江苏省苏州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH，1molBa(OH)2，2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了

A. 共价键和离子键   B. 离子键   C. 离子键和金属键   D. 共价键

4、以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．过程a表示电池充电过程

B．电池总反应：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2

C．放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O

D．放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−

5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

6、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图，下列说法正确的是

A．操作①、④为同一操作过程

B．步骤②中发生了置换反应

C．步骤③发生的反应为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4

7、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：

下列说法不正确的是

A. 合成PC的反应为缩聚反应

B. W是甲醇

C. 和互为同系物

D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰

8、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（   ）

A. I2    B. CO2    C. BaCO3    D. C6H12O6

9、有下列8种物质：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥环己烷，⑦环已烯，⑧对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(   )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.③④⑤⑦⑧ D.④⑤⑦

10、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，开始时加入1molX和3molY，反应10min后，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol/(L·s)

B．10min后，将容器的体积变为3L，化学反应速率将变快

C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D．第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA

B．25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA

C．0.1 mol O2与0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为0.2NA

D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为0.1NA

12、二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是

A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好

B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展

C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和

D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念

13、四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

14、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是

A．用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质

B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量

C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中

D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应

15、下列变化中，不属于化学变化的是（   ）

A.煤的气化 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.石油的分馏

16、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)  △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ

17、已知HClO的Ka=2.98×10-8，HF的Ka=7.2×10-4，下列有关说法错误的是

A．在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH值不变

B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，水解程度增大，但溶液的pH减小

C．等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小

D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在5种离子

18、可充电钠-CO2电池示意图如图所示，放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是

A．该电池也可用水作溶剂

B．每吸收1mol CO2，理论上电路中转移4 mol e-

C．充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

19、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D.加入浓硝酸、浓硫酸后加热

20、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是     （    ）

A. 原子半径最小    B. 原子序数为9

C. 第一电离能最大    D. 电负性最大

21、工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量   92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的   。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。

22、氮氧化物和温室气体是空气问题的引发因素之一， 研究其反应机理对于环境治理有重要意义。

I.高效催化剂可以处理NO和CO，发生反应： 2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)

(1)在2L恒温容器中充入1 mol NO和1mol CO发生反应，可判断该反应达到平衡状态的依据是 _______(填序号)。

A．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

B．CO、NO、N2、 CO2的浓度都不再变化

C．CO与NO的物质的量之比不再变化

D．容器内的压强保持不变

(2)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为 _______kJ·mol-1(用a、b、c的代数式表示)。

II.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。

(3)使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 _______。

②反应过程图中，虛线方框里的过程可描述为 _______ 。

③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350°C时 只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 _______。

III. CO2催化加氢合成二甲醚是消除温室气体的方法之一，过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) ∆H1 = 41.2 kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)+ 6H2(g)= CH3OCH(g)+ 3H2O(g) ∆H2= - 122.5 kJ·mol-1

(4)在恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如题图所示，当温度高于300°C时，CO2的平衡转化率开始升高的原因是 _______。

23、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，其中A、B、C、D与盐酸反应均可生成F，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应可生成C，淡黄色固体E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A ________  B _________  C ________  D _________  E _____F _______

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________________________________________

(3)写出下列反应的离子方程式：

① D+A：_________________________________________________________

② B+水：_________________________________________________________

24、下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为____________。

（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。

A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。

（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________

（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

25、在一个2 L固定体积的密闭容器中充入2 mol N2 和3 mol H2 ，在一定条件下发生反应：

N2(g) +3 H2(g)2 NH3(g)，经2 min钟达到平衡，平衡时测得NH3物质的量为1 moL。=___________；平衡时为___________ 。

26、丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：

主反应：；       

副反应：。

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。

(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动       b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c．一定向逆反应方向移动       d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。

A．300℃       

B．700℃       

C．300℃       

D．700℃       

(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。

(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。

27、氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

则△H4＝_______kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式：________。

② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1 图2

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

① 氮化硅的化学式为___________________。

② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

28、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

（2）写出③的单质的电子式________。

（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。

（4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填结构式)。

（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。

29、Ⅰ.已知过碳酸钠(Na2CO4)和0.1mol·L-1稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市场上销售的Na2CO4中一般都含有Na2CO3。某同学取一定质量的样品和稀HCl反应，利用下图提供的仪器，设计一套装置通过测量室内空气的温度、压强，以及生成O2的体积，计算出Na2CO4的含量。

(1)根据图中提供的仪器，组装实验装置。这些装置的连接顺序是___(填仪器序号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

(2)装置④的作用为___。

(3)实验结束后，发现③中长导管内液体产生倒吸，可能的原因有___和___。

Ⅱ.欲用浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液，要用到如图中所示仪器。回答下列有关问题：

(4)图示仪器的规格和名称____。

(5)若出现下列操作时，所配溶液浓度有何影响?(填“偏高、偏低、无影响”)

①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓盐酸____。

②不将洗涤液转移入仪器A就定容___。

③定容时，俯视仪器A刻度线___。

(6)用10.0mol/L浓盐酸配制上述稀盐酸，需浓盐酸___mL。

30、甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是__________。

（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。

（3）表中x的值为__________。

31、氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。

(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。

(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。

a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl

(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，

②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。

32、一定条件下能氧化制，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)已知反应的能量变化如图1所示。

①当生成等物质的量的CO(g)时，反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)吸收的热量更多。

②生成的热化学方程式为___________。

(2)反应Ⅱ不利于乙烯的生成的原因是___________。

(3)有研究表明，在催化剂作用下，反应Ⅰ分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。决定反应Ⅰ的反应速率的步骤是___________(填“第一步”或“第二步”)，原因是___________。

(4)在恒容密闭的容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间(t)的变化曲线如图3所示，则___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

(5)温度为T时，向一密闭容器中通入和，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡，的转化率为50%，的选择性为60%，此时容器容积为1.0L，则该温度下反应I的平衡常数K=___________。