新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列反应中画线物质是还原剂的是

A．

B．

C．

D．

4、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关

C．煤的干馏和液化均为物理变化

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

5、25 ℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（       ）

A．①点时，

B．在曲线上①②③中任何一点时，溶液中都有：

C．③点时，恰好反应完，溶液中有：

D．滴加过程中可能出现：

6、下列化学用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

7、一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

8、根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是

A．第IA族的元素全部是碱金属元素

B．硒()的简单氢化物比硫化氢稳定

C．第三周期非金属元素共有5种

D．铍()原子失电子能力比镁的强

9、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学语言正确的是

A.四氯化碳分子的比例模型 B.乙炔的电子式：

C.羟基的结构简式：— OH D.对甲基苯酚的结构简式：

10、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O既不是氧化产物又不是还原产物

B.FeSO4是氧化剂

C.若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移

D.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

11、下列实验事实所得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1mol EPA和2mol DHA，EPA、DHA的分子式分别为

A. C20H30O2、C22H32O2   B. C22H32O2、C20H30O2

C. C22H30O2、C20H30O2   D. C20H30O2、C22H30O2

13、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

14、锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是

A．生成葡萄糖酸的化学方程式为

B．石墨电极的电极反应为

C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

15、下列表示不正确的是

A．葡萄糖的实验式：

B．氨基的电子式：

C．2，二甲基戊烷的键线式：

D．丁烷的球棍模型：

16、是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A．每个晶胞中个数为x

B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为6

C．每个晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D．当转化为时，每转移电子，产生原子

17、合成导电高分子化合物的反应为，则下列说法正确的是（   ）

A.是聚苯乙烯

B.该反应为加聚反应

C.属于烃

D.1mol最多可与5mol发生加成反应

18、下列说法不正确的是(    )

A.新制氯水应存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中

B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气

C.久置氯水遇溶液会产生白色沉淀

D.新制氯水光照一段时间逸出，酸性减弱

19、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。

(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。

(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。

有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。

(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为

①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。

②分子是否具有手性______？

22、(1)已知：①NaHCO3(s)=NaHCO3(aq)△H=+18.81kJ·mol-1

②Na2CO3(s)=Na2CO2(aq)△H=-16.44 k J· mol-1

③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)△H=+92.34kJ·mol-1

资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_______，并从反应热角度说明原因_________。

(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________Kc(B)(填“＜”“＞”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)

23、依据事实，写出反应(1)(2)(3)(4)的热化学方程式。

(1)1mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出92.2 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(2)1 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收68 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(3)1molCH4(气体)，在O2中充分燃烧，生成CO2气体放出和H2O(液态)，放出890kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(4)卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。

_____________________________________________________________________________

24、现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这两种物质是_______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(4)标准状况下，_______L④中含有0.4 mol氧原子。

(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c()=_______。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

25、Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1时刻之前发生的反应是：___________

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________mol。

(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。

(4)请配平化学方程式：KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O___________。若反应过程中转移2mol e-，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L。

Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①3FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(5)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

(6)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。

26、据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（写出结构式）：_______________。

27、烷烃是重要的化工原料和能源物资。

(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____ (填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有___________ (填字母)。

A．试管内液面上升，最终充满试管

B．试管内气体颜色逐渐变深

C．试管内壁出现油状液滴

D．试管内有少量白雾生成

②用饱和食盐水而不用水的原因是___________。

③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。

(3)某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为___________ ， 该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构___________。

(4)有机物C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的是___________。

28、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。

③Cu原子的结构示意图为_____。

(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。

29、某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请回答问题：

(1)装置中仪器A的名称是____。

(2)反应中MnO2为______(填“氧化剂”或“还原剂”)，1 mol MnO2中含____ mol Mn，___个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反应的离子方程式：____。

30、(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。

(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。

31、锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：

(1)通过如下过程制备CuO：

①写出“氧化”时生成CuSO4的离子反应方程式：_______。

②“沉铜”时，将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图所示。

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的含量为57.7%，二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是____[填“Cu(OH)2”或“CuCO3”]。

③“灼烧”时反应的化学方程式是______。

(2)锂-氧化铜电池以LiClO4有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2Li+CuO=Li2O+Cu，其工作原理示意图如图。

①正极反应式为_______。

②每转移0.2 mol e-，理论上消耗Li的质量为_______。

32、过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

(1)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。

(2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备 原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。

①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入_____，其原因是_____。

②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式_____。

(3)反应Y 不能在较高温度下进行的原因是_____； 已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是___________________；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_________。

(4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]中 CaO2 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是_____。