新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、化学知识为环境保护提供了有力的专业保障，一种利用电化学原理设计的可监测空气质量的装置如图所示。下列叙述正确的是

A.“对电极”上发生的是还原反应

B.工作过程中，电池液的pH不变

C.“工作电极”上发生的电极反应为

D.放大器接收电信号的强弱与空气中浓度的大小有关

2、下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →  CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0 

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

3、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

4、化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

5、下列说法合理的是：

A．氯化铁溶液在空气中加热、蒸干、灼烧得到的固体不是氯化铁

B．向热的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体

C．明矾净水的主要作用就杀菌消毒

D．氯化铝溶液可以导电，氯化铝是离子化合物

6、关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A. 都能够在空气中燃烧 B. 都能够与水剧烈反应

C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D. 都可以保存在煤油中

7、溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是

A．线Ⅰ代表与的关系

B．溶洞水体中存在关系式：

C．a点溶液中，

D．

8、煤干馏的目的是得到（   ）

A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醛

9、下列做法中正确的是（  ）

A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯

C．验证丙烷中含有丙烯:通入溴水,溴水褪色

D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离

10、下列叙述正确的是( )

A.四氯化碳要贮存在带橡胶塞的试剂瓶中

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馏水不需要用玻璃棒引流

C.碘酒可用于皮肤外用消毒

D.实验中剩余药品都不能放回原瓶

11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA个Na+

B.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，钠失去2NA个电子

C.98gH2SO4含有的原子总数为7NA

D.22.4LCO和CO2混合气体的物质的量为1mol

12、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是

A.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

B.“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

C.“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素

D.吸烟有害健康

13、下列有关反应其对应的相关说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

B.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体

C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.2g H218O和D2O的混合物中所含中子数为0.1 NA

B．4.6g乙醇(CH3CH2OH)所含质子数为2.6NA

C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA

D．50mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3 NA

16、新型分子N8呈首尾不分的链状结构，其中N原子共有四种成键方式，除端位外，其他N原子采用3种不同的杂化轨道成键，若N8分子中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，采用sp3杂化的N原子数为z，则x、y、z分别为

A．4，2，2

B．3，3，2

C．3，2，3

D．4，2，3

17、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+   B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

18、下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

19、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、NH、NO、SO

B．Na＋、K＋、Cl－、CO

C．K＋、Al3＋、OH－、NO

D．Na＋、Fe3＋、SO、Cl－

20、下列实验方案能达到目的的是

A.用如图装置收集NO2

B.用乙醇萃取碘水中的碘

C.将混有少量CO的CO2气体通过灼热的氧化铜除去CO

D.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

21、(1)高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

22、回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为_______(填“A电极”或“B电极”)，H＋移动方向为由_______到_______(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：_______。

(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。

(3)结合如图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。已知除废水中的氨氮的原理是：3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O。

①a极为_______。

②d极反应式为_______。

(4)VB2­空气电池是目前储电能力最高的电池。

①以VB2­空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为_______。

②当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

23、回答下列问题

(1)最简单的烯烃的结构式为_______。

(2)在通常情况下，加热到100℃由液态变为气态，而加热到2000℃才能分解成氢气和氧气，请说明原因：_______。

(3)将光亮的铜丝插入硫酸氢钠和硝酸钠的混合稀溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

24、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上反应产生的现象为：_______；溶液中的移向_______(填“铝片”或“镁片”)

(2)乙中总反应的离子方程式为_______；其中负极电极反应式为_______。

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。

(4)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为_______；正极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(5)若以上述甲烷燃料电池为电源为铅蓄电池充电，则通入甲烷的一极应与铅蓄电池的_______(填“Pb”或“PbO2”)电极相连。充电一段时间后，铅蓄电池的电极上生成了20.7g的Pb，理论上需要消耗_______L(标况下)的甲烷(假设充电过程中能量的总转化率为70%)

25、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

26、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______

②阴极产生的气体为________

③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

27、活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。

②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

a．向正反应方向移动     b．向逆反应方向移动     c．不发生移动

28、⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：     ，肯定没有的离子是：     ，还需进一步确认的离子有：     确认的实验方法是：   。

29、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___________。

(2)B中选用的试剂是___________，其作用是___________；C中选用的试剂是___________，其作用是___________。

(3)装置E选用的试剂是___________，目的是___________。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案___________。

30、已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：

(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol

(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。

31、肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：

①N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   △H=-534kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)  △H=-44kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=_______kJ/mol

(2)一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应反应：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．N2H4与NO2体积之比保持不变   d．体系压强保持不变

(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

①前2min内NO2的平均反应速率为_______。 该温度下反应的平衡常数K=_______。

②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是______（填选项字母）。

A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增大NO2的量

(4)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_____。

(5)已知25℃时CH3COOH的电离常数Ka1.8×10‒5。25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO‒)‒c(Na+)=_____mol·L‒1（填精确值），_____。

32、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。

(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。

A．不易发生离子反应，造成浸出率下降

B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险

C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。

(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡时c(AlF)/c(Al3+)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，100.5≈ 3.2)。