江苏省镇江市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列说法错误的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．可用于自来水消毒

C．是侯氏制碱法的原料之一

D．高纯可用于制芯片

2、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓KOH溶液

B．浓硫酸

C．饱和NaCl溶液

D．浓NaOH溶液

3、在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 (    )

A．N2、H2完全转化为NH3

B．此时反应已停止

C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2

D．氮气、氢气、氨气的浓度相等

4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A. 氯化钠固体   B. 氯化钠溶液   C. 液态氯化氢   D. 熔融氢氧化钾

5、某同学根据离子反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液

B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁溶液

C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

6、有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是

A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团

C．1mol该有机物分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为6∶5

D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色

7、下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是(  )

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl  

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

8、用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是

①玻璃棒   ②烧杯   ③烧瓶   ④量筒   ⑤容量瓶

A．①②③④

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤

9、下列变化过程属于氧化反应的是。

A．HCl→H2

B．Mg→Mg2+

C．Cl-→AgCl

D．CuO→Cu

10、关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（    ）

A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量

B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量

D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1

11、下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A.将炭块磨成炭粉用于燃烧

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

12、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简式如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是

A．酞菁钴分子中C、N原子均存在孤电子对

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有、杂化

C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子

D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间构型为V形

13、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

14、离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质不属于离子化合物的是（ ）

A.MgF2 B.NaOH C.H2O D.NaCl

15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  1  2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2则△H1＜△H2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

16、相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A.④①③② B.①④③② C.①②③④ D.④③①②

17、下列化合物中含有手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

18、焰色反应是：(   )

A. 单质的性质   B. 化合物的性质   C. 元素的性质   D. 离子的性质

19、尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：

①       ；

②       ；

③       ；

④       。

下列叙述正确的是

A．反应①在较高温度下易自发进行

B．反应②的平衡常数

C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡

D．

20、下列化学用语书写正确的是

A．甲烷的电子式：

B．H2O的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

21、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，___________2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________，pH=9时主要反应的离子方程式为___________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )

A．4～5        B．6～7        C．9～10        D．11～12

22、现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融NaOH⑥氨水

(1)上述物质中属于电解质的是__(填序号，下同)，属于非电解质的是__，能导电的是__。

(2)写出①在水中的电离方程式__，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：H++OH-=H2O，则该物质是__(填序号)。

(3)向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因__。

23、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_______。

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。

(6)25℃时，H2SO3⇌H++HSO的电离常数，则该温度下的水解常数Kh=_______。

24、怎样理解水的密度在4℃时最大_________？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？_________

25、请阅读下列材料，完成下面小题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为（______）

A. 101   B. 359   C. 258   D. 157

2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）

A. 质子数   B. 电子层数   C. 电子数   D. 最外层电子数

3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）

A. 金属性比钠弱

B. 最高化合价为+2

C. 单质与水的反应比钠更剧烈

D. 原子半径比钠的大

26、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

27、据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

28、胶体的性质及应用

29、化学实验小组对乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的实验进行探究。

甲同学：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2%的CuSO4溶液4滴，得到新制备的氢氧化铜，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，产生了砖红色沉淀。

（1）证明乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：___。

（2）乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为：___。

乙同学：取2mL2%的CuSO4溶液于试管中，滴入10%的NaOH溶液4滴，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，结果未观察到砖红色沉淀。

针对实验，乙同学查阅了大量的文献资料，对实验进行了深入的探究，认为氢氧化钠溶液的用量对实验的成败很关键，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

文献资料：①Cu2(OH)2SO4为浅蓝色沉淀，很稳定，受热不易分解。

②Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。

（3）上表中a为___mL，b为___mL。

（4）根据上表的数据及现象分析，写出实验1中产生浅蓝色沉淀的化学方程式为：___。

（5）实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，请从上表中找出相应的现象证据为___。

（6）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液，加入___溶液震荡，观察到___，则证明红色沉淀为Cu2O。

（7）基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应，能生成红色沉淀时，需控制体系的pH的范围为___。

30、在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

31、高铁酸钾作为一种绿色水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，在水处理领域有着巨大的应用前景。制取高铁酸钾的方法主要有次氯酸盐氧化法、电解法、熔融法等。已知：K2FeO4可溶于水。

(1)次氯酸盐氧化法

①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

②在0℃条件下，装置C中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3，分别加入装置C中，充分反应可得K2FeO4溶液，写出该反应的离子方程式___________。

③反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的K2FeO4粗产品，进一步提纯所用方法是___________。

(2)电解法

①电解过程中，Y极放电的电极反应式是___________。

②研究电解液浓度、电解温度对高铁酸钾产量的影响(纵坐标为高铁酸钾产率)

电解法制取高铁酸钾宜选择的NaOH的浓度和温度分别为___________。

A．14 mol/L，25℃        B．16 mol/L，30℃

C．14 mol/L，35℃        D．18 mol/L，40℃

③K2FeO4的纯度测定：

已知反应：

向3 mLCrCl3溶液中加入20 mL饱和KOH溶液，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取3.96 g样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用2.00 mol/L的标准硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至终点溶液变为绿色时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为14.40 mL，则K2FeO4的质量分数为___________。(过程中杂质不参与反应)。

32、硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为________。

(2)常见含硫的物质有，，，该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。

(3)将过量的通入溶液中可以得到，中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是________。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则磷化硼晶体的密度为________。