新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于△H

C.改变催化剂，可改变该反应的△H

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

2、实验室用新鲜动物脂肪5g、95%的乙醇、热饱和食盐水和40%氢氧化钠溶液制备肥皂，下列有关该实验的说法正确的是（   ）

A.用滤纸在托盘天平上称量5.0g动物脂肪

B.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C.可用分液法分离反应后的混合物得到高级脂肪酸钠

D.在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于高级脂肪酸钠析出

3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）

A.b>d>c>a B.d>a>c>b C.c>d>b>a D.a>b>c>d

4、下列有关物质用途的说法中不正确的是（   ）

A.Fe2O3 ---红色油漆和涂料 B.Na2O2---漂白剂、供氧剂

C.NaHCO3---治疗胃酸过多 D.Fe粉---食品的干燥剂

5、下列说法正确的是（  ）

A. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

B. 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C. 某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D. 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

6、下列有关反应热的说法不正确的是

A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)

B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量

C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少

D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

7、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质

B. 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗

C. 滴定到终点读数时，俯视刻度线

D. 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

8、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行以下，其结论正确的选项是

A．假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉变质

B．假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．假设再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

D．假设再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

10、铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是

A. Pb位于周期表ⅣA族

B. Pb3O4可以写成2PbO·PbO2

C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2

D. PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(  )

A.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B.标准状况下，8gSO3含有的分子数为0.1NA

C.通常状况NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

12、生活离不开化学，对下列生活中的化学有关叙述正确的是

A．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应

B．月光穿过薄雾能形成光亮的“通路”的本质原因是：雾是一种胶体

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．氢氧化铁胶体是带电的

13、下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（  ）

A.   B.

C.   D.

14、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(　　)

A.产生的气体可以使带火星的木条复燃

B.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红

D.该反应是放热反应

15、在“蒸发结晶”实验中，以下仪器中不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

16、根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可利用元素周期表寻找新材料。下列说法不正确的是

A. 在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料

B. 在过渡元素中寻找耐高温材料

C. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

D. 在金属元素区域寻找新型农药材料

17、下列操作不能增大化学反应速率的是

A.把食物储存在冰箱里

B.双氧水分解时加入二氧化锰

C.实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

18、己知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有

A. 9 种   B. 8种   C. 7种   D. 10种

19、已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。

A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/29b2929811514eaa914a377de183d48b.png]    B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/d05f6b94958b4f91b48b0bde0d8599d2.png]    C. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/c753fe6d49ac4f0b9802b9f7d126e312.png]    D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/b4b656c2a4654965b15892213ad9f729.png]

20、下列说法正确的是

A. H2的摩尔质量是2g   B. 1mol OH-的质量是17g

C. 摩尔是物质的质量单位   D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

21、有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：

（1）互为同位素的是____________。

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是__________。

（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ___________ 、_____________。

22、按要求回答下列各小题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，Sm的价层电子排布式为，的价层电子排布式为___________。

(3)28号镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

23、根据所给的烃的球棍模型，写出该有机物的分子式。

(1)分子式：_______

(2)分子式：_______

(3)分子式：_______

24、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。

（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

25、化学与人类生活密切相关。现有以下物质，请回答下列问题：

A.        B.胶体       C.冰醋酸(固态醋酸)       D.葡萄糖(C6H12O6)            E.        F.                    G.

(1)以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填字母序号)。

(2)C在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的体积比是_______。

26、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。

(2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）

27、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A.①②    B.②④      C.③     D.①⑥

(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

在此5组实验中，速率最快的是___(填实验序号)；实验1和3表明___对反应速率有影响。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

28、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

29、在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通人干燥的，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为_____________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是________________________。

（3）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）___________________。

（4）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

31、甲、乙两小组分别设计实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题：

(1)甲小组同学利用等质量相同形状的铁片与过量硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，设计下列实验，生成H2的物质的量与时间关系如图所示：

①实验II发生反应的离子方程式为_______，实验I的反应速率比实验II的快得多，原因是_______。

②实验III的反应速率比实验II的慢，原因是_______。

(2)乙小组通过查阅资料，了解到在其他条件相同的情况下同一化学反应中不同反应物的物质的量浓度对反应速率的影响不同，反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的v正、v逆与各物质浓度的关系式为v正=k正·cm(CO)·cn(O2)、v逆=k逆·c2(CO2)。乙小组设计下列实验：

①m=_______，n=_______。

②a=_______(用含v0的代数式表示)，若升高温度k逆将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

（1）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)   H1=-159.5kJ·mol-1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   H2=+116.5kJ·mol

反应Ⅲ：H2O(1)=H2O(g)   H3=+44.0kJ•mol-1

则反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)   H=___kJ/mol

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点___(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因是___。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___，测得b点氨的转化率为30%，则x=___。

③已知该反应的v(正)=k(逆)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)，k(逆)的关系式是___。