江苏省南通市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列关于乙醇的叙述中，错误的是                      （    ）

A.乙醇俗称酒精 B.乙醇不能溶于水

C.乙醇可用于消毒 D.乙醇能可以和金属钠反应

2、溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是

A. 通入乙烯气体 B. 通入SO2气体 C. 加入NaF晶体 D. 加入NaI晶体

3、某有机物(X)的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是

A．分别与足量的、氢气反应，最多能消耗、氢气

B．与等量X反应时，所需、的物质的量之比是

C．X遇溶液能发生显色反应

D．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

4、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是（ ）

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

6、下列物质中，不能导电，但是电解质的是(　　)

A. 铜丝    B. 氢氧化钡固体

C. 氯化钠溶液    D. 乙醇

7、将一定量的X加入某恒容密闭容器中，发生反应：，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断错误的是(   )

A.反应过程中，气体的平均摩尔质量增大

B.压强大小有

C.在该条件下M点Z的体积分数为22.5%

D.在该条件下M点X平衡转化率为9/11

8、下列实验能达到实验目的的是

A．装置甲制取NH3

B．装置乙干燥NH3

C．装置丙收集NH3

D．装置丁制CaCO3

9、下列物质中属于苯的同系物的是（       ）

A．

B．

C．

D．

10、用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液

C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)

D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失

11、下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（  ）

12、如图装置甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法中正确的是

A．甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B．理论上甲中每消耗(标准状况下)，乙中产生

C．乙中电解溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

D．甲中A处通入CH4，电极反应式为

13、卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是

A．单质的颜色逐渐加深

B．单质的毒性逐渐增强

C．单质的熔点逐渐升高

D．单质的氧化性逐渐减弱

14、下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除去废水中的：

B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

C．在溶液中滴加NaClO溶液：

D．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：

15、在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO42－离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，则溶液中K＋的物质的量浓度为（   ）

A.0.2 mol·L－1 B.0.4 mol·L－1

C.0.6 mol·L－1 D.0.8 mol·L－1

16、锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：；电池工作时，下列说法正确的是

A．碘电极是电池的负极

B．锂电极发生还原反应

C．锂碘电池比能量高

D．电池正极反应：

17、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

18、下列实验操作能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是

A．最外层电子数为3

B．与互为同素异形体

C．的中子数与电子数之差为17

D．与是不同的核素，但化学性质几乎相同

20、下列物质变化中，只克服一种作用力的是（   ）

A.NaHSO4受热熔化 B.NaHCO3受热分解

C.干冰溶于水 D.石墨转变为金刚石

21、常温下，液体A是一种橙色液体，是橡胶硫化的重要试剂。A仅含两种短周期元素，且分子内原子均满足8电子稳定结构。气体C能使品红褪色，溶液B呈酸性。常温下和水反应如图所示：

(1)写出A中所含元素的名称：_______，A的电子式为_______。

(2)写出第①步反应的化学方程式：_______。

(3)写出第②步的离子方程式：_______。

(4)将气体C通入装有适量品红溶液的试管中，溶液褪色。在该试管口套上气球，将无色溶液加热至恢复红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_______。

22、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___，钠在反应中容易___电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为：___，从而为气囊充气，该反应属于___反应(填基本反应类型)。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是__。

③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___。

(4)下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K−Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是___(填编号，下同)；可用作原子反应堆的导热剂的是___。

23、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。

24、随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

（2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

a．蛋白质   b．纤维素   c.淀粉

（3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

a．葡萄糖   b．油脂   c．蛋白质

（4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

25、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是   。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是   ，

装置Ⅱ中物质的化学式是   。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是   ，所需仪器装置是   。

(从上图选择必要装置，填写编号)

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是   。

26、根据提供的情境书写指定反应的方程式

(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：

①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为___。

②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为___。

(2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O2-)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式：___。

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：___。

27、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)， 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

28、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）②在水溶液中的电离方程式为___，①与②以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为___。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物是___（填名称）。

29、某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

30、HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是______(填“易”或“难”)电离物质。 

(3)上述反应，被氧化的元素是______(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为______。

31、回答下列问题：

(1)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是_______。

A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7

B．钴的配位数为6

C．C点的原子坐标参数为()

D．该物质的化学式为TiCoO2

(2)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_______。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_______cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g·cm-3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

32、以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_____________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

写出c的离子方程式：_____________。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

②补全ⅱ中的操作：_____________。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_____________。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_____________。