新疆维吾尔自治区阿拉尔市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、将铜片加入稀硫酸中，铜片不溶解。若使铜片溶解则需向稀硫酸中再加入下列物质为(　　)

①FeCl3    ② KNO3    ③ O2    ④ 氯水   ⑤稀硫酸

A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④

2、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐、碳棒和食盐水等材料可用于制作驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是        

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为O2+4e-=2O2-

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后，碳棒的质量会减轻

3、今年7月，习近平总书记在新疆考察时强调“要正确处理经济社会发展和生态环境保护的关系，推动文化和旅游融合发展，打造富民产业”。下列有关说法中正确的是

A．塔里木盆地地区蕴含丰富的天然气资源，推广使用天然气替代燃煤更环保

B．吐鲁番所产的葡萄较一般品种更甜，其含有的糖类物质主要为淀粉

C．新疆盛产棉花及牛羊毛织品，其中棉花、动物毛发的主要成分均是纤维素

D．南疆地区土壤盐渍化严重，可通过播撒生石灰进行改良

4、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为

A．0.5s     B．1s           C．30s           D．60s

5、常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1

B．a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是c点

C．Ksp(MS)数量级为10-20

D．c点溶液中 c(H2S)+ c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

6、2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是

A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能

B．火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染

C．偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂

D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成

7、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质中，属于同素异形体的是（　　）

A. O2 和 O3   B. CO 和 CO2

C. 12C 和 13C   D. CH4 和 C2H6

9、关于下列溶液的说法中正确的是（   ）

A.在1mo/LNaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.室温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

C.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数CH3COONa＞NaF（已知：CH3COOH  Ka=1.76×10-5；HF  Ka=6.03×10-4）

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(    )

A. NaCl溶液    B. 75%酒精    C. 盐酸    D. 稀豆浆

11、下列说法不正确的是

A．非金属性P＜O

B．热稳定性：NH3＞PH3

C．酸性：H2SO4＞H3PO4

D．原子半径大小：P＜S

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

B.常温下4.6g的NO2和N2O4混合物中含原子数目为0.3NA

C.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)  ∆H=-11 kJ·mol-1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ

D.将1 mol NH3通入水中，NH3·H2O、粒子数目之和为NA

13、下列化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．的电子式：

C．乙酸的结构简式：

D．的结构示意图：

14、在25℃下，下列关于0.1mol/L的Na2S溶液的叙述正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大

C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.2c(Na＋)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

15、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是

A.H2CO3 B.CH3OH C.CH3CH2OH D.CH3COOH

16、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列食品中维生素C含量最丰富的是

A．植物油  B．馒头  C．牛肉  D．橙子

17、下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A．

B．

C．

D．

18、地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是（   ）

A.熔点很高 B.是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸

C.可与纯碱反应 D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

19、下列关于键和键的理解不正确的是

A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

B.  分子中的键是 键，HClO分子中的键都是 键

C. 分子和中都是含有5个键

D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

20、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

21、Ⅰ、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______________。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______________。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_________________。

a．推广电动汽车             b．加快煤炭开采和使用          c．开发和使用氢能

(4)造成温室效应的物质是______________。

(5)请写出任意一条可防治酸雨的措施___________________。

Ⅱ、

(6)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。

①玻璃              ②陶瓷              ③水晶              ④硅芯片              ⑤光导纤维              ⑥水泥              ⑦砖瓦

(7)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________。

②二氧化硅的用途有____(填字母)。

A．太阳能电池                    B．光导纤维                    C．计算机芯片                    D．石英坩埚

22、观察氧化物和酸碱盐的关系：

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

23、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

24、（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

25、按要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________LH2S气体含有的氢原子数相同。

(2)下列物质中：

①CO2 ②Cl2 ③NaHSO4固体   ④熔融的NaCl   ⑤NaOH溶液

其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)；③溶于水的电离方程式为___________，已知由①和②组成的混合气体总质量为27.4g且分子总数为3.01×1023个，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为___________。

(3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)，该盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

26、氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H＝+181.5 kJ·mol－1 

(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染，采取的措施有______(写两点即可)。

(3)NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示，写出其总反应的化学方程式______。

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、 和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(5)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

27、化学式为XY2的离子化合物中，各离子的电子层结构相同，1mol这种化合物含有30mol电子，则X的离子结构示意图为________________，用电子式表示XY2的形成过程：________________。

28、向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200mL稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。为了中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．

（1）生成氢气的质量为________g.

（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是___________（填写化学式）。如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为__________.

（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是________________.

（4）原混合物中有铁__________g.

29、草酸()及其化合物广泛分布于动植物体中。

Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

(1)灼烧菠菜时应将其放在___________(填仪器名称)中加热。

(2)溶液A中未能检测出的可能原因是___________；

(3)取溶液B，先滴加溶液、再滴加溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示的作用：___________。

(4)甲同学取少量溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。

Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度()如下：

(5)趁热过滤的原因是：___________。

(6)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视___________。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾，则___________。(已知：)

30、按要求填空。

(1)已知个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是_______。

(2)同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为_______。

(3)标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中和的体积比为_______。

(4)把1.0 溶液和1.0 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为_______。

(5)在0.2L由NaCl溶液、溶液、溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。将该混合溶液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

31、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：

(1)②中的实验现象是________。

(2)③的实验现象是_________，证明SO2有_______性。

(3)④中SO2做________剂。

(4)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是_______。

(5)⑥的作用是________。

32、氯乙酸()是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价层电子排布图为___________，I 1(Mn) ___________ I 1(K) (填“大于”或“小于”)。

(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________；其分子中碳原子的杂化方式为___________

(3)中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为___________(用含、、的式子表示)。