江苏省扬州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列物质中，可作为潜水艇的氧气来源的是

A．Na2S

B．NaCl

C．Na2O2

D．NaBr

2、已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

3、某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量70%的H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是

A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

B．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性

C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性

D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应

4、下列说法正确的是

A.反应：在温度为298K时能自发进行，则它的，

B. 溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加

D.恒温恒容条件下可逆反应：，达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变

5、决定化学反应速率的主要因素是 （   ）

A.生成物的浓度 B.反应温度和压强 C.使用催化剂 D.反应物的性质

6、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是    (　　)

A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

D. “84”消毒液中：K＋、CO32-、Na＋、I－

7、下图有关电化学的示意图正确的是

A．图1表示锌铜原电池

B．图2表示粗铜的精炼

C．图3表示铁片上镀锌

D．图4表示验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物

8、工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

9、在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △ H < 0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是(   )

A.反应前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 10−3  mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆) > v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体 X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D.该温度下此反应的平衡常数：K = 1.44

10、下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．含有的氧原子数为NA

B．的摩尔质量是44

C．常温常压，体积为22.4L

D．溶液中的物质的量为1mol

11、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA

B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

C．7.8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA

12、常温下，实验测得 溶液，平衡时碳的分布系数各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.常温下，

B.时，溶液中不存在的水解平衡

C.pH由 时，随着pH值的增大，增大

D.时，有

13、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(     )

A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜

B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁

C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫

D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰

15、下列对合金的说法正确的是( )

A.合金中至少含有两种金属元素

B.合金中的金属元素以化合物的形式存在

C.黄铜是纯净物

D.合金中也可含非金属元素

16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 

A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－

B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

17、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

18、下列说法正确的是( )

A. 过量铁分别与浓硫酸、 浓硝酸加热反应均可以得到氢气

B. 硅酸盐 NaAlSiO4·nH2O 可改写成氧化物形式为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2

D. Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都小

19、将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为

A. 3∶2    B. 3∶5    C. 3∶4    D. 4∶3

20、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.Y、Z分别为H2、Cl2

B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑

C.提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法

D.SiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体

21、某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆     B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变     D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

22、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：___。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。

(4)丙组同学取l0mL0.lmol·L-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)___；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)____，由此可以证明该氧化还原反应为___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)____。

(6)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为___。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___。

ClO+Fe2++___=Cl-+Fe3++___

③FeCl3具有净水作用，其原理是___。

23、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为____。

(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO2分子的VSEPR模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

24、CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

25、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为_______mg/L，_______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的_______操作，①、③中加氯气的作用是_______。氯气和水反应的离子方程式是_______。

(3)在污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时（此时，Bi3+以络合物形式被萃取分离的百分率为40%），废水中c(H2Dz)等于_______mol/L(用K表示)。

26、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

27、稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

28、氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N4分子的空间结构如图： ，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

29、实验室欲配制100mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：

(1)配制时的实验步骤为：

①根据计算结果，称量Na2CO3固体

②计算需要Na2CO3固体的质量

③将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解

⑥将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

正确的实验步骤顺序是___________

(2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

(3)某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________gNa2CO3。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水___________。

30、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为10g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___，CO的体积是___，C和O原子个数比是___。

（2）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物质的量____。

②式中x的数值____。

31、CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。

(1)CO2-CH4催化重整可得到合成气：。

已知：

①该催化重整反应的∆H=__。

②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

积碳反应：；消碳反应：。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则从大到小的顺序为_______。

(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2的混合气体进行如下反应。反应一定时间，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I：

反应II：

①_______(填“大于”或“小于”)0。

②制取CH4所需的适宜温度是_______。

③150℃至300℃，CO2的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是_______。

(3)文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式为_______。

32、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。

(1)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

已知：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。

①写出Ⅰ中发生反应的离子方程式______。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是______。

(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：

①写出反应池中发生反应的离子方程式______。

②Cr2O在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，可能的原因是______。

(3)葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25 g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，并用0.0100 mol/L的碘标准液(含淀粉)滴定至终点，消耗碘标准液10.00 mL。

①滴定反应的离子方程式为______。

②判断达到滴定终点的现象为______。

③该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为(以g/L表示，写出计算过程) ______。