江苏省无锡市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2gN2O4g  ΔH <0，达到平衡后，下列说法正确的是

A.缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小

B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

C.再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大

D.升高温度，容器内的气体颜色变浅

2、由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是

A．Ca

B．Co

C．Zn

D．Ga

3、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比b 的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t2时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样

D．其他条件不变，该反应在25℃下反应达到平衡状态，所用的时间比原来的少

4、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、日常的学习或生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆

C.实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌 D.向门窗合页里注油

6、下列叙述不正确的是

A．由可推知非金属性碳强于硅

B．反应生成标准状况下的体积为时转移电子

C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

D．反应说明氨既有还原性又有碱性

7、对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是（ ）

A.最外层电子数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正化合价逐渐减小

D.元素的金属性逐渐增强

8、有VL浓度为0.5mol/L的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是

A. 加热浓缩到溶液体积为0.5VL

B. 加入0.05mol/L盐酸0.125VL

C. 通入标准状况下11.2 L的氯化氢气体

D. 加入10 mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

9、某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是

A.该温度下NaNO3的溶解度为200 g

B.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%

C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L

D.原不饱和溶液的密度为g/mL

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A.c点处正反应速率和逆反应速率相等

B.a点处正反应速率比b点处的大

C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D.t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率

11、下列说法正确的是

A．在、液态水汽化时需要吸收的热量，则的

B．稀硫酸与溶液反应的热化学方程式为：

C．已知 ，则的燃烧热为

D．已知 ，则

12、下列物质的分类中，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A. 质子数c＞b B. 原子半径X＜W

C. 离子半径Y2－＜Z－ D. 离子的氧化性W3＋＞X＋

14、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

A. 原子半径：K＞Na＞Cl

B. 元素周期表有7个周期，18个族

C. 气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3

D. 在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料

15、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（       ）

A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

16、已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）

A．Fe3+  Br-  Cl- 　B．Fe2+  Br-  Cl-  

C． Fe2+  Cl-  I-  　   D．Fe2+  Br-  Cl-  I-

17、绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是(   )

A.硫化亚铜高温氧化的火法炼铜

B.用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛

C.铜和浓硝酸反应制硝酸铜

D.镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷

18、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 (　　)

A. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D. 乙醇、乙酸和水均能与Na反应放出H2，三者分子中决定化学性质的官能团相同

19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键

B．1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子

C．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA

D．标准状况下，1 mol O2和O3的混合物中有5NA个氧原子

20、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是(　　)

A．R的化学式为C2H4O

B．乙醇发生了氧化反应

C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D．乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应

21、(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘­131、铯­137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘­131的原子核中，中子数与质子数之差为_______，铯元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)下列原子：、、、、、、、、中共有_______种元素，_______种核素。

(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为___；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为___。

22、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

23、根据下列氧化还原反应回答相关问题。

（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2↑+8H2O。在该反应中，被还原的元素为____（填元素符号），发生氧化反应的物质为_____（填化学式）。

（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是_________（填化学式）。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(Cu3P中P为-3价)。在该反应中，CuSO4表现________（填“氧化”或“还原”）性；11molP中被氧化的P为_______mol。

24、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

25、回答下列问题：

(1)9.03×1023个NH3含___________mol氮原子，含___________mol氢原子，含有___________mol电子，与___________个C2H6含有相同数目的氢原子，这些NH3的质量为___________g，这些NH3在标况下的体积为___________L，若把氨气溶于水配成0.5L溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________mol/L

(2)实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，若用 2mol /L 氢氧化钠溶液配制需取___________mL。

(3)将161gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___________mol /L，溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol /L

(4)某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(5)某集气瓶中由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14倍。则该混合气体中CH4和O2的质量比为___________。

26、中含有______、______。

27、(1)写出丙烷的结构简式：___________。

(2)乙烯分子的空间构型为：___________。

(3)漂白粉有效成分的化学式为：___________。

(4)写出氧元素在元素周期表中的位置：___________。

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

28、元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱

c．常温时，溶液的

(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________

(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。

29、现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

请完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

（2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

30、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

31、在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O2、NO2的浓度不变                  b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2         d．v逆(NO2) =2v正(O2)   

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度          b．及时分离出NO2 气体

c．增大O2的浓度        d．选择高效的催化剂 

32、在20℃、标准大气压条件下，甲、乙两小组采用晶体结构法测定阿伏加德罗常数，通过测定晶体质量、晶体体积后结合晶胞体积进行计算。回答下列问题：

(1)甲小组测定过程：将一定量的晶体研成颗粒度均匀的粉末，干燥后用分析天平称量并转移至仪器a中；向滴定管中加蒸馏水至某刻度，滴定管读数为，再缓缓由滴定管滴入仪器a中至刻度线，滴定管读数为。

①仪器a为___________(填选项字母)。

A．锥形瓶          B．分液漏斗       C．容量瓶

②将晶体研成粉末的原因为___________。

(2)甲小组数据处理：已知氯化钠晶胞结构如图所示，通过X单晶衍射测得氯化钠晶胞立方体的体积为，计算立方体中、离子对的数目为___________，每个离子对的体积为___________，甲小组测定结果阿伏加德罗常数为，与文献值相比误差在17.6%。

(3)乙小组认为甲小组实验结果误差大，思考产生误差的因素并设计改进实验。

查阅资料：互溶的两种物质混合后总体积略小于两者体积之和，互不相溶的两种物质混合后总体积近似等于两者体积之和。

由此推知：产生较大误差的原因可能是采用蒸馏水溶解晶体形成溶液使晶体体积测定不准确。

改进实验：将溶剂改为非极性有机溶剂己烷。

①实验数据如表所示，请将下表补充完整。

②计算乙小组测定的阿伏加德罗常数的值：___________(写出表达式即可)，最终测定值与文献值的误差约为4%，较为准确。

③下列操作会导致阿伏加德罗常数测定值偏大的是___________(填选项字母)。

A．加入己烷时俯视容量瓶刻度线

B．加入己烷后仰视滴定管读数

C．所使用的仪器a未干燥

④在操作正确情况下仍存在误差的原因为___________(任答一点)。