江苏省宿迁市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列离子方程式表达正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B.向Na2O2中滴加水：2O+2H2O=4OH-+O2↑

C.向硫酸铁溶液中加入过量铜粉：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

D.向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

3、对氨基苯磺酸()通常是一种白色固体，难溶于冷水、易溶于热水，在染料、农药等行业均有应用。实验室制备对氨基苯磺酸的部分流程如下图所示。下列说法错误的是

A．可通过控制滴液漏斗活塞而控制浓硫酸的滴速

B．试剂X可选用冰水

C．操作Ⅱ所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D．操作Ⅲ具体指溶解、过滤、洗涤、蒸馏

4、关于燃料充分利用的说法错误的是  （   ）

A. 热能要充分利用   B. 充足的空气就是指空气的量越大越好

C. 固体燃料燃烧前要粉碎   D. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出

5、氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是(   )

A.可用pH试纸测定氯水的pH

B.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

C.在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性

D.Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

6、下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色

B.含4molHCl的浓盐酸与足量的共热，得到

C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧

D.和的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是和

7、乙酸薄荷酯的结构简式如图所示，下列关于乙酸薄荷酯的叙述正确的是()

A．与乙酸乙酯互为同系物

B．组成环的六个碳原子共平面

C．一氯代乙酸薄荷酯共有 10 种(不含立体异构)

D．其同分异构体可能是芳香族化合物

8、一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（    ）

①酸性KMnO4溶液  ②NaOH溶液  ③KOH醇溶液  ④Na  ⑤CuO

A.①②④ B.①③④ C.①②④⑤ D.全部

9、下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．碳铵（碳酸氢铵）  B．二氧化硅   C．氧化铝  D．一氧化碳

10、下列物质的俗称、主要成分及用途对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中

C. 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘

D. 定容时仰视刻度线

12、下列事实不能证明HNO2是弱酸的是(　　)

A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2   B. 用HNO2溶液做导电性实验时，灯泡很暗

C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7   D. pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜6

13、检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是(    )

A. 通过品红溶液

B. 通过澄清石灰水

C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水

D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

14、下列几种类推结论符合事实的是

A．氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+

B．Na3N 与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl

C．Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则 ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应

D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O 反应生成Fe(OH)3 和H2

15、下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．高温煅烧一定质量的石灰石 

B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

16、关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）

A. 共价化合物中可能含离子键

B. 离子化合物中一定不含共价键

C. 稀有气体单质分子一定含有共价键

D. 在Na2O2中，既存在离子键，又存在非极性键

17、下列离子方程式中，正确的是

A. 石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

18、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A.焰色反应一定发生化学变化 B.可以用焰色反应来鉴别NaCl和KCl

C.Na2CO3与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA

B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NA

C.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

D.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA

20、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的一种同分异构体是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷的一溴代物有两种

21、请按要求填空

(1)甲基的电子式______电石气的结构式_______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。

(3)甲苯→三硝基甲苯：化学方程式______，反应类型______。

(4)分子式为C4H8的一种烃分子中存在个数比为3：1的两种氢原子，请写出符合条件的所有分子的结构简式________ 、________

(5)已知：+，如果要合成所用的原始原料可以是____

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔   B． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔   D．1，3-戊二烯和2-丁炔

22、2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林　　　B.碳酸氢钠　　　C.青霉素

(2)某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

23、①CaBr2②H2O   ③H2O2 ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）  

（2）含有共价键的离子化合物是  

（3）含有共价键的共价化合物是  

（4）不存在化学键的是   ．

24、根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。

25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_____．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______．

（3）分离水和汽油的混合物______．

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．

（5）从碘的水溶液里提取碘_______．

26、摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____   ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______   ___个 H原子。

27、写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

28、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

29、某同学用固体配制的溶液，请回答下列问题：

(1)配制该溶液需用电子天平(精确度)称取固体___________g。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___________(填序号，每个操作只用一次)。

①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解

③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

(3)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是___________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制

B．固体溶解后趁热移入容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．固体已变质

(4)某同学需要溶液，需要取上述溶液___________，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是___________。

30、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

31、氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一，现有以下5种治理氮氧化物的方法。回答下列问题：

(1)还原法。研究发现还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

(2)还原法。已知有关反应如下：

A：

B：

C：和反应的能量变化如图所示。

则_______。

(3)甲烷还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应：。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，的转化率为_______。若起始时加入和，则在该温度下的压强平衡常数_______(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(4)电解氧化吸收法。电解的溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图。当电流强度为时，电解产物氧化吸收的主要反应的离子方程式为_______(最终转化为)。

(5)碱液吸收法。

①将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致_______。

②将用氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和溶液分别加到如图所示的电解槽中A室和B室进行电解。若A室生成，B室溶液质量减少，则A室中参加反应的和的物质的量之比为_______。

32、控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。

(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的化学方程式为___________。

(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO 碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。

① 该反应中，SO2表现出___________填写具体化学性质)。

② 反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。

③ 为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式∶___________。

(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图2 所示。

已知∶ I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。

① 在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是___________。

② 在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为___________(填字母)。

a．过滤 b．蒸馏 c． 结晶

③ 碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。

④ 该工艺中可以循环使用的物质是___________。