江苏省淮安市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列各组物质中，熔点由低到高排列正确的是(   )

A.、、Hg B.Na、、NaOH

C.、KCl、 D.Si、NaCl、

2、A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为

A. a+3   B. a－5   C. a＋8   D. a＋11

3、高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：

湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(反应未配平)

干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列说法正确的是

A．高铁酸钠有杀菌消毒的作用，没有净水作用

B．用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1molNaClO

C．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4：1

D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

4、下列叙述中正确的是

A. 氧化性强弱：F2<Cl2   B. 金属性强弱：K<Na

C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3   D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

5、常温下，向溶液中逐滴加入的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(忽略前后体积的变化)

A．溶液的物质的量浓度为

B．滴定前酸中等于碱中

C．在N点，

D．在M点，两者恰好反应完全

6、已知：苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子才能被酸性高锰酸钾氧化。下列有关有机物分子结构的分析中错误的是

A．若烷烃CnH2n+2的分子中同时含有 、 、 、，则n≥8

B．若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定平面，则n≤10

C．若苯的同系物CnH2n-6不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则n≥10

D．若苯的同系物分子式为C8H10，其结构共有4种

7、在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动

B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式：

C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大

D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

8、1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下 列叙述正确的是

A．的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的原子半径

D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

9、火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

A.Cu2S只作还原剂

B.S元素发生还原反应

C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D.当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－

10、下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B. 乙烯分子中的所有原子共平面

C. 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应

D. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

11、下列说法不正确的是

A.将植物的秸秆加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌作用生成沼气

B.植物的光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

C.太阳能电池利用光电效应将太阳辐射能直接转换为电能

D.推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成可降解高聚物符合绿色化学

12、高温结构陶瓷氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法中错误的是

A．氮化硅中氮元素的化合价为-3价

B．焦炭为还原剂，发生氧化反应

C．若该反应条件下，生成11.2L一氧化碳，则生成氮化硅的质量约为11.67g

D．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料

13、如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（   ）

A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

14、聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。

已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是

A．制备L的反应是缩聚反应

B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环

C．L中的官能团是酯基和醚键

D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成

15、铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

B．盐桥中K＋移向a电极

C．a电极发生还原反应

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

16、，二每羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。

A．该物质的分子中含有3种官能团

B．1个该物质的分子中含2个手性碳原子

C．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应

D．该物质能使酸性溶液褪色

17、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）

A. 两个信号，强度之比为1：1 B. 三个信号，强度之比为1：1：1

C. 两个信号，强度之比为3：1 D. 三个信号，强度之比为3：2：1

18、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是：

A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．X2W4分子夹角为180°

B．YW3的稳定性小于W2Z

C．物质甲的1个分子中存在6个σ键

D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

20、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。下列关于该气态烃的说法正确的是

A．该烃的最简式为

B．该烃的分子式为

C．1mol该烃完全燃烧消耗3mol氧气

D．该烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2(s)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=___。关于该反应的下列说法正确的是___（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图1中信息，尿素还原NO(g)为N2的热化学方程式是___。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率v逆(CO2)（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___。

(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时生成两种盐并转移电子0.1mol，此反应的化学反应方程式是___。

22、（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

还原性的是   ，既有氧化性又有还原性的是 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是   ，该反应的

离子方程式为：   。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为   。

23、为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定其分子式?____(填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因：_________________。

24、（1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是   ；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

25、(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

①反应生成的正盐的化学式为________。

②该盐中____离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为____________。

26、下列4种物质：①Na2O2、②HClO、③Al(OH)3、④Na2CO3。其中能杀菌消毒的是___；呈白色絮状沉淀的是___；俗称纯碱的是___；为淡黄色固体的是___。(填序号)

27、有以下物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有键又含有键的是__________。

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________；ClO：___________；K2MnO4：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂     B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

29、含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

Ⅰ．制取Cu2O

(1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。

①阳极材料是_________。

②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。

(2)还原法

①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。

②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。

Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。

在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。

(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。

已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

(3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。

已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

30、写出下列热化学反应方程式：

（1）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式__。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式___。

（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量__。

31、零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子()。

资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO固定，防止其随地下水的运动而迁移。

(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：

6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g)  ∆H=+akJ/mol

Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g)  ∆H=+bkJ/mol

写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___。

(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。

将50mLKBH4(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe2++2+6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑

①氮气作用下烘干的目的是___。

②每生成1molFe，转移电子数为___。

(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。

①写出反应的离子方程式___。

②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___。

③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___。

32、铝土矿的主要成分是，还含有少量、，Fe2O3等杂质(已知不溶于盐酸)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题。

(1)写出①②中主要发生反应的离子方程式：①_______，_______；②_______，_______。

(2)步骤②中不用氨水沉淀的原因是_______。