新疆维吾尔自治区阿克苏地区2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用

B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染

C.大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理

2、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另外一个盛有N2和O2，在标准状况下两容器内的气体一定具有相同的(   )

①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量

A.①② B.②④ C.②③ D.①③

3、科学家已获得了气态分子，其结构与白磷相同。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是

A．形成的晶体属于共价晶体

B．转化为时要吸收能量

C．分子中含有个键

D．转化为的过程中共价键的数目和类型都没有变化

4、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L－1

B． mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

5、下列说法正确的是(   )

A.硫酸的摩尔质量是98 g

B.O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量

C.18 g水的物质的量为1 mol

D.1 mol CO的质量为28 g/mol

6、汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)  △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5NA

B．物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2分子数都为3NA

C．1L 1mol·L-1的葡萄糖溶液中含有分子数为NA

D．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

8、下列有关物质的用途错误的是 （ 　）

A. 硅（做半导体材料）   B. 二氧化硅（制电线）

C. 水玻璃（用作粘合剂）   D. Al2O3（用作耐火材料）

9、下列反应的离子方程式表达不正确的是

A. FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2

B. 将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C. 1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

D. 漂白液加白醋生成HC1O，可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-

10、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将溶于水，溶液中阳离子总数为

B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的数目为

C．向的溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为

D．标准状况下，由和组成的混合气体中分子总数为

11、下列说法中正确的是

A．将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为

B．将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于

C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6

D．配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL

12、光气的化学式是，分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关的说法正确的是

A．属于离子化合物

B．电子式为

C．分子中存在极性键和非极性键

D．分子中碳元素的化合价为

13、向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．两个反应均为吸热反应

B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少

D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

14、一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：

下列说法错误的是

A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

15、化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是(   )

A.分子式为C6H8

B.一氯代物有2种(不含立体异构)

C.所有碳原子均处于同一平面

D.1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H14

16、向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是

A. 逐渐增强   B. 先逐渐变弱，后又逐渐增强

C. 先逐渐增强，后又逐渐变弱   D. 逐渐变弱

17、下列说法不正确的是

A．甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同

B．乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

C．等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量Na反应产生的量相同

D．淀粉和纤维素的最终水解产物相同

18、铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

A. 与的性质完全相同

B. 原子核中含有143个中子

C. 属于短周期元素

D. 1mol的质量是143 g

19、下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最稳定的共价键是H—F键

C. H2(g)→2H (g)  ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

21、甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。

已知：

①

②

③

则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________．

(2)催化剂有以下四种形态：、、、．

图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：

图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线

图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线

由图甲、图乙可知_______0（填“＞”“＜”或“=”）；不同形态的对_________（填“有”或“无”）影响．

(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有________键形成．

22、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［主要成分的化学式为］，“铜绿”与酸反应生成铜盐、和。利用如图所示系列反应可实现“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）请写出反应②的化学方程式：________________。

（2）上述转化过程中属于化合反应的是________（填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：________________、________________。

23、（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______ 极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________ 。 

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

24、I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)   ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

25、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

26、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为________________.

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为________________.

(3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；

a. A的电极反应式为________________

b. 工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.

c. 丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置____(“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________

A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B. A为粗铜，发生氧化反应

C. CuSO4溶液的浓度保持不变

D. 杂质都将以单质的形式沉淀到池底

27、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是__________________________；

(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是__________________________；

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________；

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________；

(5)写出该反应的方程式____________________________________________________。

28、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。

(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。

(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

(3)写出反应的化学方程式___________________________(不必配平)。

(4)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。

29、图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。

请回答下列问题：

(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_________________________________。

(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母)；

a.蒸发   b.过滤 c.分液   d.蒸馏

②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)；

③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：______________________。

(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。

30、由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

31、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；

(2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。

(3)冰、金刚石、碘单质三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

32、合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1＜0

第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2＞0

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4 mol 氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

(1)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定。

(2)反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的的速率v(CO2)=_______。

(3)尿素在强碱性条件下用次氯酸钠氧化可以制得联氨(N2H4)，该反应的离子方程式为：_______。联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_______(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_______。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O，该反应需在需在8℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______。