江苏省徐州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（   ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

2、已知X、Y、Z三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.X可能为C

B.Y不可能为HCOOH

C.Z可能为CaCO3

D.M可能为HCl

3、下列有关乙烯和苯的叙述中，正确的是

A．常温下，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于加成反应

B．常温下，苯与溴水混合发生加成反应

C．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果催熟剂

D．苯分子中的碳碳键是一种介于双键和三键之间的独特的键

4、“十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A．发展植树造林

B．发展水泥工业，加快基础设施建设

C．发展核电、风电、光伏发电等新能源

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料

5、周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断

A．它位于周期表的第四周期IIA族

B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2

D．Co 位于周期表中 d 区

6、分离苯和水，应选用的实验操作是

A.蒸发结晶 B.过滤 C.分液 D.蒸馏

7、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

A. Mg→MgCl2 B. Na→Na+

C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe

8、酚酞作指示剂，用溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．溶液时，滴定消耗NaOH的体积

D．c点溶液中大于b点的

9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

10、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如下：

下列说法不正确的是

A．直接引入海水做冷却水易加速设备腐蚀

B．海水中的溴单质在工业上用“吹出法”获取

C．电解饱和食盐水获取烧碱的工业被称为“氯碱工业”

D．“侯氏制碱法”利用了碳酸氢钠的溶解度比纯碱小的原理

11、下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A. 1s22s22p1   B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2   D. 1s22s22p63s23p63d34s2

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．往FeI2溶液中通入少量

B．将水垢浸泡在醋酸中

C．NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应：

D．向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-=AlO+2H2O

13、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，在其合成过程中有如图所示物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．与发生加成反应，1mol X最多消耗4mol 、1mol Z最多消耗3mol

B．X、Y均不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子

C．X、Y和Z的分子中，均含有2种含氧官能团

D．可用银氨溶液检验Z中是否混有X

14、下列做法或措施与反应速率无关的是

A．船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀

B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂

C．实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气

D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳

15、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 最高价氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

16、1mol/L的Na2SO4溶液是

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1升水中加入142gNa2SO4

C．1molNa2SO4溶于1mol水中

D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

17、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH2=CH2 + H2OCH3—CH2OH

B.CH3CHO + H2 CH3CH2OH

C. + Br2 Br + HBr

D.CH3CH2OH CH2=CH2↑ +  H2O

18、苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（   ）

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.苹果酸可与发生中和反应

C.苹果酸与足量金属反应生成

D.与苹果酸互为同分异构体

19、下列说法正确的是

A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．常温时，向pH=3的醋酸溶液加入pH=3的盐酸，醋酸的电离度不变

C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸＜醋酸

D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＜醋酸

20、6月17日9时22分，神舟十二号载人飞船发射升空，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。一般来说，载人飞船可以采用太阳能发电、核能发电、燃料电池和蓄电池等方式供电。下列有关图示中氢氧燃料电池说法正确的是

A．该电池工作时将电能转变为化学能

B．通入O2的一极为负极

C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

21、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。

22、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

23、工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

24、按系统命名法命名下列烷烃

（1）（2）

______________________________， ______________________________

25、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A表示_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

(2)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(3)若硫原子与氧原子形成1molSO3(g)放出259kJ的热量，则图中E=______kJ•mol−1。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，写出由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式_________。

26、在2L密闭容器内，800℃时在反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，随时间的变化如下：

(1)下图表示NO的变化的曲线是___________。

(2)达平衡时NO的转化率为___________。

(3)用NO2表示内该反应的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填序号)。

a． 2n (NO2) = n (NO)                 b． ν(NO2) = 2ν(O2)

c．容器内压强保持不变                 d． 容器内密度保持不变

e．容器内颜色保持不变                 f． 容器内混合气体的平均相对分子质量不变

(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有___________。

a． 适当升高温度                         b． 增大的浓度

c． 及时分离出NO2                      d． 选择高效催化剂

27、已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：

①             ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦       ⑧

(1)上述物质属于同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(2)⑦的分子式为_______，④中所含官能团的名称为_______。

(3)①与NaOH水溶液共热时发生反应的化学方程式为_______，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

28、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

29、（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗   d.烧杯 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

30、某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

(1)X所含三种元素是_________。

(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。

(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_____。

31、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：。回答下列问题：

(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。

(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。

(3)常见含硫的微粒有SO2、SO3、等，的空间构型为________；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是_______。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则[Cu(CN)4]2-中σ键与π键的数目之比为_______。

(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。

A．                                  B．

C．                                      D．

②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm-3，则铜的相对原子质量为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。

32、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为______。 

(2)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为______。 

(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。 

(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______。