江苏省泰州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列各物质命名正确的是

A．2-甲基-3-丁烯

B．2，4，5-三甲基己烷

C．2，2-二甲基-3-丙醇

D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

2、己知①中国古代四人发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（ ）

A. KNO3  NH4HCO3   B. KNO3 Na2CO3

C. HNO3  (NH4)2CO3   D. NH4NO3  Na2CO3

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是  

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

4、下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )

A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙

5、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A.如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行

B.如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2

C.如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

6、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是(   )

A.天然蛋白质经水解，最终生成氨基酸

B.蛋白质是一类非常复杂的天然有机高分子，由C、H、O、N、S等元素组成

C.蛋白质溶液中加人乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解

D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用来检验毛织品和棉织品

7、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( )

A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g   D.增加6.4 g

8、下列物质属于有机物的是

A. CaCO3   B. CO   C. NaHCO3   D. C2H5OH

9、有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是（   ）

A.的最外层电子数为6

B.和之间不可能发生氧化还原反应

C.的沸点高于的沸点

D.不能溶于中

10、化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是

A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气

B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验

C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质

D．可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀

11、下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某液态烃和溴水发生加成反应生成 2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（ 　）

A.3-甲基-1-丁烯 B.2-甲基-2-丁烯

C.2-甲基-1-丁烯 D.1-甲基-2-丁烯

13、如图甲为将电极置于含有和均为的电解液中(阴离子为)，乙是甲装置电解过程中转移电子数与阴极的质量的变化关系图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中阴极上有金属银析出

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的均降低

C．过程Ⅱ中阳极上有氧气放出

D．过程Ⅱ析出的固体质量是过程Ⅰ的2倍

14、已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是

A．锶是第四周期元素

B．碳酸锶难溶于水

C．单质锶与热水不反应

D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

15、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 加入的NaHCO3先与NaOH反应

B. b点和c点均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125 mol·L－1

D. d点时：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

16、常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④

B.向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多

D.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

17、有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是

A.X与苯中碳元素的质量分数相同

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种

18、H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　 )

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

19、设NO+CO2NO2+CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热）反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为

A．v1增大，v2减小 B．v1减小，v2增大   C．同时增大   D．同时减小

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的铜箔：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

21、共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态   B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

22、实验测得 乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： ______

23、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)  k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

24、现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO2     ⑤CuSO4•5H2O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液   ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液     ⑨溴水   ⑩KI。

(1)属于电解质的有________。

(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。

(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。

a.应选用480 mL容量瓶

b.需称量6.8 g Na2SO4固体

c.实验前，容量瓶需洗净并干燥

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

25、I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。

(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)在一定温度下，将2 mol CO和5 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.25mol·L－1。该反应的平衡常数K=_______。

(2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_____。

A．2Q1=Q3B．c1=c2C．a1+a2=1 D．2a1=a3

26、通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 _______，化学反应速率可用单位时间内_______或_______来表示。

表达式 _______，式中各符号的表示意义：

v——反应速率。

Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：_______。

Δt——反应时间，单位：_______、_______、_______。

速率单位(常用)：_______、_______。

【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：

(1) 化学反应速率是标量，只有_______而没有_______；

(2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的_______速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

(3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是_______变的，因此一般_______用固体、纯液体表示化学反应速率；

(4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能_______同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 _______之比。

27、如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

28、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变   D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

29、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_________(结果保留一位小数)。

(3)实验中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

(4)实验中若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

(5)实验中若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

30、根据要求回答下列问题。

（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。

（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的体积是_____mL。

（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；

②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；

③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

31、LiFePO4是新一代理想型正极材料，某科研小组设计由钛磁铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO和SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程图如下：

已知25℃时相关金属离子[co(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)列举滤渣A的一种用途_____，请写出滤渣A与NaOH溶液反应的离子方程式_____。

(2)为了加快钛磁铁矿酸浸速率，可采取的措施有_______(任答两条即可)。

(3)写出氧化过程发生的离子方程式：_______，氧化需要控制在适当的温度下进行，温度不宜过高的原因是_______。

(4)写出“高温煅烧”制备LiFePO4的化学方程式：_______。

(5)新一代LiFePO4电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。

①放电时，正极反应式：_______。

②充电时，LixC6电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。

32、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

(1)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是___________(写名称)。

(2)操作a是___________、___________、过滤、洗涤。

(3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________

(4)已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10−16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10−6 mol∙L−1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________

(5)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2∙nH2O。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因___________