新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是

A．pH突跃最大的酸的酸性最强

B．滴定HY，当pH=7时，0.5<x<1.0

C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D．HX的Ka>10-3

2、下列说法正确的是

A. 3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA

B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA

C. PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

D. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

3、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

4、苹果酸的结构简式为：。下列说法错误的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有种

B．苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应

C．苹果酸最多可与发生复分解反应

D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种

5、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

A. ①②③④   B. ②③④   C. ③④   D. ③

6、下列说法中正确的是(　　)

A. 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质

B. 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

7、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

8、下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A．

B．

C．

D．

9、下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是

A．乙醇

B．乙醛

C．汽油

D．乙酸

10、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）

A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

11、2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同

A.蒸馏法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取法

12、某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备Co(H2PO2)2，其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别为Co和不锈钢)，下列说法正确的是

A．N电极为Co

B．电极n处电极反应方程式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

D．电解一段时间后，N极区溶液pH减小

13、下列离子方程式书写错误的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

B．向碘水中通入二氧化硫：

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

D．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸溶液混合：

14、下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．非金属性：W＞Y

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X

15、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下将NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka1(H2X)的数量级为10−5

B.曲线E表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液显酸性

D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H＋)

17、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

A. B. C. D.

18、下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是

A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的

C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D.反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施

19、下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、乙基香兰素（）广泛应用于食品及日用化妆品中，起增香和定香作用，下列关于乙基香兰素的说法错误的是（   ）

A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3 B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物

C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基 D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应

21、以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：

配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠

(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。

(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。

22、有机物的分子式为C6H12N4，分子中每个N原子分别与三个C原子键合，而每个C原子分别与两个N原子键合。分子中没有C=C双键和C－C单键。试写出该有机物的结构简式___；该分子中有___个六元环；每个六元环占有___个氮原子。

23、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___色，得到的是___，反应的化学方程式为___。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明___，这种现象称为___。

（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是___，原因是___。

24、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。

(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)浓硫酸的作用是____。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。

A. 29.5 g    B.44 g    C.74.8 g    D.88 g

25、同温同压下，相同体积的和气体的分子数之比是________，质量之比是________，密度之比是________，两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是________。

26、锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

（2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

27、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是   （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）    K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正   v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是   ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是   。

28、硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) △H=akJ•mol-1

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ•mol-1

写出H2S(g)燃烧的热化学方程式_____。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。

已知：H2S2O4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为_____。

②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_____时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步。

第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=_____。(填数值)

(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。

①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是______。

29、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】

(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。

A．饱和溶液       B．饱和NaOH溶液       C．浓

(2)装置③中的试剂是___________。

【进行实验】

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(3)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移方向___________。

(4)a处带火星的木条产生的实验现象分别是步骤1___________；步骤2___________。

【实验反思】

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。

(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

30、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。

①标准状况下，它们的密度之比为_____。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。

③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。

④同温同压下，1LD2和T2气体中所含中子数之比_____。

31、氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程如下：

依据图中所给信息，完成下列填空：

(1)电解时发生反应的化学方程式为___________。

(2)粗盐含、等杂质，加入NaOH溶液、溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去，该试剂可以是_______(填序号)。

A．溶液 B．溶液 C．溶液

(3)为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为______(填序号)。

a．先加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂

b．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加溶液

c．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加溶液

32、俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；

②极易发生水解反应生成；

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)

(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________

A．分馏塔

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：

a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

b．加入次亚磷酸钠溶液还原为

c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。

为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。