江苏省南通市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、常温下，某同学用25 mL0.2 mol/L酸性KMnO4溶液测定1 L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是

A．该混合气体中SO2的体积分数为28%

B．反应过程中转移的电子数为0.25NA

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5 mol/L

2、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

A. 反应物和生成物均为共价化合物   B. NF3空间结构为三角锥形

C. NF3中只含极性共价键   D. NH4F中既含有离子键又含有共价键

3、研究下表信息可直接得出的结论是

A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

4、下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物（　　）

A.①④ B.②③④⑤⑥ C.②③ D.②③④

5、某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是

A．1mol该片段结构最多与发生加成

B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐

C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构

D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列化学用语表示正确的是

A．氦气的摩尔质量是8g/mol

B．氯的原子结构示意图：

C．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

D．在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol

7、根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是

A.白磷在260℃时转化为红磷

B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化

D.木炭高温下还原氧化铜

8、下列说法不正确的是

A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料

B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

D．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料

9、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质

C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质

D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质

10、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是

A．ⅠB

B．ⅡA

C．Ⅷ

D．ⅡB

11、下列说法错误的是

A．水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物

B．浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体

C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．电解质溶液导电，电能转化为化学能

12、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )

①从组成元素分：烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③   B．①②     C．①②③   D．②③

13、下列离子能大量共存的是(  )

A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

14、各装置正确且能达到实验目的的是

A．①精确量取了稀盐酸

B．②将乙二醇转化为乙二酸

C．③形成原电池

D．④吸收尾气SO2

15、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在水中达到沉淀溶解平衡，金属阳离子的浓度随溶液pH变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（    ）

A.Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Cu(OH)2)

B.加入适量NH4Cl固体可使平衡由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等

D.b、c两点分别表示Fe(OH)3、Cu(OH)2、在水中达到溶解平衡

16、将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是(   )

A.该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1

B.反应中转移电子0.4mol

C.该盐酸的物质的量浓度为

D.将标准状况下8.96 L HCl气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸

17、对有机物的化学性质叙述错误的是(　　)

A. 能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应

B. 能发生加聚反应

C. 既能发生氧化反应又能发生还原反应

D. 1mol该有机物与足量H2发生加成反应，可消耗2 molH2

18、有关染发剂的说法错误的是(    )

A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害

B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂

C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发

D．染完头发后，不必清洗多次次，以免影响染发效果

19、下列判断正确的是

A. 0.1 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同

B. 0.1 mol·L−1盐酸和0.1 mol·L−1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同

C. Mg和Fe与0.1 mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同

D. 0.1 mol·L−1的盐酸和0.1 mol·L−1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同

20、25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<c(Na＋)

B. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

21、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

22、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

（1）NaHSO4在物质分类中属于________，

A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物

写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）

（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。

②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______

A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水

B 石灰乳中滴加稀盐酸

C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。

23、生活要健康就要合理搭配营养物质。糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。

Ⅰ.下面有几种物质的结构简式：

(A)、(B)、(C)、(D)

回答下面问题：

(1)淀粉水解的最终产物是_______(填序号，下同)，水解最终产物的同分异构体的名称是_______。

(2)某蛋白质水解的最终产物是_______，水解最终产物中非含氧官能团的名称是_______。

(3)属于油脂的是_______，该有机物中含氧官能团的名称是_______。

(4)有机物D是维生素，是一种重要的抗氧化剂，维生素中含有_______种官能团。

Ⅱ.乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。

已知：

(5)向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是_______。

(6)写出反应E→F的化学方程式_______。

(7)反应①的反应类型是_______。

(8)1mol乳酸与足量金属钠反应，可得气体L(标况)；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体L(标况)，则_______。

24、现有下列十种物质：①HCl     ②NaCl     ③纯碱     ④CO2     ⑤CH3COOH     ⑥KOH     ⑦氢氧化铁胶体     ⑧NH3     ⑨空气     ⑩Fe2(SO4)3

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为___________；

(3)标准状况下，___________L ④分子中含有0.2mol氧原子；

(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是___________。

25、在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

26、写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。

Ⅰ.写出下列物质的电子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

Ⅱ.用电子式表示形成过程

(1)CaBr2：_________________

(2)K2O：__________________

(3)CO2：______________

27、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有6种物质：CO2、HF、NaHSO4、HCl、Na2SO4、Na2O。按要求回答下列问题：

(1)以上有一种物质是酸式盐，写出其在水中的电离方程式：___。

(2)以上有一种物质用于雕刻玻璃，写出雕刻过程中反应的化学方程式：___。

(3)以上物质中的CO2与其他五种有明显不同，其依据是：___。

(4)以上两种物质间发生化合反应的化学方程式是：___。

28、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。

A.     B.     C.      D.

（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。

（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。

（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?

29、某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请回答问题：

(1)装置中仪器A的名称是__。

(2)反应中MnO2为__(填“氧化剂”或“还原剂”)，1molMnO2中含__molMn原子，__个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反应的离子方程式：__。

(4)装置C的作用是___，装置D的作用是___。

30、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：

(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。

(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg

(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。

①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。

②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。

(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

31、过渡金属单质及化合物具有广泛用途.回答下列问题：

(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)基态铜原子核外电子占据能级数为_______；核外电子共有_______种不同的运动状态。

(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。

②与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为_______(任写一种)。

(4)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量EDTA的结构简式如图所示：

EDTA分子中，碳原子的杂化方式为_______，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为_______。

(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4分子中含有σ键数目为_______. Ni(CO)4的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为_______。

(6)Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物.其配体为CO，则Cr(CO)6分子中π键的数目为_______.已知形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______个，Cr(CO)6的分子立体构型为_______。

(7)硫酸锌溶于氨水可形成[Zn(NH3)4]2+离子，[Zn(NH3)4]2+离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl取代，只有一种产物，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型为_______。

(8)元素铜的第一电离能ICu，元素锌的第一电离能IZn，已知ICu＜IZn，其原因是_______。

32、以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为__________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为_________。