新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有乙烯

B．一定含有甲烷，不一定含乙烷

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷

D．—定含有甲烷，一定不含有乙烷

2、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是

A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)

C.若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

3、能用分液漏斗分离的一组物质是

A．和溶液

B．苯和水

C．溴和四氯化碳

D．乙醇和水

4、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2X溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中，A2-的分布系数：]。下列叙述错误的是

A．曲线①代表δ(HX-)，曲线②代表δ(X2-)

B．滴定终点时，溶液中

C．H2X溶液的浓度为0.1000 mol/L

D．HX-的电离常数

5、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．用作制普通玻璃

B．用作呼吸面具供氧剂

C．用作食品的漂白

D．用作红色涂料

7、下列属于酸性氧化物的是

A．CO2

B．CaO

C．K2SO4

D．NaOH

8、常温下，下列溶液pH小于7的是（ ）

A. CH3COONa   B. CuSO4   C. NaHCO3   D. KNO3

9、下列溶液中c(Cl-)最大的是

A.0.3mol/L NaCl溶液 B.0.1mol/L MgCl2溶液

C.0.2mol/L AlCl3溶液 D.1.0mol/L KClO3溶液

10、已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素   B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四种原子中，Y原子半径最小   D. W的简单阴离子可能促进水的电离

11、下列叙述正确的是

A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

Ka·Kh=Kw

12、如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）

A．①②  

B．②③

C．③④

D．①④

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数4NA

B．60g丙醇中含有的共价键总数为11NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为6NA

14、

①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO

②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸

④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇

A. ①②   B. ③④

C. ①②④   D. 全部

15、LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（   ）

A.原子半径：Li＞H B.离子半径：Li+＞H-

C.氢、锂都是第IA族元素 D.电子式

16、人类的一切活动都离不开能量，下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．反应物中化学键的断裂要吸收能量

B．放热反应都不需要加热就能够发生

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化，均为放出能量

D．化学电池工作时将化学能全部转化为电能

17、下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是( )

A. HCl、HBr、H2   B. H2S、CO2、H2   C. H2、SO2、HCl   D. NH3、HF、H2

18、下列鉴别实验不能达到目的的是（　 　）

A. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛

B. 用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸

C. 用溴水鉴别乙烷与乙炔

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯

19、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+3H2↑

B.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.少量的Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO

20、如图表示某温度下气体分子的能量分布图，纵坐标为，其中N为分子总数，表示单位能量间隔内的分子数目，、表示温度，表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数。下列说法不正确的是

A．曲线的变化趋势表明活化分子所占分数少，能量小的分子所占分数也少

B．曲线下之间的阴影部分的面积表示能量处于之间的气体分子所占分数

C．T}_2$">，且此时速率关系为

D．只要温度相同，无论气体分子总数怎样变化，曲线形状保持一致

21、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

（1）若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是___mol·L-1·min-1。

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大程度

（4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有___、___、___。

22、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

回答下列问题：

(1)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是___。

②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为___。

②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“＞”、“=”或“＜”)

③在一定温度下，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数___(填“＞”、“=”或“＜”)k逆增大的倍数。

23、气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

(1)C中的现象是___；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。

(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___，用离子方程式表示其原理___。

24、将生石灰与水反应，可得建筑用的熟石灰。请写出该反应的化学方程式 _______，生成物的电离方程式为_______，该生成物可与二氧化碳反应。上述涉及的化学反应是否有氧化还原反应？(填“是”或“否”)_______。二氧化碳属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

25、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体；②干冰；③液态醋酸；④铜；⑤硫酸钡晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的硝酸钾；⑨NaCl溶液

（1）能导电的有__________________；

（2）属于电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是__________________。

26、（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题：

①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。

②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。

（2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

27、写出下列反应的化学方程式

（1）Cu与稀硝酸反应：_______

（2）实验室制备金属铝：_______

（3）制备漂白粉：_______

（4）冶炼金属Na：_______

28、在、、、、、等物质中：

(1)只含有共价键的物质是___________；

(2)既含有离子键又含有共价键的物质是___________；

(3)属于离子化合物的是___________；

(4)属于共价化合物的是___________；

(5)写出NaOH的电子式___________。

29、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

30、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热解：。

(1)现取固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了，则原固体混合物中的质量为_____________________。

(2)现取固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，则原固体混合物中的质量分数为______________________。

31、红钠矾（重铬酸钠： Na2Cr2O7•2H2O )是重要的基础化工原料，易溶于水，有强氧化性 ，极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体，由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，流程如下所示。

回答下列问题：

(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。

(2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。

(3)高温煅烧时需加入过量焦炭，发生反应的化学方程式为 ________________．

(4)从平衡角度分析，反应 II 加H2SO4调节 pH 的原因是_______________（用离子方程式表示）； 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。

(5)含Cr2O72- 的废水需经化学处理，使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO4•7H2O ) ，将Cr2O72- 还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为___________， 再加入过量的石灰水，使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3，至少需要绿矾______kg。

32、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A．

B．容器内气体密度不变

C．各组分的物质的量相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）已知：的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为_______。