新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是(　　)

A. 成键时电子数越多，键能越大    B. 键长越短，键能越大

C. 成键所用的电子数越少，键能越小    D. 成键时电子对越偏移，键能越大

2、下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（     ）

A. 卤代烃的水解 B. 有机物RCN在酸性条件下水解

C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

3、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

4、下列各有机物的命名或分类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示。

则反应的焓变为

A．

B．

C．

D．

6、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)

A. Na＋　Ba2＋　Cl－　SO   B. K＋　Na＋　NO　OH－

C. H＋　NH　Fe3＋　SO   D. H＋　Cl－　CO　NO

7、下列变化属于吸热反应的是   （ ）

①加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2  ②蜡烛的燃烧  ③碳和二氧化碳在高温下反应  ④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒  ⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 ⑥将黏土、石子、水混合均匀  ⑦将生石灰倒入水中  ⑧煅烧石灰石

A.①③④⑤⑧ B.③④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑧

8、已知NH3极易溶于水，但不溶于有机溶剂苯。下列有关NH3的尾气处理装置正确的是(　　)

A.  B.  C.  D.

9、

图1 图2   图3   图4

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D. 用图4所示装置分离出溴苯

10、是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是(   )

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.是氧化产物，是还原产物

C.在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气

D.具有强氧化性，因而有杀菌作用

11、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如下：

下列说法不正确的是

A．直接引入海水做冷却水易加速设备腐蚀

B．海水中的溴单质在工业上用“吹出法”获取

C．电解饱和食盐水获取烧碱的工业被称为“氯碱工业”

D．“侯氏制碱法”利用了碳酸氢钠的溶解度比纯碱小的原理

12、下列属于电解质的是

A. 氯化钠   B. 蔗糖   C. 氯气   D. 铁

13、在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是(   )

A.沸点：异戊烷＜正戊烷 B.同分异构体数目：戊烷＜已烷

C.密度：正己烷＜水 D.氢元素质量分数：乙烯＜丙烯

14、一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是

A. CH3OH被氧化，表现氧化性

B. 此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH

C. 若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－

D. 该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是(　　)

A.W的含氧酸均为强酸 B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

C.由Z、W组成的化合物是离子化合物 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

16、同温同压同体积的H2和CO

A．密度不同

B．质量相同

C．分子大小相同

D．分子间距不同

17、甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列离子方程式正确的是

A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

19、二氧化硅的化学式是

A．

B．

C．

D．

20、短周期元素X原子核外有n个电子层，最外层电子数为(2n+1)，核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是

A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X最高价氧化物的水化物与其氢化物一定反应生成离子化合物

D．X元素常见单质的化学式为X2

21、(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

22、放电之后可再充电，反复使用的化学电池叫_______，如_______。

23、已知草酸H2C2O4（一种二元弱酸）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O

（1）已知相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的化学式为__；

（2）该反应中的氧化剂是__，还原剂是__（填化学式）。

（3）若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为__。

（4）写出该反应的离子方程式：__。

24、Ⅰ.按要求填空。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为_______。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

甲X乙

反应②的化学方程式为_______。步骤③的反应试剂和反应条件是_______。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填序号)。

A．溴水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴的CCl4溶液

D．银氨溶液

Ⅱ.按要求写化学方程式(注意标注反应条件)   

(4)写出对苯二甲酸()和乙二醇在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：_______。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：_______。

25、对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是____________、______________。

（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的________和________，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。

26、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

27、、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。

①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。

②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。

①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。

②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。

28、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

29、常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)盛稀盐酸的仪器名称为_______，A装置为的发生装置，该反应的离子方程式为_______。

(2)B中溶液可除去中的，则B中反应的离子方程式为_______。

(3)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。

(4)D中溶液的作用是_______。

(5)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。

(6)实验结束，样品完全反应，测E中收集到的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______，(用含V、的字母表示)

30、(1)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

(2)计算下列溶液的pH：

①pH=3的盐酸与pH=6的硫酸等体积混合，pH为___________。(已知lg 2=0.3)

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为___________。(100 ℃时水的离子积Kw=10-12 )。

31、以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_______和_______

32、的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：

(1)将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有：

ⅰ．               

ⅱ．                 

ⅲ．              

①___________，___________(用含、的式子表示)。

②将1mol 、3mol 充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：

则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的________；转化率的原因可能是_______(填选项字母)。

A．b点平衡后升温平衡逆向移动

B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡

C．b点不是平衡态c点是平衡态

(2)与也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3mol 和7mol ，达到平衡时，的体积分数为。

①写出能提高产率的两种方法：___________。

②和的平衡转化率之比为___________；TK时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留两位有效数字)。