、ZnO、Fe2O3组成，将其分离的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打的化学式为_______，"沉降池”中反应的离子方程式为CO2+OH－=、_____、_____。

(2)“操作a”为___________。

(3)金属m可与“滤渣1”组成铝热试剂，则铝热反应的化学方程式为___________。

(4)测定“小苏打溶液”的物质的量浓度。

①稀盐酸配制：取6mol/L的盐酸配制80mL1.5mol/L的稀盐酸，需要用到的最合适的定量仪器及其规格为___________。

②物质的量浓度测定：量取25.0mL小苏打溶液置于试管中，逐滴滴加1.5mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，直至无气泡产生，消耗稀盐酸10.0mL。“小苏打溶液"的物质的量浓度为___________。

③误差用量筒量取6mol/L的盐酸时仰视观察，则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度___________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)。

32、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

(1)①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是_________；乙装置的作用是______。

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。