新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列物质的类别正确的是

A．酚类

B．     羧酸

C．醛类

D．稠环芳烃

2、关于的说法正确的是

A．分子中共平面的原子数目最多为18个

B．其一氯代物有三种(不考虑立体异构)

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子

3、下列说法正确的是(   )

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C.pH＝1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝2c()＋c(OH－)

D.常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

4、下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤

5、甲烷经过一系列反应后能够合成，合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．步骤2的反应类型为取代反应

B．可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛

C．0.1mol HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg

D．步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜

6、下列仪器名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CnH2n+2中含有(3n+1)NA共价键

B．等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NA

C．乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA

D．标准状况下，2.24L SO3含有的氧原子数为0.3NA

8、随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 (   )

  A．控制高能耗企业上马 B．尽量不使用一次性筷子

  C．提倡骑自行车、乘共交车出行 D．多挖煤，多发电，加快经济发展

9、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.标准状态下W的氢化物为气体

B.离子半径：X＜Y＜Z

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

10、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：X＜Z＜W

B. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C. X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

D. 室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

11、金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是

A．都是黑色固体

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

C．碳原子的排列方式相同

D．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

12、已知，时，，下列物质的体积约为的是

A．，时气体

B．标准状况下

C．常温常压下

D．标准状况下将和混合

13、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（   ）

A.过滤 B.渗析

C.萃取 D.丁达尔效应

14、某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．达到平衡时，A和B浓度一定相等

C．8min时，该反应已处于化学平衡状态

D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min)

15、下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A. Cl－→Cl2   B. I2→I－   C. Fe3+ →Fe2+   D. CO32－→CO2

16、在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B．将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀

C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

17、利用聚偏氟乙烯和葡萄糖制备纳米碳材料，和葡萄糖的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．用酸性溶液可检验葡萄糖中的醛基

B．和中碳原子杂化类型不同

C．常温下，葡萄糖可与乙酸发生酯化反应

D．聚合度越大，熔点越低

18、同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是

A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉

B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为

C．实验后烧瓶中均未充满溶液

D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉

19、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

20、某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，向正极移动

B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重

D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为

21、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A.Cu B.ClO2 C.NaHCO3 D.Fe(OH)3胶体     E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液     G.烧碱

(1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____。

(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。

22、填空

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__________。

(2)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式__________。

(3)氯气和水反应的化学方程式__________。

(4)钠与氯气反应的反应方程式为__________，钠最外层有__________电子，氯最外层有__________电子，在反应中钠元素的化合价__________，氯元素的化合价__________，在氧化还原反应中得到电子和失去电子分别是__________，钠元素的原子结构示意图为__________。

(5)在水溶液里或__________状态下能够__________的化合物叫电解质。

(6)Na保存在__________或石蜡油中若着火了用__________灭火。

23、生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号，下同)，可做高效清洁能源的是______，可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。

24、现有下列十种物质：①②铝③④⑤⑥⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨溶液⑩

(1)以上物质属于电解质的是___________(填序号)。

(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________。

(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_____，是否制备成功可以通过____(性质或现象检验)来检测。

(4)写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式___________

25、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是______填字母序号

A.NaOH   B.Al(OH)3 C.碳酸氢钠

(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：______。

(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______填字母序号。

A.H2CO3                                 水   C.碳酸氢钠                           葡萄糖

26、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。

(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。

(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。

a．呈中性          b．呈碱性　       c．呈酸性          d．c(OH-)=100c(H＋)

27、烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。

(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子，与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：

FeY2-(aq)+NO(g)⇌FeY2-(NO)(aq) ΔH＜0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长，NO吸收率越低的原因是___________。

(2)H2O2在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。

①写出·OH氧化NO反应的化学方程式：___________。

②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是___，温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是____。

(3)用H2消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图4所示。

请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(III)、Fe(II)在其中的作用：___________。

28、【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

29、用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

[资料信息]

常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。

[制备与分离]

(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。

(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。

(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。

[测量与计算]：

反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）

(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。

(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。

[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。

30、I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。

(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。

II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

31、钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______。

（2）“加Na2CO3调pH至3.7”，过滤所得到的沉淀成分为____。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__；萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）。

A 1.0～1.5 B 2.0～2.5   C 3.0～3.5   D 4.0～5.0

（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO3，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其相应的离子方程式为_______。

（5）在空气中焙烧CoCO3生成相应的金属氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L（标准状况），则金属氧化物的化学式为_________。

32、辽宁省铁矿石基础储量位居全国首位，铁矿石成分主要以赤铁矿或磁铁矿为主。以赤铁矿为例，某种炼钢的原理如下：

(1)破碎操作的目的是___________。

(2)该流程中焦炭还原步骤可能包含下列哪些反应___________。

A、 B、

C、 D、

(3)苏打灰(Na2CO3)的脱硫和脱磷效率较高，但同时部分 Na2CO3会被焦炭还原生成Na 蒸气，对环境造成污染，写出该反应的化学方程式：___________； 脱碳剂X 是空气的主要成分之一，则工业制备X 的主要方法是___________。

(4)钢水产品中铁元素的含量可以利用 Fe2+与 Cr2O的氧化还原滴定法进行测定。测定前需要在惰性气氛下用足量稀 H2SO4溶液对钢样进行浸取，采用惰性气氛的原因是___________。取 a g 钢样，在酸浸后溶液中加入 b g KNO3，充分反应后，用 c mol∙L-1 的 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+，用去 V mL。根据实验结果计算钢水中 Fe 元素的百分含量为___________(写出表达 式)。

(5)三价铁离子含量的测定也可以采用络合滴定法，所形成配离子结构式如图，此配离子内的作用力不可能含有___________(填序号)。

A．离子键   B．σ键   C．π键   D． 配位键 E.氢键   F.范德华力