新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是

A.向灼热CuO通入H2 B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

2、某有机物X的结构简式可以简单表示为。则下列与X互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是

A．甲：向Cu电极方向移动

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少

4、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4

5、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

6、下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）

A．H2SO4=2H++SO

B．Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO

C．NH3•H2ONH+OH-

D．Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)

7、下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O

C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2

D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2

8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

9、下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－+ H2OH3O＋+ CO32－

⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂

A．②④⑧

B．②⑤

C．③④⑥

D．④⑤

10、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

11、下列说法和盐类水解无关的是

A. 热的纯碱溶液去油污能力强   B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3  胶体

C. NaHSO4水溶液显酸性   D. 施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用

12、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应的水化物为强电解质

13、在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L-1、1.0mo1•L-1、0.5mo1•L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是

A.c(SO3)=1.5mo1•L-1 B.c(O2)=c(SO3)=0.75mo1•L-1

C.c(O2)=1.25mo1•L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1•L-1

14、金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是

A．铝的硬度大于镁

B．钙的熔点低于钡

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D. 1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

16、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

B. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒

C. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA

D. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子

17、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA

B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA

C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为NA

D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA

18、某温度下，将2 mo1A和2 mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）

A.a=2 B.B的反应速率为0.2 mol/(L.min)

C.B的转化率为40 % D.A的转化率为50 %

19、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

20、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝2 mol·L-1·s-1 B.v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)＝1 mol·L-1·s-1

21、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

22、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

23、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

24、海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

(1)酸浸过程中通入SO2的主要目的是_____。

(2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c()的变化产生明显差异的原因是___。

(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2～6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出向滤液I中加入软锰矿除Fe2+的离子方程式___

(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu2+的离子方程式__。

(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为__，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量__(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

25、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况)，丙池中___极析出___g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；若将丙池中溶液复原，需加入___。

26、化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

27、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

28、(1)在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥，草木灰的主要成份是K2CO3，请同学设计实验方案证明该物质的存在；(写出实验步骤、实验现象、实验结论)

①检验K+的方案：___；

②检验CO的方案：___；

(2)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取100ml此溶液与足量稀盐酸反应，问：取出溶液中含K2CO3物质的量多少___；最多生成标况下的CO2多少升___?

29、实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）。

a b   c

（2）计算、称量。

配制该溶液需称取NaCl固体_______g。

（3）溶解。

在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________。

（4）转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________。

（5）定容摇匀。

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该________。

（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________________。

（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____，是为达到b的是______。

①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

②转移过程中，不能将溶液洒出

③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。

30、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）写出该反应的离子方程式   ；

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L－１

（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。

31、“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”是山东“十四五”时期的战略任务之一。采用镍系催化剂的水煤气(主要有效成分为和)甲烷化是推动绿色发展的有效途径，该过程中涉及的反应有：

 ①

 ②

 ③

已知：反应①称为甲烷化反应；转化率，甲烷的选择性，两式中的L为进口或出口流量()。

回答下列问题：

(1)相应条件下，用焦炭与水蒸气制取水煤气的热化学方程式为_______。

(2)积碳会造成催化剂性能大幅度下降。向反应器中通入水蒸气可有效抑制积碳现象，但过量的水蒸气会对生产造成不利。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．积碳会导致反应的平衡常数减小，影响反应发生

B．通入水蒸气抑制积碳现象，反应③重新达到平衡后，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．加入过量的水蒸气会抑制反应①的进行，使的产率降低

适当增大氢碳比也可有效抑制积碳。实验表明当氢碳比逐渐增加到3的过程中，既提高了平衡转化率和选择性，又有效抑制了积碳现象，主要原因是_______。

(3)当氢碳比为3时，的转化率和的选择性与不同的氢气流速变化关系如图所示。

氢气流速低于或高于都不利于甲烷化反应，可能的原因是_______。

(4)若向一定温度下的密闭容器中投入n和1，发生上述3个反应，达到平衡时，测得气体总压为p，容器中存在x，yC，和_______(用含n、x、y、z和p的式子表示，下同)，该温度下，甲烷化反应①的分压平衡常数Kp=_______。

(5)为了同时提高的转化率与的选择性，可选择的反应条件为_______(填标号)。

A．高温高压、高氢碳比(3~4)    B．低温低压、低氢碳比(1~2)

C．低温髙压、高氢碳比(3~4)    D．低温高压、低氢碳比(1~2)

32、利用甲醇制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ.   

反应Ⅱ.   

反应Ⅲ.   

①_________。

②工业上采用吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_________。

(2)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________。(填“＞”或“=”或“＜”)

②一定温度下，在容积为的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率_________。(填“＞”“＜”或“=”)。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。

a.容器中压强不变

b.的体积分数不变

c.

d.容器中密度不变

e.2个断裂的同时有3个断裂

(3)已知电离常数：，：，，则向溶液中通入少量时的离子方程式为_________。

(4)利用人工光合作用，借助太阳能使和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_________。