新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是

A．单体CH2=CH2制高聚物

B．单体与CH2=CH- CH=CH2 制高聚物

C．单体CH2=CH-CH3 制高聚物

D．单体 与制高聚物

2、检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是

A．图甲将菠菜灼烧成灰

B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释

C．图丙过滤得到含铁元素的滤液

D．图丁检验滤液中是否含离子

3、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

4、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化

D．降低温度可能引起b向d的变化

5、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

7、下列有关电解质溶液的叙述错误的是

A．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1

B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

C．25℃时，pH=11的氨水和pH=l1的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为l×10-11mol·L-1

D．温度一定时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，=

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是(　　)

A. Al、Na—③   B. Ca、Cu—②   C. Fe、Mg—③   D. Al、Hg—①

10、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A.增加H2O的量

B.将容器的体积缩小一半

C.使体积不变，充氮气使体系压强增大

D.使压强不变，充氮气使容器体积增大

11、下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是

A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应

B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化

D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成

12、服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是

A．CO+2H+=H2O+CO2↑

B．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．CaCO3+2HCl=Ca2++C1-+H2O+CO2↑

D．CO+2HCl=2C1-+H2O+CO2↑

13、下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

14、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）

A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

15、按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示

A. Cu2+物质的量浓度   B. Fe棒的质量   C. C棒的质量   D. Cl-物质的量浓度

16、垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是

A.厨房垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾

17、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的物质的量之比为(气体体积均在通常状况下测得)

A．1：l

B．2：1

C．3：l

D．4：1

18、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为

A. NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3

B. NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl

C. NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4

D. CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4

19、下列仪器可以直接加热的是

A. 烧杯   B. 容量瓶   C. 蒸馏烧瓶   D. 试管

20、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.K+、Fe3+、I-、Cl- B.H+、Cu2+、Br-、

C.A13+、Mg2+、、 D.、Na+、OH-、

21、完成下列填空：

（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________填“氧化剂”或“还原剂）As2O3 是_______填“氧化产物”或“还原产物”  ）

（2）己知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为________mol，此时转移电子的物质的量_______mol。

（3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为_______该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

22、在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。

（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。

（3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。

23、判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。

（1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___）

（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___）

（3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____）

（4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___）

（5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____）

（6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____）

（7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____）

（8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____）

（9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___）

24、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。

a．降低温度 b．加入催化剂   c．增大容器体积  d．恒容下，充入He

(5)将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a：b=___________。

25、强电解质和弱电解质

(1)强电解质

在水溶液中能够_______电离的电解质。如_______、_______、_______。

(2)弱电解质

在水溶液中_______电离的电解质。如_______、_______、_______。

26、（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______ 极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________ 。 

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

27、(1)工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式：_____，其有效成分为_______(写化学式)

(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：______，其原因是：________(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在_____色细口瓶中，并置于阴暗处。

28、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ、实验步骤：

(1)用移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。

(5)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得市售白醋________。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

30、计算填写下列内容：

（1）2.5molH2SO4的质量是___；

（2）H3PO4的摩尔质量为___；

（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；

（4）6.02×1023个N2所含___mol质子。

31、污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

①写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A.明矾   B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳。

A.3～4   B.6～8 C.10～11   D.12～14

(2)电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____

⑤电解法中加入氯化钠的作用是____

32、如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：

(1)g元素的价层电子排布式_______。

(2)a、b和c三种元素的第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。

(3)d为硫元素，已知：，，常温下，溶液的_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)向加入大量的水，加热，其反应的化学方程式为_______。

(5)含a元素的物质甲醇可以作为燃料电池的燃料，如下图所示：

①乙中碳棒Ⅱ作_______(填“阴极”或“阳极”)，甲中A发生的电极反应式为_______。

②乙装置中溶液足量，电解一段时间后，可加入_______(填化学式)恢复至原溶液。