江苏省宿迁市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA

B. 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

C. 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

3、下列有关焰色试验的说法不正确的是

A．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

B．每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

C．焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素

D．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

4、如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是

A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇

5、为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列表示正确的是

A．二氧化碳的结构式 O-C-O

B．中子数为 20 的氯原子

C．NH3分子结构模型：

D．S2-的结构示意图：

7、下列电化学装置能达到目的的是

A.图甲：制取少量Fe(OH)2

B.图乙：证明铁发生了析氢腐蚀

C.图丙：在铁表面镀锌

D.图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

8、人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中错误的是

A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯互为同系物

B．Ⅰ的名称：2，4-二甲基-1-庚烯

C．Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到5种沸点不同的产物

D．Ⅰ、Ⅱ均存在顺反异构

9、下列关于苯的性质叙述中，不正确的是

A.苯是无色、有特殊气味的液体

B.苯在一定条件下能和液溴发生取代反应

C.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体

D.苯不具有典型的双键所应有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应

10、“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是

A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.硝酸铵和水 D.硝酸钾和水

11、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（   ）

①甲单质能与乙的盐溶液反应

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数

④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多

A. 全部可以   B. 仅②不可以   C. 仅②④不可以   D. 仅③可以

12、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．硝酸可与反应制得气体

14、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)   ΔH=-92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（   ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

15、某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成

②容器内压强不随时间而变化

③单位时间内，有2molC生成，同时有lmolA生成

④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化

⑥气体的密度不随时间而变化

A．③④⑤⑥

B．①②③

C．②④⑥

D．②③⑤

16、如图是元素周期表的一部分：

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.  的水溶液中： 

17、下列装置或操作与说法正确的是（ ）

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＜Y

B．简单氢化物的沸点：Z＞Y

C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种

D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种

19、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是   （　　）

A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1

D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

20、下列有机物的命名正确的是

A．：1-甲基氯丁烷

B．：2，4，6-三甲基苯酚

C．(∶2-甲基-2-乙基-2-戊烯

D．：2，3-二甲基己酸

21、氯气、二氧化碳、氢气各50 g，其中含有分子数最少的是_________，在标准状况下体积最大的是__________。

22、补齐物质与其用途之间的连线_______。

23、氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如下：

(1)CuS中Cu的化合价为_____________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

(5)请用化学用语回答：

①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

(6)氯化亚铜的定量分析：

步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①数据处理：计算CuCl纯度________________；

②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

E.所取FeCl3溶液体积偏大

24、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图，然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为：___（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：___（填化学式）。

（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是：___（用离子方程式说明）。

（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式：___。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：___。

26、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

27、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

28、阅读短文，回答问题。

(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

(1)葡萄酒酿制过程中的作用是作___________剂。

(2)用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式___________。

(4)足量通入溴水中的现象是___________；写出相关化学方程式___________。

29、按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20 mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

(1)当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：_____________；

(2)灯泡的现象是：_____________；原因是：_____________；

(3)发生反应的离子方程式为：_____________。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol−1。

(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P1 _________P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。

A．反应速率υ正(H2)=2υ逆(CH3OH)                                B．容器内 CO 和H2物质的量之比为1：2

C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H2的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

32、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。

(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为：

a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3 KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。

b．将滤液置于_______中，向滤液中加入_______，过滤。

c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是_______(答两点)。

(4)测定高铁酸钾样品的纯度：

①称取0.5000 g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00 mL溶液。

②取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用0.1000 的硫酸亚铁铵滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。

已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数：_______。

(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与pH关系如图1所示；用除去某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为0.12 的含锌废水{}，锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。

②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是_______。(从锌元素的存在形态角度说明)