新疆维吾尔自治区石河子市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA

B.1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子

C.标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA

D.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子

2、如图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。该电池采用双极膜将酸—碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/[Zn(OH)4]2-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应。下列分析错误的是

A.放电过程中，电子由Zn电极流向惰性电极，K+向右侧池中移动

B.放电过程总反应为：MnO2+Zn+4OH-+4H+=[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2O

C.充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

D.充电过程左侧池中溶液pH逐渐增大，理论上1mol SO迁移时生成0.5molZn

3、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个

C．晶体中(晶胞结构如图3所示)每个和12个相紧邻

D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

4、下列离子反应方程式的书写错误的是

A．AgCl浊液中通入H2S，变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

5、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线：

其中A能使溴水褪色，则下列说法不正确的是

A.反应①是取代反应

B.A使溴水褪色是因为发生了加成反应

C.B的结构简式为CH3- CH=CHCl

D.C可以发生酯化反应

6、常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于(   )

A.0.01 mol/L B.1×10-5 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-9 mol/L

7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+、Cl-、CO B.Na+、H+、SO、OH-

C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Ag+、Ba2+、Cl-、SO

8、下列离子方程式正确的是

A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

9、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变

C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

10、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A.N2的电子式：  

B．CO2的比例模型

C．6个中子的碳原子的核素符号：12C   

D．S2－的结构示意图：

11、常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（   ）

A.NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+

B.Na+、Al3+、NO3-、CO32-

C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

12、下列说法不正确的是(　　 )

A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D. NaCl的性质稳定，可用作调味品

13、下列说法或表达方式中不正确的是

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8

C.、、分子中中心原子孤电子对数最多的是

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为

14、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

B. 我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属

C. 用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其原理是葡萄糖遇碘变蓝

15、下列属于电解质的是（ ）

A.铜 B.葡萄糖 C.食盐水 D.氯化氢

16、用98%的浓硫酸来配制0.1mol/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是

A．电子天平

B．量筒

C．烧杯

D．容量瓶

17、下列说法正确的是（）

A.强电解质一定是离子化合物

B.硫酸钡和醋酸都是弱电解质

C.铜能够导电但铜不是电解质

D.三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质

18、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小

C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

19、25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)

D．pH=12的溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

20、将CH3CHO(易溶于水，沸点为 20.8 ℃的液体)和CH3COOH 分离的正确方法是

A．加热蒸馏

B．加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离

C．和Na 反应后进行分离

D．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓 H2SO4，蒸出乙酸

21、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

　　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

①_____　②_____　③_____

22、围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。

(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。

(2)属于电解质的是 (填序号)。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式 。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是   。

(6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为   。

23、在101KPa，500℃下分别取3mol的和3mol的，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为___________；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为___________摩尔，总质量是___________克。

24、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。

（2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，

①图中有两处错误分别是 _________________， __________________。

②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。

25、写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①CO2+2OH-==CO32-+H2O：________________；

②H++OH-==H2O：_____________________。

26、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。

求：（1）吗啡的相对分子质量________；

（2）吗啡的化学式________。

27、Ⅰ.现有常温下浓度均为的下列5种溶液：①溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤溶液

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是___________，其中由水电离的浓度最小的是___________。(填序号)

(2)的水解平衡常数___________。(已知碳酸的电离常数，)

(3)常温下，向溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为___________(已知常温下)。

Ⅱ.铋酸钠又称偏铋酸钠(化学式：NaiO3)，土黄色或棕色无定形粉末，不溶于冷水，其悬浮液在酸性介质中是强氧化剂。已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入NaiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

(4)某实验制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是___________，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是___________%(用含n、m、V、M的代数式表示)。若滴定终点时仰视读数，则产品纯度___________(填“偏高、偏低或无影响”)。

28、300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

29、在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。

（1）CH3COOH的中和热ΔH＝________________________。

（2）CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成（1）中测得的实验值有偏差的可能原因是________________。

（3）实验中NaOH溶液过量的目的是____________________。

（4）你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_________的较大，其原因是_______。

30、计算

(1)已知H2O的相对分子质量为18，则水的摩尔质量为___________。

(2)32g某气体含有的分子数目为6.02×1023，则该气体的摩尔质量为___________。

(3)34.0 g氨气的物质的量是___________，标准状况下氨气的体积是___________。同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___________。

(4)40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 ___________。

31、某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。

资料：

a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。

b．常温下，水溶液中存在 ，。

c．与类似，均具有两性。

d．

(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________ (至少写出两条)。

(2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式___________

(3)滤液A中加入发生的氧化反应：

①含铬元素的微粒参与的还原反应：___________。

②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是___________。

③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是___________(填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是___________。

(4)滤液A中发生反应的离子方程式是___________。

(5)草酸“除铁”的离子方程式是___________。

(6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因___________。

32、高铁酸盐（含有FeO离子的盐）在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

上面的流程图是选用湿法制备高铁酸盐的制备流程，按要求回答下列问题：

（1）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的___性。

（2）反应I的化学方程式为______________。

（3）反应II的离子方程式为__________。