江苏省南通市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是

A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用

B．D→E反应的原子利用率为100%

C．反应过程中N的成键数目发生了变化

D．Zr与Ti同族，均位于第IIB族

2、下列物质属于电解质且能导电的是

A．酒精

B．熔融氯化钠

C．大理石

D．二氧化碳

3、常温下，往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该CH3COOH溶液的电离度为10%

B．c点对应溶液的pH为9

C．V1＞20

D．b、d两点溶液的pH相等

4、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是

A．烧杯

B．胶头滴管

C．容量瓶

D．试管

5、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A.Fe2O3；Fe(OH)3 B.Fe(OH)3；Fe2O3

C.Fe(OH)2；FeO D.Fe(OH)3；Fe3O4

6、下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业

B．中秋佳节月饼盒中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质

C．将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果

D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“构”所用的材质为FeO

8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气  ②太阳能  ③核能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A. ①②③④   B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧   D. ②③⑥⑦⑧

9、由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是

A．该分散系属于胶体

B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系

D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路

10、下列说法正确的是

A. 乙醇的沸点高于丙醇

B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应

D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

11、下列说法不正确的是

A. 焰色反应体现了元素的物理性质

B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-

C. 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成

D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

12、实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是（ ）

A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

13、化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料

B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法

D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放

14、关于化学反应与能量的说法中错误的是

A．中和反应是放出能量的

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．如图所示的反应为吸热反应

D．吸热反应只有在加热条件下才能进行

15、1 L 1 mol·L－1的氨水中（　　）

A.含有1 mol NH3分子

B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol

C.含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol

D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol

16、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O22O3，下列说法中正确的是

A．这是一个化合反应

B．由氧元素构成的物质是纯净物

C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体

D．这个反应属于物理变化

17、下列化学仪器是容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

18、下列化学方程式中，不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示的是

A.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

19、电解法精炼含有等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C.阳极上可能发生反应Fe-2e-=Fe2+

D.电解后等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ）

A.生成42.0LN2(标准状况下)

B.有0.250molKNO3被氧化

C.被氧化的氮原子的物质的量为3.75mol

D.转移电子物质的量为2.5mol

21、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。

（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），

属于调味剂的是________________，

属于着色剂的是________________，

富含油脂的是__________________。

22、(1)写出电离方程式：① (NH4)2SO4：___________② Ba (OH)2：___________

(2)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为___________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为___________。

(3)常见气体的制备是中学阶段学习中很重要的内容，如实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，用锌粒和稀硫酸制备H2，请分别写出上述反应的离子方程式：___________；___________。

23、将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：

(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

24、(1)比较结合H+能力的相对强弱：OH___________CO，气态氢化物热稳定性HF ___________HCl(填“>”“<”或“=”)；试从原子结构角度分析上述气态氢化物热稳定性大小的主要原因是 ___________ 。

(2)某物质是漂白液的有效成分，属于离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式___________。

(3)在常压下，NH3极易溶于水。主要原因是___________  。

(4)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式 ___________。

(5)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的NaOH溶液中，则发生化学反应方程式___________。

25、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)计算该温度时NH3·H2O的电离平衡常数Kb的值_______。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c (H+)由大到小顺序为_______。(填字母)

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_____

A．c (H+)·c (OH-)

B．

C．

D．

26、回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)   ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为   ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

27、常温下，向一定量的(为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是_______(写化学式)。

(2)第一步电离的电离方程式为_______，结合图示，计算电离平衡常数_______。

(3)请写出溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式_______。

(4)0.10mol/L的溶液中，_______mol/L。

(5)写出溶液中发生水解的离子方程式_______。

(6)向含的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。若要除去，则溶液中的至少为_______mol/L。(已知：①当溶液中离子浓度时，则该离子被除尽；②)

28、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

29、SO2对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去)。

(1)按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。

第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：

①在D中加水没过干燥管下端，打开K1，

②关闭___________。

③微热A装置

④若___________，则气密性良好。

第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性

探究Ⅰ：SO2的氧化性和还原性

打开K1，关闭K2，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。

(2)仪器a的名称___________。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)C处装置出现的现象为___________，从而证明SO2的氧化性。

探究Ⅱ：进一步探究SO2的还原性

(4)实验过程如下：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能有___________、___________。

(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na2S2O3溶液，0.1 mol/L H2SO4溶液，蒸馏水，其他仪器自选。

① V1=___________

②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进___________。

30、(1)在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________。

(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是___________。

(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为___________。

(4)已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是___________。

31、治理汽车尾气是环境保护的重要课题。

(1)汽车尾气中的NO是空气中的在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。

已知：298K时相关化学键的键能数据如下。

①上述机理中，代表的是________(填“”或“”)，判断的理由是__________________。

②________。

(2)应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。

时，将含NO a%(体积分数)的汽车尾气以的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%(忽略体积变化)，则________。

(3)在催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR技术。该技术中生成的反应如下。

Ⅰ．

Ⅱ．

①一定温度下，向刚性容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则________(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为____________。

②体系中随温度、氧气浓度的变化如下图所示。

温度高于时，在无氧体系中，浓度减小的原因是____________；以上，在有氧体系中浓度接近，理由是____________________。

32、化学电池在各行各业都得到了广泛应用，其发展对调整能源结构，实现低碳经济有着重要意义．通过下列反应可以制备某电池正极的活性物质．

请回答下列问题:

(1)上述反应中涉及的N、O、P元素电负性由小到大的顺序是_____________．

(2)基态原子的价电子排布式为_____________．

(3)上述制备所得固体最后用乙醇洗涤的目的是____________．

(4)的立体构型为__________，其中Р原子的杂化方式是____________．

(5)在硫酸铜溶液中加入过量溶液，生成配合物，则中含有的键数目为______，中含有的键数目为_____________．