1、下列物质的类别正确的是
A.酚类
B. 羧酸
C.醛类
D.稠环芳烃
2、关于的说法正确的是
A.分子中共平面的原子数目最多为18个
B.其一氯代物有三种(不考虑立体异构)
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子
3、下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=1 NaHSO4溶液中c(H+)=2c()+c(OH-)
D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
4、下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;②金属元素在化合物中显正价;③金属阳离子被还原不一定得到金属单质;④金属元素不可能存在于阴离子中;⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②③⑤
5、甲烷经过一系列反应后能够合成,合成路线如图所示。下列说法错误的是
A.步骤2的反应类型为取代反应
B.可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛
C.0.1mol HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg
D.步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜
6、下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B.
C.
D.
7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol CnH2n+2中含有(3n+1)NA共价键
B.等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NA
C.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA
D.标准状况下,2.24L SO3含有的氧原子数为0.3NA
8、随着工业的发展,大气中CO2的浓度不断增加,如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题,以下做法与低碳要求相违背的是 ( )
A.控制高能耗企业上马 B.尽量不使用一次性筷子
C.提倡骑自行车、乘共交车出行 D.多挖煤,多发电,加快经济发展
9、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的氢化物可腐蚀玻璃,1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和,Y-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.标准状态下W的氢化物为气体
B.离子半径:X<Y<Z
C.Z的氢化物为离子化合物
D.X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
10、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性:X<Z<W
B. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C. X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D. 室温下,0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1
11、金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于碳的单质的叙述正确的是
A.都是黑色固体
B.一定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化
C.碳原子的排列方式相同
D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
12、已知,
时,
,下列物质的体积约为
的是
A.,
时
气体
B.标准状况下
C.常温常压下
D.标准状况下将和
混合
13、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
A.过滤 B.渗析
C.萃取 D.丁达尔效应
14、某温度时,在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的化学方程式为
B.达到平衡时,A和B浓度一定相等
C.8min时,该反应已处于化学平衡状态
D.0~4min,B的平均反应速率为0.1mol/(L•min)
15、下列变化中,需加氧化剂能发生的是
A. Cl-→Cl2 B. I2→I- C. Fe3+ →Fe2+ D. CO32-→CO2
16、在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是
A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水
B.将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入Cl2,产生白色沉淀
C.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
17、利用聚偏氟乙烯和葡萄糖制备纳米碳材料,
和葡萄糖的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.用酸性溶液可检验葡萄糖中的醛基
B.和
中碳原子杂化类型不同
C.常温下,葡萄糖可与乙酸发生酯化反应
D.聚合度越大,熔点越低
18、同温同压下,将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示),下列说法错误的是
A.打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后,都可产生红色喷泉
B.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为
C.实验后烧瓶中均未充满溶液
D.若去掉装置中的胶头滴管,采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉
19、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液
B.随着NaOH标准溶液的滴入,混合溶液的电导率逐渐增大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时,立即停止滴定,读取数据
D.若滴定过程中发现已过滴定终点,则实验失败,必须重新进行实验
20、某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,向正极移动
B.放电时,电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
C.充电时,当有通过导线时,则钠箔减重
D.充电时,碳纸与电源负极相连,电极反应式为
21、化学与人类生活密切相关。现有以下物质:A.Cu B.ClO2 C.NaHCO3 D.Fe(OH)3胶体 E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液 G.烧碱
(1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号);C在水溶液中的电离方程式为_____。
(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管,定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平),在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。
22、填空
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__________。
(2)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式__________。
(3)氯气和水反应的化学方程式__________。
(4)钠与氯气反应的反应方程式为__________,钠最外层有__________电子,氯最外层有__________电子,在反应中钠元素的化合价__________,氯元素的化合价__________,在氧化还原反应中得到电子和失去电子分别是__________,钠元素的原子结构示意图为__________。
(5)在水溶液里或__________状态下能够__________的化合物叫电解质。
(6)Na保存在__________或石蜡油中若着火了用__________灭火。
23、生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中,可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号,下同),可做高效清洁能源的是______,可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。
24、现有下列十种物质:①②铝③
④
⑤
⑥
⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨
溶液⑩
(1)以上物质属于电解质的是___________(填序号)。
(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________。
(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦,写出该化学方程式_____,是否制备成功可以通过____(性质或现象检验)来检测。
(4)写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式___________
25、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物,这些药物的主要成分可以是______填字母序号
A.NaOH B.Al(OH)3 C.碳酸氢钠
(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠,目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3),其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式:______。
(3)人体血液中含有下列物质,其中不属于电解质的是______填字母序号
。
A.H2CO3 水 C.碳酸氢钠
葡萄糖
26、下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积Kw | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。
(2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=___________。
(3)在t2 ℃,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度为___________。
(4)在t2 ℃下,其溶液的pH=7,则该溶液___________(填字母)。
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
27、烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的,在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。
(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子,与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)⇌FeY2-(NO)(aq) ΔH<0。将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图1所示。时间越长,NO吸收率越低的原因是___________。
(2)H2O2在催化剂α-FeOOH的表面上,分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图2所示。
①写出·OH氧化NO反应的化学方程式:___________。
②当H2O2浓度一定时,NO的脱除效率与温度的关系如图3所示。升温至80℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是___,温度高于180℃,NO的脱除效率降低的原因是____。
(3)用H2消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图4所示。
请结合上述反应过程用合适的文字描述Fe(III)、Fe(II)在其中的作用:___________。
28、【选修3:物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p 轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”)堆积,空间利用率为____________。
(2)C3-的电子排布式为__________,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化,CB3分子的VSEPR模型为_________。
(3)C的氢化物极易溶于水,请解释原因__________________。
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示);用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:____________________。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与 CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示,只写出计算式,不用计算)
29、用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时,发现所得的气体颜色偏深,经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。
[资料信息]
常温下二氧化氯是黄绿色气体,熔点-59.5℃,沸点11.0℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸钠。
[制备与分离]
(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。
(2)装置C、E的作用分别是:______________________;________________________。
(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。
[测量与计算]:
反应结束后,打开止水夹鼓入过量氮气,再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g,将D中的液体溶于水,配成2.5L溶液,取25.00mL该溶液,调节试样的pH<2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X,用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。(已知:2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI)
(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________,滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。
(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。
[结论] 由实验测量可知,浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。
30、I.科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,进行了下列相关实验。其实验流程如下:
(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL,但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。
(2)若实验中测得样品质量为46.4 g,固体质量为40.95 g,请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。
II.为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,某同学设计如下实验:准确称取氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待固体完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。
31、钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 9.8 |
回答下列问题:
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______。
(2)“加Na2CO3调pH至3.7”,过滤所得到的沉淀成分为____。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__;萃取剂使用的最佳pH范围是____(填代号)。
A 1.0~1.5 B 2.0~2.5 C 3.0~3.5 D 4.0~5.0
(4)向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO3,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,其相应的离子方程式为_______。
(5)在空气中焙烧CoCO3生成相应的金属氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则金属氧化物的化学式为_________。
32、辽宁省铁矿石基础储量位居全国首位,铁矿石成分主要以赤铁矿或磁铁矿为主。以赤铁矿为例,某种炼钢的原理如下:
(1)破碎操作的目的是___________。
(2)该流程中焦炭还原步骤可能包含下列哪些反应___________。
A、 B、
C、 D、
(3)苏打灰(Na2CO3)的脱硫和脱磷效率较高,但同时部分 Na2CO3会被焦炭还原生成Na 蒸气,对环境造成污染,写出该反应的化学方程式:___________; 脱碳剂X 是空气的主要成分之一,则工业制备X 的主要方法是___________。
(4)钢水产品中铁元素的含量可以利用 Fe2+与 Cr2O的氧化还原滴定法进行测定。测定前需要在惰性气氛下用足量稀 H2SO4溶液对钢样进行浸取,采用惰性气氛的原因是___________。取 a g 钢样,在酸浸后溶液中加入 b g KNO3,充分反应后,用 c mol∙L-1 的 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+,用去 V mL。根据实验结果计算钢水中 Fe 元素的百分含量为___________(写出表达 式)。
(5)三价铁离子含量的测定也可以采用络合滴定法,所形成配离子结构式如图,此配离子内的作用力不可能含有___________(填序号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D. 配位键 E.氢键 F.范德华力