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新疆维吾尔自治区阿克苏地区2025年中考模拟(二)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列说法不正确的是

    A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用

    B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染

    C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用

    D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理

  • 2、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另外一个盛有N2O2,在标准状况下两容器内的气体一定具有相同的(   )

    ①原子总数;②质子总数;③分子总数;④质量

    A.①② B.②④ C.②③ D.①③

  • 3、科学家已获得了气态分子,其结构与白磷相同。已知断裂键吸收能量,断裂键吸收能量。下列说法正确的是

    A.形成的晶体属于共价晶体

    B.转化为时要吸收能量

    C.分子中含有

    D.转化为的过程中共价键的数目和类型都没有变化

  • 4、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为(  )

    A.mol·L1

    B. mol·L1

    C.mol·L1

    D.mol·L1

  • 5、下列说法正确的是(   )

    A.硫酸的摩尔质量是98 g

    B.O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量

    C.18 g水的物质的量为1 mol

    D.1 mol CO的质量为28 g/mol

  • 6、汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)  △H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

    A. A   B. B   C. C   D. D

  • 7、已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.标准状况下,11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5NA

    B.物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2分子数都为3NA

    C.1L 1mol·L-1的葡萄糖溶液中含有分子数为NA

    D.0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

  • 8、下列有关物质的用途错误的是 (  )

    A. 硅(做半导体材料)   B. 二氧化硅(制电线)

    C. 水玻璃(用作粘合剂)   D. Al2O3(用作耐火材料)

  • 9、下列反应的离子方程式表达不正确的是

    A. FeCl3溶液中滴加 HI 溶液2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2

    B. 将过氧化钠投入足量水中2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

    C. 1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合A1O2-+4H+=Al3++2H2O

    D. 漂白液加白醋生成HC1O可增强漂白作用CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-

     

  • 10、代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.将溶于水,溶液中阳离子总数为

    B.将与足量的甲烷在光照条件下充分反应,直至混合气体变为无色,生成的数目为

    C.向溶液中通入适量氨气至中性,此时溶液中的数目为

    D.标准状况下,组成的混合气体中分子总数为

  • 11、下列说法中正确的是

    A.将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中,所得溶液密度为,则此溶液的物质的量浓度为

    B.将的硫酸与水等质量混合后,所得硫酸的物质的量浓度小于

    C.1mol氧气在放电条件下有30%转化为,则放电后的混合气体对的相对密度是35.6

    D.配制460mL溶液,需用量筒量取质量分数为98%,密度为的浓硫酸5.0mL

  • 12、光气的化学式是,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关的说法正确的是

    A.属于离子化合物

    B.电子式为

    C.分子中存在极性键和非极性键

    D.分子中碳元素的化合价为

  • 13、向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入镁,然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸,测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示,下列说法正确的是

    A.两个反应均为吸热反应

    B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

    C.相同时间段内,盐酸生成的气体更少

    D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外,还与反应过程中产生的热量有关

  • 14、一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应,反应过程如下:

    下列说法错误的是

    A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

    B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大

    C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2

    D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解

  • 15、化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构,倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是(   )

    A.分子式为C6H8

    B.一氯代物有2(不含立体异构)

    C.所有碳原子均处于同一平面

    D.1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应,生成1 mol C6H14

  • 16、向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸,实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是

    A. 逐渐增强   B. 先逐渐变弱,后又逐渐增强

    C. 先逐渐增强,后又逐渐变弱   D. 逐渐变弱

     

  • 17、下列说法不正确的是

    A.甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同

    B.乙烯能使酸性溶液和溴水褪色,且褪色原理相同

    C.等物质的量的乙醇,乙酸分别与足量Na反应产生的量相同

    D.淀粉和纤维素的最终水解产物相同

  • 18、是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

    A. 的性质完全相同

    B. 原子核中含有143个中子

    C. 属于短周期元素

    D. 1mol的质量是143 g

     

  • 19、下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    现象和结论

    A

    探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

    取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水

    有气体生成,固体粉末为Na2O2

    B

    比较AgCl和AgI的Ksp相对大小

    向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量)

    得到沉淀n(AgCl)>n(AgI),则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

    向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4,振荡,静置

    溶液分层,下层呈紫红色,证明氧化性:Cl2>Br2>I2

    D

    比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱

    用pH计测定溶液pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液

    pH:①>②,证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 20、1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

     

     

    A. 432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1

    B. 表中最稳定的共价键是H—F

    C. H2(g)→2H (g)  ΔH=+436 kJ·mol-1

    D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=+25 kJ·mol-1

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分,可用作清洁能源和廉价的化工原料,将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题.哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程(催化剂是),共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移(夺氢)三个阶段.该反应历程的示意图如下:

    (1)在研究初期,科研人员提出先将CH4转化成CO和H2,再转化成CH3COOH。

    已知:

    则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________

    (2)催化剂有以下四种形态:

    图甲、图乙分别表示反应在催化剂形态时的势能变化:

    图甲 直接转化的反应过程的势能曲线

    图乙 CH4与CO2中同时发生活化的反应路线的势能曲线

    由图甲、图乙可知_______0(填“>”“<”或“=”);不同形态的_________(填“有”或“无”)影响.

    (3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键(填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”,下同),最后一步“夺氢”过程中有________键形成.

  • 22、铜器久置于空气中会和空气中的作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石[主要成分的化学式为],铜绿与酸反应生成铜盐、。利用如图所示系列反应可实现铜绿→……→的转化。

    1)请写出反应②的化学方程式:________________

    2)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。

    3)写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型:________________________________

  • 23、1CuFe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:

    Cu______ ,

    Fe_______极。

    ③电极反应式是:负极:___________;正极_________________

    ④总反应式是_________________  

    2)技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-,则其负极反应可表示为___________________

    3)氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物,如:甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式: _______________,此时电池内总的反应式:_________

  • 24、I .合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位

    己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

    (1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)____________

    a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

    b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率

    c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

    d.在质量定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

    (2)对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是(选填序号)   ______________

    II.2L的密闭容器中充入7.6molNO3.8mol O2发生如下反应:

    ①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

    测得NO2N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

    (1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________

    (2)计算T1时反应的化学平衡常数为_______________________

    (3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4判断T1时反应进行的方向_____(正向、逆向、不移动),并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

     

  • 25、已知下列反应:

    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;②2KI+Br2=2KBr+I2;③Na2S+I2=2NaI+S↓

    (1)Cl-Br-I-S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______

    (2)判断Cl2Na2S能否反应?_______(或书写离子反应方程式)

    (3)判断I2NaBr能否反应?_______(或书写离子反应方程式)

    (4)已知实验室制取氯气反应为:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,由此MnO2在反应中_______电子,所含元素化合价_______,发生_______反应。

    (5)在硫酸溶液中,NaClO3Na2SO3能按粒子个数比12完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X_______

    A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

  • 26、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图,工作一段时间后,断开K:

    (1)甲中负极的电极反应式为________________.

    (2)若丙中C为铝,D为石墨,W溶液为稀H2SO4,则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜,则C电极反应式为________________.

    (3)若A、B、C、D均为石墨,W溶液为饱和氯化钠溶液;

    a. A的电极反应式为________________

    b. 工作一段时间后,向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原,则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.

    c. 丙中为使两极产物不发生反应,可以在两极之间放置____(“阴”或“阳”)离子交换膜。

    (4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质),下列说法正确的是__________

    A. 电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

    B. A为粗铜,发生氧化反应

    C. CuSO4溶液的浓度保持不变

    D. 杂质都将以单质的形式沉淀到池底

  • 27、实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.

    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.

    ③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.

    ④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.

    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

    填写下列空白:

    (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是__________________________

    (2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是__________________________

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________

    (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________

    (5)写出该反应的方程式____________________________________________________

     

  • 28、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。

    (1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是________,只有还原性的物质是________,既有氧化性又有还原性的物质是________

    (2)该反应中还原剂是________,氧化剂是________

    (3)写出反应的化学方程式___________________________(不必配平)。

    (4)氧化性:HNO3________S(填“>”或“<”)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后,需进行的实验操作有:①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略,能将烃氧化成是烷烃裂化的催化剂,裂化反应有

    请回答下列问题:

    (1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式:_________________________________

    (2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验:

    ①分离操作的名称分别是________________(填字母)

    a.蒸发   b.过滤 c.分液   d.蒸馏

    溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)

    ③已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的名称:______________________

    (3)假设丁烷完全裂化,流经DG装置中的气体能完全反应。当EF装置的总质量比反应前增加了G装置的质量比反应前减少了,则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、由锌和铜构成的合金共10 g,放入足量的稀盐酸中充分反应,产生标准状况下气体2.24L,试求合金中铜的质量分数。

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

    请回答下列问题:

    (1)金刚石属于___________晶体,其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等;

    (2)碘晶体属于___________晶体,每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。

    (3)冰、金刚石、碘单质三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________

    (4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为,则碘晶体的密度为___________

  • 32、合成尿素的反应在进行时分为如下两步:

    第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1<0

    第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2>0

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L的密闭容器中投入4 mol 氨和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示:

     

    (1)已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定。

    (2)反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的的速率v(CO2)=_______

    (3)尿素在强碱性条件下用次氯酸钠氧化可以制得联氨(N2H4),该反应的离子方程式为:_______。联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图所示。

    ①在图示的转化中,化合价不变的元素是_______(填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为_______

    ③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O,该反应需在需在8℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有_______

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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