新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、如图为配制100mL1.0 mol•L－1NaCl溶液的部分操作，正确的操作顺序是

A.②⑤①③④ B.②①⑤③④ C.⑤②①④③ D.⑤①②③④

2、下列变化过程，属于放热反应的是

①NaOH固体溶于水       ②炸药爆炸       ③Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应       ④灼热的木炭在O2中燃烧       ⑤酸碱中和反应       ⑥煅烧石灰石制生石灰       ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片

A．①②④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤

D．②④⑤⑦

3、关于2moLCO2的叙述中，正确的是

A．质量为88g

B．体积为44.8L

C．分子数为

D．有3mol原子

4、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．图1证明乙炔可使溴水褪色

B．图2观察甲烷取代反应的现象

C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃

D．图4除去中的

5、下列说法正确的是

A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

6、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 (   )

A．H2SO4    B． C2H5OH C．稀HNO3  D．NaOH溶液

7、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是

A．能与酸性KMnO4溶液反应

B．能与Na2CO3溶液反应

C．分子中所有原子可能共平面

D．可发生酯化、加成、水解反应

9、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是(   )

A.单质的还原性：Z＞W

B.Y、Z的简单离子的核外电子排布相同

C.化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同

D.原子半径：W＞Y＞Z

10、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

硫酸　化学纯CP

　　500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

12、下列说法正确的是

A．某物质不属于电解质，就属于非电解质

B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质

C．能导电的物质属于电解质，氨水可导电，所以氨水属于电解质

D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

13、恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是

A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂

B．该反应的逆反应吸热

C．若将起始和变为原来的一半，图像发生改变

D．时，平衡常数

14、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是

A. BeO   B. SiO2   C. FeCl3   D. NaI

16、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24L该混合气体完全燃烧后得到4．48L二氧化碳（标准状况）和3．6g水，则这两种气体可能是

A. CH4C3H4   B. CH4C3H8

C. C2H4C3H4   D. C2H4C2H6

17、下列变化属于化学变化的是（　　）

A.酒精挥发 B.冰糕融化 C.蔗糖溶解 D.钢铁生锈

18、下列化合物的电子式书写正确的是

A.  B.

C.  D.

19、硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是（ ）

A．Na2SiO3溶液一定显碱性

B．由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

20、下列反应的反应热△H>0的是（  ）

A. 铝与稀硫酸反应   B. 加热氧化银冶炼银

C. 醋酸与氨水反应   D. 液化石油气燃烧

21、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

（1）A的名称______；G的名称______。

（2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

（3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

（4）D→E的化学方程式：_____________。

（5）E→F的化学方程式：_____________。

（6）F→G的化学方程式：_____________。

（7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

22、I.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_______，负极：_______，电解质溶液：_______。

(2)写出电极反应式：正极：_______负极：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。(填“正”或“负”)

II.某种甲烷然料电池的工作原理如下图所示：

(4)该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。

(6)当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_______L。

23、电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向_____(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为_____。

(2)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

则负极电极反应式：_____。则正极电极反应式：_____。

(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。

①铅酸蓄电池的负极材料_____(填“Pb”或“PbO2”)极。

②放电时负极电极反应式为_____。充电时的阳极反应式：_____。

24、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

25、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①CH3CH2OH   ②③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH2COOH

⑥C2H4   ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2   ⑧CH3COOCH2CH3   ⑨

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①生成⑥反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。

(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(7)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A.向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D.除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液

E.用氨水洗去试管内壁的银镜

F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G.向盛有2ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解

H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

26、Ⅰ分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①_______两种物质都是氧化物。

②_______两种物质都是盐。

③_______两种物质都不是电解质。

Ⅱ现有以下物质：①NaCl晶体　②(NH4)2SO4晶体 ③BaSO4固体　④熔融KOH　⑤乙醇　⑥铁　⑦碘酒　⑧H2SO4　⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___________。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(3)写出②在水溶液中的电离方程式___________。

III高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还要强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。

(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其原理是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。

27、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

28、表为元素周期表的一部分：

回答下列有关问题：

(1)表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号，除稀有气体外)；

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______；

(3)写出③和⑩组成化合物的电子式_______，它是_______(填“离子”或“共价”)化合物，它含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

29、硫酰氯（SO2Cl）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l)   △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）

a、蒸馏水     b、饱和食盐水     c、浓氢氧化钠溶液     d、6.0mol/L盐酸

（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）

a、重结晶     b、过滤     c、蒸馏     d、萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）

（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置

30、(1)现有34g某气体，其摩尔质量为17g/mol，设NA为阿伏加德罗常数的值，则：

①该气体的物质的量为__________；

②该气体所含分子数为__________NA；

③该气体在标准状况下的体积为_____。

(2)__________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

31、Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子。还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成 ，此配离子内部不含有的化学键类型是_______。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

(2)在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n为正整数)的配离子，提供孤电子对的是_______ (填序号)。

A．

B．H

C．O

D．Cr

Ⅱ.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(3)由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：_______

(4)NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为_______。配位数是_______，若晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示，表示阿伏伽德罗常数)。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Cu与O之间最短距离为_______cm(用含a、的代数式表示)。

32、是主要的温室气体。利用制甲烷()、甲醇()、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。

Ⅰ．利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下：

①

②

(1)反应①的平衡常数表达式_______；

(2)催化加氢制取和的热化学方程式是_______。

Ⅱ．利用与氢气反应制取甲烷。对于反应，不同温度下经过相同反应时间转化率的变化曲线如图所示。

(3)请描述曲线(转化率随着温度)变化趋势：_______，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

Ⅲ．甲烷的温室效应约为的25倍，利用重整技术能将二者同时转化为合成气CO和而广受关注。该重整技术涉及的主要反应为： 。

(4)为提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。

(5)某温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始总压强为p，反应达到平衡后，总压强变为1.6p，则该条件下的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。