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新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、能发生离子反应,但是不会产生沉淀的是

    A.向灼热CuO通入H2 B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

    C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

  • 2、某有机物X的结构简式可以简单表示为。则下列与X互为同分异构体的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

    下列说法不正确的是

    A.甲:向Cu电极方向移动

    B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH

    C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

    D.丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减少

  • 4、下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

    A.Cu(OH)2+HCl;CuO+HCl

    B.K2CO3+H2SO4;Na2CO3+HCl

    C.NaHCO3+NaOH;KHCO3+HCl

    D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

  • 5、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

    A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

    B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

    C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

    D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

  • 6、下列物质在水中的电离方程式错误的是( )

    A.H2SO4=2H++SO

    B.Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO

    C.NH3•H2ONH+OH-

    D.Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)

  • 7、下列反应不是可逆反应的是

    A.CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O

    B.2H2O2H2↑+O2↑和2H2+O22H2O

    C.2SO2+O2 2SO3和2SO3 2SO2+O2

    D.H2+I2 2HI和2HIH2+I2

  • 8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为3∶4,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A.甲、乙中都是铝过量

    B.甲中铝过量,乙中碱过量

    C.甲中酸过量,乙中铝过量

    D.甲中酸过量,乙中碱过量

  • 9、下列说法或表达正确的是( )

    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同

    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl

    ③电解精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

    ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式:Fe-3e-=Fe3+

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为: HCO3+ H2OH3O+ CO32

    ⑥SiO2虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应

    ⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在

    ⑧浓硫酸具有脱水性,所以可以做干燥剂

    A.②④⑧

    B.②⑤

    C.③④⑥

    D.④⑤

  • 10、下列说法正确的是

    A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

    B.CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用

    C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

    D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

  • 11、下列说法和盐类水解无关的是

    A. 热的纯碱溶液去油污能力强   B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3  胶体

    C. NaHSO4水溶液显酸性   D. 施肥时,草木灰和铵态氮肥不能混合施用

     

  • 12、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质,其结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是

    A.原子半径:W>Z>Y>X

    B.简单氢化物的稳定性:Z>Y

    C.W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构

    D.W的氧化物对应的水化物为强电解质

  • 13、在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2O2SO3的浓度分别为1.0mo1•L-11.0mo1•L-10.5mo1•L-1,当反应达到最大限度时,可能出现的数据是

    A.c(SO3)=1.5mo1•L-1 B.c(O2)=c(SO3)=0.75mo1•L-1

    C.c(O2)=1.25mo1•L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1•L-1

  • 14、金属晶体中的金属键越强,其硬度越大,熔、沸点越高;且研究表明,一般来说,金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是

    A.铝的硬度大于镁

    B.钙的熔点低于钡

    C.镁的硬度大于钾

    D.钙的熔、沸点高于钾

  • 15、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

    B. 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA

    C. 1L1mol·L1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

    D. 1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

  • 16、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

    A. 一定条件下,将1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA

    B. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒

    C. 标况下,11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA

    D. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子

     

  • 17、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下,22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA

    B.39gNa2O2固体含有离子数约为2NA

    C.1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性,则该溶液中数目为NA

    D.0.5molCl2溶于水后,溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA

  • 18、某温度下,将2 mo1A2 mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g)C(g)D(g)5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则(

    A.a=2 B.B的反应速率为0.2 mol/(L.min)

    C.B的转化率为40 % D.A的转化率为50 %

  • 19、一定温度下,把2.5molA2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)B(s)xC(g)2D(g),经5s反应达平衡,在此5sC的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是

    A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

    B.x=4

    C.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态

    D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65

  • 20、2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是

    A.v(A)2 mol·L-1·s-1 B.v(B)0.3 mol·L-1·s-1

    C.v(C)0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)1 mol·L-1·s-1

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、在恒温条件下将一定量XY的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,XY两物质的浓度随时间变化情况如图。

    1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号XY表示)_________________________

    2abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________

    素材1:某温度和压强下,2L容器中,发生反应2SO2+O22SO3,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下:

    素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)

    根据以上的两个素材回答问题:

    3)根据素材1中计算2030s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________

    4)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________

    5)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________

  • 22、加过量的AgNO3溶液,产生大量的白色沉淀,溶液里一定含有大量的Cl_______(判断对错)正确的打“√”,错误的打“×”

  • 23、1)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。

    ①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中,不需要石灰石的是________

    ②制造飞机轮胎的主要材料属于________(填字母)。

    a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)

    a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

    c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

    2)合理饮食,正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

    ①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)

    ②在正常情况下,人体血液的pH__________(弱酸性”“中性弱碱性”),血糖的分子式为______________

    ③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

    ④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______;碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物,不溶于水,但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式:________________________

    3)优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

    封闭式焚烧卫生填埋是垃圾处理的最常用方法,含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(CHOCl),其名称为________

    ②我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)

    a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

    ③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

    a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

    ④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去,甲醛被氧化为CO2,请写出该反应的离子方程式________________________________

  • 24、海洋深处有丰富的软锰矿,以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下:

    已知:①软锰矿的主要成分是MnO2,此外还含有Fe2O3Al2O3CuONiOSiO2等少量杂质。

    ②几种离子沉淀时数据信息如下:

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀时pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    完全沉淀时pH

    9.7

    4.0

    4.7

    9.8

    (1)酸浸过程中通入SO2的主要目的是_____

    (2)为了探究MnO2SO2反应情况,某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中c(Mn2+)c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)c()的变化产生明显差异的原因是___

    (3)操作I除铁铝,其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿,调节p=5.26.0左右,使其Fe3+Al3+沉淀完全,再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出向滤液I中加入软锰矿除Fe2+的离子方程式___

    (4)操作Ⅱ是除铜镍,其主要步骤为:向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物),充分搅拌,过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu2+的离子方程式__

    (5)MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2,其装置如图所示:

    则电解过程中阳极电极反应式为__,电解一段时间后,阴极溶液中H+的物质的量__(变大减小不变”)。实际生产过程中___(不能”)MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

  • 25、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题:

    (1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应式为___

    (2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应式为___

    (3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况),丙池中___极析出___g铜。

    (4)若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”);若将丙池中溶液复原,需加入___

  • 26、化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题:

    (1)有两个温度相同的密闭容器A和B,容器A保持容积不变,容器B保持压强不变,起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C(碳)和H2O(g),发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反应为吸热反应),并分别达到平衡。

    ①H2O的体积分数:V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

    ②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”);B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

    (2)某温度下,测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=______;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

  • 27、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H+4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN。

    (1)Zn2+基态核外电子排布式为_______________________

    (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________

    (3)HOCH2CN的结构简式,HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是__________________

    (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________

    (5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

    ①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO32- ⑤H3O

  • 28、(1)在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥,草木灰的主要成份是K2CO3,请同学设计实验方案证明该物质的存在;(写出实验步骤、实验现象、实验结论)

    ①检验K+的方案:___

    ②检验CO的方案:___

    (2)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L,取100ml此溶液与足量稀盐酸反应,问:取出溶液中含K2CO3物质的量多少___;最多生成标况下的CO2多少升___?

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL,按下列操作步骤进行:

    (1)选择仪器。

    完成本实验所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________(选填a、b、c)。

    a b   c

    (2)计算、称量。

    配制该溶液需称取NaCl固体_______g。

    (3)溶解。

    在该步操作中,某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中,加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________

    (4)转移洗涤。

    将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________

    (5)定容摇匀。

    将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该________

    (6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签。对该份溶液,标签上应该写___________________

    (7)为精准配制溶液,需要做到:a.保证溶质的质量精准, b.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____,是为达到b的是______

    ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

    ②转移过程中,不能将溶液洒出

    ③若定容时滴加蒸馏水超过液面,就需要重新配制溶液。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):

    (1)写出该反应的离子方程式  

    (2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1

    (3)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为 mol。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、“推动绿色发展,绘就绿水青山齐鲁画卷”是山东“十四五”时期的战略任务之一。采用镍系催化剂的水煤气(主要有效成分为)甲烷化是推动绿色发展的有效途径,该过程中涉及的反应有:

     

     

     

    已知:反应①称为甲烷化反应;转化率,甲烷的选择性,两式中的L为进口或出口流量()。

    回答下列问题:

    (1)相应条件下,用焦炭与水蒸气制取水煤气的热化学方程式为_______

    (2)积碳会造成催化剂性能大幅度下降。向反应器中通入水蒸气可有效抑制积碳现象,但过量的水蒸气会对生产造成不利。下列说法正确的是_______(填标号)。

    A.积碳会导致反应的平衡常数减小,影响反应发生

    B.通入水蒸气抑制积碳现象,反应③重新达到平衡后,正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.加入过量的水蒸气会抑制反应①的进行,使的产率降低

    适当增大氢碳比也可有效抑制积碳。实验表明当氢碳比逐渐增加到3的过程中,既提高了平衡转化率和选择性,又有效抑制了积碳现象,主要原因是_______

    (3)当氢碳比为3时,的转化率和的选择性与不同的氢气流速变化关系如图所示。

    氢气流速低于或高于都不利于甲烷化反应,可能的原因是_______

    (4)若向一定温度下的密闭容器中投入n和1,发生上述3个反应,达到平衡时,测得气体总压为p,容器中存在x,yC,_______(用含n、x、y、z和p的式子表示,下同),该温度下,甲烷化反应①的分压平衡常数Kp=_______

    (5)为了同时提高的转化率与的选择性,可选择的反应条件为_______(填标号)。

    A.高温高压、高氢碳比(3~4)    B.低温低压、低氢碳比(1~2)

    C.低温髙压、高氢碳比(3~4)    D.低温高压、低氢碳比(1~2)

  • 32、利用甲醇制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。

    (1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:

    反应Ⅰ.   

    反应Ⅱ.   

    反应Ⅲ.   

    _________

    ②工业上采用吸附增强制氢的方法,可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率,如图所示,请分析加入提高氢气产率的原因:_________

    (2)充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:,测得的物质的量随时间的变化如图。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________。(填“>”或“=”或“<”)

    ②一定温度下,在容积为的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

    容器

    反应物投入量

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则乙容器起始时反应速率_________。(填“>”“<”或“=”)。

    ③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

    a.容器中压强不变

    b.的体积分数不变

    c.

    d.容器中密度不变

    e.2个断裂的同时有3个断裂

    (3)已知电离常数,则向溶液中通入少量时的离子方程式为_________

    (4)利用人工光合作用,借助太阳能使转化为,如图所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:_________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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