江苏省泰州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是

A.生成的M和E的分子个数比为l：1

B.反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变

C.反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变

D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同

2、我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，工作原理示意图如下：

其中代表没参与反应的-COONa，代表没参与反应的-ONa．下列有关说法错误的是

A．放电时，b极为正极

B．充电时，钠离子由b极向a极移动

C．充电时，阴极发生反应为

D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为6.9g

3、下列溶液中浓度关系正确的是

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

4、(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>Q   B. M与T形成的化合物具有两性

C. L2＋与R2－的核外电子数相等   D. 5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大

5、下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

D．液晶是液体和晶体的混合物

6、化合物入是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是

A．A分子易溶于水

B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

C．A分子中所有原子都在同一平面内

D．A分子中C、N均为杂化

7、下列不属于有机化学范畴的是

A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等

B．侯德榜用食盐生产纯碱

C．瑞典化学家舍勒提取到酒石酸、柠檬酸等物质

D．维勒首次在实验室里合成了尿素

8、1998年用钙轰击钚得到114号元素鈇(Fl) ，其核反应为，则鈇原子的中子数与电子数之差为

A.289 B.175 C.114 D.61

9、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是

A.第10、11列为ds区 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第8列是铁元素 D.第六周期共包含18种元素

10、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(        )

A. HCl B. KCl C. CaCl2 D. NH4NO3

11、纳米是一种长度单位，1纳米为1×10－9m。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线。下列有关纳米微粒TiO2的用途正确的是(　　)

①对含有机物的废水进行处理　②可制成抗菌防霉的薄膜　③可制防晒霜　④用于汽车尾气的净化

A. ①②③    B. ②③④

C. ①②④    D. 都正确

12、下列叙述正确的是

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．H2SO4的摩尔质量（M）是98

D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

13、2019年1月1日，山东滨化滨阳燃化有限公司储运车间在送料过程中发生事故，处理过程中发生硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（    ）

A.①② B.①③ C.③④ D.②③

14、下列属于氧化还原反应的是

A. 2KBr + Cl2＝2KCl + Br2   B. CaCO3＝CaO +CO2↑

C. SO3 + H2O＝H2SO4   D. MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl

15、元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

A．同一主族从上往下原子半径逐渐增大

B．氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力

C．元素的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素为过渡元素

16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(    )

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D.图a可以表示高温煅烧石灰石反应的能量变化

17、下列实验事实所引出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是（ ）

A.X2为0.3mol/L B.X2为0.25mol/L C.Y2为0.35mol/L D.Z为0.4mol/L

19、将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（不考虑反应中溶液温度的变化）（   ）

①溶液   ②NaCl溶液   ③溶液   ④饱和溶液⑤溶液   ⑥饱和NaCl溶液

A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.④⑤⑥

20、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A. 能与水反应   B. 能与NaOH反应   C. 能与硫酸反应   D. 能与硝酸反应

21、铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

(1)该电化学腐蚀称为________。

(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

22、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反应不能发生的是__(填序号)

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。

23、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。

24、相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为ABm)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算(请写出计算过程)

(1)A、B各是何种元素_______？

(2)X、Y各是何种化合物_______？

25、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

26、氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是   。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是：   。

（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。

A．1.5   B．4 C．7 D．9.7

（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   。

（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于   mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

27、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

28、钠通常保存在___________中，自然界中只能以___________(选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为___________(填化学式)。

29、有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验步骤

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1  K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________。

④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是_________，其作用是_________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。

30、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

(1)该反应的化学平衡常数_____________________。

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

31、(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)根据反应①、②与③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)～t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ：

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。

②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

(Ⅱ)如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_______。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_______。

(3)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_______g；

32、完成下列填空

(1)天然气使用前需要脱硫，发生下列反应：

①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) △H1

②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) △H2

③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) △H3

④2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为___________

A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3)

B．△H4= (3△H3-△H1-△H2)

C．△H4= (△H1-△H2＋3△H3)

D．△H4= (△H1-△H2-3△H3)

(2)甲醇是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：

①CH3OH的电子式为___________；Sn与C位于同一主族，核电荷数为50，其在元素周期表中的位置为___________。

②微型直接甲醇燃料电池是通过MEMS工艺制作的一种微型能源装置，具有结构简单、体积小、质量轻、比能量密度高、环境污染小等优点，其装置如图所示：

通入CH3OH和H2O的电极为该电池的___________ (填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为___________。

③电解质溶液可能为___________ (填“稀H2SO4”或“KOH溶液”)。

(3)T℃时，将0.75 mol CO2和2.25 mol H2的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的。平衡时，CH3OH的物质的量为___________mol。