1、能发生离子反应,但是不会产生沉淀的是
A.向灼热CuO通入H2 B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
2、某有机物X的结构简式可以简单表示为
。则下列与X互为同分异构体的是
A.
B.
C.
D.
3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A.甲:向Cu电极方向移动
B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减少
4、下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2+HCl;CuO+HCl
B.K2CO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH;KHCO3+HCl
D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4
5、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在
D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在
6、下列物质在水中的电离方程式错误的是( )
A.H2SO4=2H++SO
B.Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO
C.NH3•H2ONH
+OH-
D.Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)
7、下列反应不是可逆反应的是
A.CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
B.2H2O2H2↑+O2↑和2H2+O2
2H2O
C.2SO2+O2 2SO3和2SO3
2SO2+O2
D.H2+I2 2HI和2HI
H2+I2
8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为3∶4,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量
9、下列说法或表达正确的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③电解精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式:Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为: HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
⑥SiO2虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性,所以可以做干燥剂
A.②④⑧
B.②⑤
C.③④⑥
D.④⑤
10、下列说法正确的是
A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用
C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质
D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂
11、下列说法和盐类水解无关的是
A. 热的纯碱溶液去油污能力强 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3 胶体
C. NaHSO4水溶液显酸性 D. 施肥时,草木灰和铵态氮肥不能混合施用
12、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质,其结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.简单氢化物的稳定性:Z>Y
C.W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构
D.W的氧化物对应的水化物为强电解质
13、在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L-1、1.0mo1•L-1、0.5mo1•L-1,当反应达到最大限度时,可能出现的数据是
A.c(SO3)=1.5mo1•L-1 B.c(O2)=c(SO3)=0.75mo1•L-1
C.c(O2)=1.25mo1•L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1•L-1
14、金属晶体中的金属键越强,其硬度越大,熔、沸点越高;且研究表明,一般来说,金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是
A.铝的硬度大于镁
B.钙的熔点低于钡
C.镁的硬度大于钾
D.钙的熔、沸点高于钾
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B. 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA
C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D. 1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA
16、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 一定条件下,将1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA
B. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
C. 标况下,11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA
D. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子
17、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B.39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C.1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性,则该溶液中数目为NA
D.0.5molCl2溶于水后,溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA
18、某温度下,将2 mo1A和2 mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则( )
A.a=2 B.B的反应速率为0.2 mol/(L.min)
C.B的转化率为40 % D.A的转化率为50 %
19、一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是
A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B.x=4
C.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态
D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
20、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
21、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):_________________________。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
素材1:某温度和压强下,2L容器中,发生反应2SO2+O22SO3,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下:
素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题:
(3)根据素材1中计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(4)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________。
(5)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
22、加过量的AgNO3溶液,产生大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的Cl-_______(判断对错)正确的打“√”,错误的打“×”
23、(1)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中,不需要石灰石的是________。
②制造飞机轮胎的主要材料属于________(填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。
a.在电线的外面包上一层塑料层 b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(2)合理饮食,正确使用药物是保证身体健康的重要方面。
①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。
②在正常情况下,人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),血糖的分子式为______________。
③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。
④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______;碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物,不溶于水,但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式:________________________。
(3)优美的环境是社会可持续发展的重要保证。
①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法,含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl),其名称为________。
②我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。
a.废报纸 b.废铝制易拉罐 c.过期药品 d.渣土
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化还原法
④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去,甲醛被氧化为CO2,请写出该反应的离子方程式________________________________。
24、海洋深处有丰富的软锰矿,以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下:
已知:①软锰矿的主要成分是MnO2,此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。
②几种离子沉淀时数据信息如下:
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀时pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
(1)酸浸过程中通入SO2的主要目的是_____。
(2)为了探究MnO2与SO2反应情况,某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中c(Mn2+)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(
)的变化产生明显差异的原因是___。
(3)操作I是“除铁铝”,其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿,调节p=5.2~6.0左右,使其Fe3+、Al3+沉淀完全,再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出向滤液I中加入软锰矿除Fe2+的离子方程式___
(4)操作Ⅱ是“除铜镍”,其主要步骤为:向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物),充分搅拌,过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu2+的离子方程式__。
(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2,其装置如图所示:
则电解过程中阳极电极反应式为__,电解一段时间后,阴极溶液中H+的物质的量__(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。
25、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应式为___。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应式为___。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况),丙池中___极析出___g铜。
(4)若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”);若将丙池中溶液复原,需加入___。
26、化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题:
(1)有两个温度相同的密闭容器A和B,容器A保持容积不变,容器B保持压强不变,起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C(碳)和H2O(g),发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反应为吸热反应),并分别达到平衡。
①H2O的体积分数:V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”);B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。
(2)某温度下,测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=______;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_______(假设混合时体积不变)。
27、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。
(3)HOCH2CN的结构简式,HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO32- ⑤H3O+
28、(1)在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥,草木灰的主要成份是K2CO3,请同学设计实验方案证明该物质的存在;(写出实验步骤、实验现象、实验结论)
①检验K+的方案:___;
②检验CO的方案:___;
(2)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L,取100ml此溶液与足量稀盐酸反应,问:取出溶液中含K2CO3物质的量多少___;最多生成标况下的CO2多少升___?
29、实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL,按下列操作步骤进行:
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________(选填a、b、c)。
a b c
(2)计算、称量。
配制该溶液需称取NaCl固体_______g。
(3)溶解。
在该步操作中,某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中,加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________。
(4)转移洗涤。
将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________。
(5)定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该________。
(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签。对该份溶液,标签上应该写___________________。
(7)为精准配制溶液,需要做到:a.保证溶质的质量精准, b.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____,是为达到b的是______。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解
②转移过程中,不能将溶液洒出
③若定容时滴加蒸馏水超过液面,就需要重新配制溶液。
30、一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)写出该反应的离子方程式 ;
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1
(3)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为 mol。
31、“推动绿色发展,绘就绿水青山齐鲁画卷”是山东“十四五”时期的战略任务之一。采用镍系催化剂的水煤气(主要有效成分为和
)甲烷化是推动绿色发展的有效途径,该过程中涉及的反应有:
①
②
③
已知:反应①称为甲烷化反应;转化率
,甲烷的选择性
,两式中的L为进口或出口流量(
)。
回答下列问题:
(1)相应条件下,用焦炭与水蒸气制取水煤气的热化学方程式为_______。
(2)积碳会造成催化剂性能大幅度下降。向反应器中通入水蒸气可有效抑制积碳现象,但过量的水蒸气会对生产造成不利。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.积碳会导致反应的平衡常数减小,影响反应发生
B.通入水蒸气抑制积碳现象,反应③重新达到平衡后,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.加入过量的水蒸气会抑制反应①的进行,使的产率降低
适当增大氢碳比也可有效抑制积碳。实验表明当氢碳比逐渐增加到3的过程中,既提高了
平衡转化率和
选择性,又有效抑制了积碳现象,主要原因是_______。
(3)当氢碳比为3时,的转化率和
的选择性与不同的氢气流速变化关系如图所示。
氢气流速低于或高于都不利于甲烷化反应,可能的原因是_______。
(4)若向一定温度下的密闭容器中投入n和1
,发生上述3个反应,达到平衡时,测得气体总压为p
,容器中存在x
,y
C,
和_______
(用含n、x、y、z和p的式子表示,下同),该温度下,甲烷化反应①的分压平衡常数Kp=_______
。
(5)为了同时提高的转化率与
的选择性,可选择的反应条件为_______(填标号)。
A.高温高压、高氢碳比(3~4) B.低温低压、低氢碳比(1~2)
C.低温髙压、高氢碳比(3~4) D.低温高压、低氢碳比(1~2)
32、利用甲醇制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
①_________
。
②工业上采用吸附增强制氢的方法,可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率,如图所示,请分析加入
提高氢气产率的原因:_________。
(2)和
充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
,测得
的物质的量随时间的变化如图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________
。(填“>”或“=”或“<”)
②一定温度下,在容积为的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 |
|
|
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则乙容器起始时反应速率_________
。(填“>”“<”或“=”)。
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器中压强不变
b.的体积分数不变
c.
d.容器中密度不变
e.2个断裂的同时有3个
断裂
(3)已知电离常数:
,
:
,
,则向
溶液中通入少量
时的离子方程式为_________。
(4)利用人工光合作用,借助太阳能使和
转化为
,如图所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:_________。