江苏省泰州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、顺丁橡胶（）是化学家们最早模拟天然橡胶制得的合成橡胶。下列有关顺丁橡胶的说法不正确的是（   ）

A.顺丁橡胶不饱和，易被氧化而老化

B.由顺丁橡胶组成的物质是混合物

C.合成顺丁橡胶的单体是CH3CH=CHCH3

D.顺丁橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、能鉴别CO2和SO2的试剂是

A．氯化钙溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．溴水

3、下列说法正确的是(     )

A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气

B. 天然气属于可再生能源

C. 碱石灰可以干燥氯气

D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

4、2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在碱性溶液中可被KClO氧化为，而KClO被还原为KCl，若反应中与KCl的化学计量数分别为1和7，则m的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

6、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（  ）

A.用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应

B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C.所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nm

D.用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离

7、心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为: 2Li(s)+I2(s)═2LiI(s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2

则下列说法正确的是

A. ΔH=ΔH1 -ΔH2   B. ΔH=ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=ΔH1 -ΔH2   D. ΔH=ΔH1 +ΔH2

8、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，若不考虑其他反应，不能说明该反应已达平衡状态的是

A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

9、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂

B. 单晶硅用于制备光导纤维

C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱

D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板

10、有基态原子的外围电子排布式如下：

下列有关推断正确的是

A.原子半径：Y>R>Z>X

B.第一电离能：Y<X<R<Z

C.电负性：Z>R>X>Y

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

11、下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．乙酸的结构式：

C．甲烷分子的空间填充模型：

D．硫离子的结构示意图：

12、已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

13、如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（       ）

A．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+H2O+Cl2=+Cl-+HClO

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH约为5

D．向KCl和K2CrO4的浓度均为1.0×10-3mol/L的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，先形成沉淀

14、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （ ）

A. 等浓度的弱酸和强碱   B. 稀的强酸和稀的强碱

C. 稀的弱酸和浓的强碱   D. 稀的强酸和浓的弱碱

15、对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：

下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论(　　)

A. 甲为棉、乙为丝、丙为涤纶

B. 甲为丝、乙为棉、丙为涤纶

C. 甲为涤纶、乙为丝、丙为棉

D. 甲为棉、乙为涤纶、丙为丝

16、只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）

A．I2   B．Br2   C．Mg   D．NaCl

17、下列叙述错误的是

A．与浓盐酸加热反应可生成

B．溶液与Fe反应可生成Cu

C．Mg在中燃烧可生成MgO

D．S与Cu反应可生成CuS

18、我国科学家以固体菱形十二面体为原料，用化学刻蚀法制备Pt-Co纳米膜，将该纳米膜应用于燃烧电池的电极，显著提高了燃料电池的性能，原理如图所示，下列叙述不正确的是

A.燃料电池放电时，阳离子向电极B移动

B.图中的交换膜是质子交换膜

C.放电时，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.使用Pt-Co纳米膜，能加快两个电极的反应速率

19、下列说法正确的是( )

A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C.红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

20、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.X的氧化物可作光导纤维的材料

C.最简单氢化物的沸点：Y>Z

D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

21、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： __________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：___________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式:____________________

（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。

23、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率的变化是___(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）增加H2O的量，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（3）将容器的体积缩小一半，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（4）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率___。(填“增大”“不变”或“减小”)。

（5）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___(填“增大”“不变”或“减小”)。

24、（1）0.5molCH4含_________个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

A NaCl溶液   B铁丝 C稀硫酸   D熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

（5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同；

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L；

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA。

以上说法正确的是_________________。

25、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于非电解质的是____。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___。

(3)请写出③与④反应的离子方程式____。

26、有四种原子①H   ②Cl    ③Cl   ④Na。

（1）上述原子中互为同位素的是__________________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是__________________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是__________________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是______________________。

27、的化学名称为_______。

28、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①____________________________ ，②_____________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。

(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为___________，装置C中的现象是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。

(4)F装置中漏斗的作用是___________。

30、（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。

（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

31、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

（1）氧化亚铜制备

①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。

②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。

生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。

③电解法制备Cu2O流程如图：

电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)]。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。

②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。

32、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。

(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。

(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。