1、两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),关于该混合气体的说法正确的是
A.一定含有乙烯
B.一定含有甲烷,不一定含乙烷
C.一定含有乙烷,不一定含有甲烷
D.—定含有甲烷,一定不含有乙烷
2、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是
A.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-) = c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3、能用分液漏斗分离的一组物质是
A.和
溶液
B.苯和水
C.溴和四氯化碳
D.乙醇和水
4、以酚酞为指示剂,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2X溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中,A2-的分布系数:
]。下列叙述错误的是
A.曲线①代表δ(HX-),曲线②代表δ(X2-)
B.滴定终点时,溶液中
C.H2X溶液的浓度为0.1000 mol/L
D.HX-的电离常数
5、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
| 气体 | a | b | c |
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
B | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
C | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
D | CO2 | 稀硫酸 | Na2CO3固体 | 浓硫酸 |
A.A B.B C.C D.D
6、下列关于物质用途的说法不正确的是
A.用作制普通玻璃
B.用作呼吸面具供氧剂
C.用作食品的漂白
D.用作红色涂料
7、下列属于酸性氧化物的是
A.CO2
B.CaO
C.K2SO4
D.NaOH
8、常温下,下列溶液pH小于7的是( )
A. CH3COONa B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3
9、下列溶液中c(Cl-)最大的是
A.0.3mol/L NaCl溶液 B.0.1mol/L MgCl2溶液
C.0.2mol/L AlCl3溶液 D.1.0mol/L KClO3溶液
10、已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四种原子中,Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离
11、下列叙述正确的是
A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b
C.若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:
Ka·Kh=Kw
12、如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
13、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol苯乙烯中含有碳碳双键数4NA
B.60g丙醇中含有的共价键总数为11NA
C.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
D.26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为6NA
14、
①四种黑色固体:FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种无色溶液:乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶剂:苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
A. ①② B. ③④
C. ①②④ D. 全部
15、LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是( )
A.原子半径:Li>H B.离子半径:Li+>H-
C.氢、锂都是第IA族元素 D.电子式
16、人类的一切活动都离不开能量,下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.反应物中化学键的断裂要吸收能量
B.放热反应都不需要加热就能够发生
C.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量变化,均为放出能量
D.化学电池工作时将化学能全部转化为电能
17、下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓H2SO4干燥的一组是( )
A. HCl、HBr、H2 B. H2S、CO2、H2 C. H2、SO2、HCl D. NH3、HF、H2
18、下列鉴别实验不能达到目的的是( )
A. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛
B. 用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸
C. 用溴水鉴别乙烷与乙炔
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯
19、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝片投入NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+3H2↑
B.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
C.Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.少量的Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应:Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
20、如图表示某温度下气体分子的能量分布图,纵坐标为,其中N为分子总数,
表示单位能量间隔内的分子数目,
、
表示温度,
表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数。下列说法不正确的是
A.曲线的变化趋势表明活化分子所占分数少,能量小的分子所占分数也少
B.曲线下之间的阴影部分的面积表示能量处于
之间的气体分子所占分数
C.T}_2$">,且此时速率关系为
D.只要温度相同,无论气体分子总数怎样变化,曲线形状保持一致
21、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则:
(1)若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10mol氨气,则用氮气表示的化学反应速率是___mol·L-1·min-1。
(3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是__。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大程度
(4)根据题目所给条件,判断影响该反应速率的因素有___、___、___。
22、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表:
名称 | 结构简式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热/kJ•mol-1 |
正戊烷 | CH3CH2CH2CH2CH3 | -130 | 36 | 3506.1 |
异戊烷 | (CH3)2CHCH2CH3 | -159.4 | 27.8 | 3504.1 |
回答下列问题:
(1)在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。
①28~36℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是___。
②150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),100℃时,若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中,c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol•L-1) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为___。
②100℃时,若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中,某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“>”、“=”或“<”)
③在一定温度下,v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度,k正增大的倍数___(填“>”、“=”或“<”)k逆增大的倍数。
23、气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气),某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题:
(1)C中的现象是___;结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。
(2)需要在D处连接如图所示装置,气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___,用离子方程式表示其原理___。
24、将生石灰与水反应,可得建筑用的熟石灰。请写出该反应的化学方程式 _______,生成物的电离方程式为_______,该生成物可与二氧化碳反应。上述涉及的化学反应是否有氧化还原反应?(填“是”或“否”)_______。二氧化碳属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
25、处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体;②干冰;③液态醋酸;④铜;⑤硫酸钡晶体;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的硝酸钾;⑨NaCl溶液
(1)能导电的有__________________;
(2)属于电解质的是__________________;
(3)属于非电解质的是__________________。
26、(1)某实验小组模拟合成氨过程,通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示,请回答相关问题:
①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。
②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。
(2)将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____。
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(H2)为___,HI的分解率为___。
27、写出下列反应的化学方程式
(1)Cu与稀硝酸反应:_______
(2)实验室制备金属铝:_______
(3)制备漂白粉:_______
(4)冶炼金属Na:_______
28、在、
、
、
、
、
等物质中:
(1)只含有共价键的物质是___________;
(2)既含有离子键又含有共价键的物质是___________;
(3)属于离子化合物的是___________;
(4)属于共价化合物的是___________;
(5)写出NaOH的电子式___________。
29、如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
(2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是__________________,装置C中盛放的液体是_________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是_____,反应的离子方程式是___________。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加__装置。
30、现有两种与
的固体混合物X和Y。已知
受热难分解,而
受热解:
。
(1)现取固体混合物X,充分加热至恒重,固体混合物质量减少了
,则原固体混合物中
的质量为_____________________。
(2)现取固体混合物Y,充分加热至恒重,把产生的气体通入足量澄清石灰水中,生成
沉淀,则原固体混合物中
的质量分数为______________________。
31、红钠矾(重铬酸钠: Na2Cr2O7•2H2O )是重要的基础化工原料,易溶于水,有强氧化性 ,极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体,由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和,污染物排放少,流程如下所示。
回答下列问题:
(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。
(2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。
(3)高温煅烧时需加入过量焦炭,发生反应的化学方程式为 ________________.
(4)从平衡角度分析,反应 II 加H2SO4调节 pH 的原因是_______________(用离子方程式表示); 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的废水需经化学处理,使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO4•7H2O ) ,将Cr2O72- 还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为___________, 再加入过量的石灰水,使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3,至少需要绿矾______kg。
32、如图,已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至两分钟时,B的平均反应速率为_______。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A.
B.容器内气体密度不变
C.各组分的物质的量相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)已知:的键能为
,
的键能为
,生成
过程中放出
的热量。则
的键能为_______
。