1、下列说法不正确的是
A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染
C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用
D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
2、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另外一个盛有N2和O2,在标准状况下两容器内的气体一定具有相同的( )
①原子总数;②质子总数;③分子总数;④质量
A.①② B.②④ C.②③ D.①③
3、科学家已获得了气态分子,其结构与白磷
相同。已知断裂
键吸收
能量,断裂
键吸收
能量。下列说法正确的是
A.形成的晶体属于共价晶体
B.转化为
时要吸收
能量
C.分子中含有
个
键
D.转化为
的过程中共价键的数目和类型都没有变化
4、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.mol·L-1
B. mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
5、下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量
C.18 g水的物质的量为1 mol
D.1 mol CO的质量为28 g/mol
6、汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
A. A B. B C. C D. D
7、已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5NA
B.物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2分子数都为3NA
C.1L 1mol·L-1的葡萄糖溶液中含有分子数为NA
D.0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
8、下列有关物质的用途错误的是 ( )
A. 硅(做半导体材料) B. 二氧化硅(制电线)
C. 水玻璃(用作粘合剂) D. Al2O3(用作耐火材料)
9、下列反应的离子方程式表达不正确的是
A. FeCl3溶液中滴加 HI 溶液:2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2
B. 将过氧化钠投入足量水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. 1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合:A1O2-+4H+=Al3++2H2O
D. 漂白液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用:CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-
10、代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将溶于水,溶液中阳离子总数为
B.将与足量的甲烷在光照条件下充分反应,直至混合气体变为无色,生成
的数目为
C.向的
溶液中通入适量氨气至中性,此时溶液中
的数目为
D.标准状况下,由
和
组成的混合气体中分子总数为
11、下列说法中正确的是
A.将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中,所得溶液密度为,则此溶液的物质的量浓度为
B.将的硫酸与水等质量混合后,所得硫酸的物质的量浓度小于
C.1mol氧气在放电条件下有30%转化为,则放电后的混合气体对
的相对密度是35.6
D.配制460mL的
溶液,需用量筒量取质量分数为98%,密度为
的浓硫酸5.0mL
12、光气的化学式是,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关
的说法正确的是
A.属于离子化合物
B.电子式为
C.分子中存在极性键和非极性键
D.分子中碳元素的化合价为
13、向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入镁,然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入
盐酸、
醋酸,测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示,下列说法正确的是
A.两个反应均为吸热反应
B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C.相同时间段内,盐酸生成的气体更少
D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外,还与反应过程中产生的热量有关
14、一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应,反应过程如下:
下列说法错误的是
A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
15、化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构,倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.分子式为C6H8
B.一氯代物有2种(不含立体异构)
C.所有碳原子均处于同一平面
D.1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应,生成1 mol C6H14
16、向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸,实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是
A. 逐渐增强 B. 先逐渐变弱,后又逐渐增强
C. 先逐渐增强,后又逐渐变弱 D. 逐渐变弱
17、下列说法不正确的是
A.甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同
B.乙烯能使酸性溶液和溴水褪色,且褪色原理相同
C.等物质的量的乙醇,乙酸分别与足量Na反应产生的量相同
D.淀粉和纤维素的最终水解产物相同
18、铀是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。下列有关铀
的说法正确的是
A. 与
的性质完全相同
B. 原子核中含有143个中子
C. 属于短周期元素
D. 1mol的质量是143 g
19、下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 现象和结论 |
A | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水 | 有气体生成,固体粉末为Na2O2 |
B | 比较AgCl和AgI的Ksp相对大小 | 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量) | 得到沉淀n(AgCl)>n(AgI),则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4,振荡,静置 | 溶液分层,下层呈紫红色,证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
D | 比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱 | 用pH计测定溶液pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 | pH:①>②,证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=+25 kJ·mol-1
21、甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分,可用作清洁能源和廉价的化工原料,将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题.哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程(催化剂是),共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移(夺氢)三个阶段.该反应历程的示意图如下:
(1)在研究初期,科研人员提出先将CH4转化成CO和H2,再转化成CH3COOH。
已知:
①
②
③
则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________.
(2)催化剂有以下四种形态:
、
、
、
.
图甲、图乙分别表示反应在催化剂
的
形态时的势能变化:
图甲 中
与
直接转化的反应过程的势能曲线
图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线
由图甲、图乙可知_______0(填“>”“<”或“=”);不同形态的
对
_________(填“有”或“无”)影响.
(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键(填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”,下同),最后一步“夺氢”过程中有________键形成.
22、铜器久置于空气中会和空气中的、
、
作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[主要成分的化学式为
],“铜绿”与酸反应生成铜盐、
和
。利用如图所示系列反应可实现“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)请写出反应②的化学方程式:________________。
(2)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。
(3)写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型:________________、________________。
23、(1)Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:
①Cu作______ 极,
②Fe作_______极。
③电极反应式是:负极:___________;正极_________________
④总反应式是_________________ 。
(2)技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-,则其负极反应可表示为___________________。
(3)氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物,如:甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式: _______________,此时电池内总的反应式:_________
24、I .合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位
己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量—定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。
II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动),并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。
25、已知下列反应:
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;②2KI+Br2=2KBr+I2;③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应?_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应?_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,由此MnO2在反应中_______电子,所含元素化合价_______,发生_______反应。
(5)在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1:2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为_______。
A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2
26、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图,工作一段时间后,断开K:
(1)甲中负极的电极反应式为________________.
(2)若丙中C为铝,D为石墨,W溶液为稀H2SO4,则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜,则C电极反应式为________________.
(3)若A、B、C、D均为石墨,W溶液为饱和氯化钠溶液;
a. A的电极反应式为________________
b. 工作一段时间后,向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原,则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.
c. 丙中为使两极产物不发生反应,可以在两极之间放置____(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质),下列说法正确的是__________
A. 电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B. A为粗铜,发生氧化反应
C. CuSO4溶液的浓度保持不变
D. 杂质都将以单质的形式沉淀到池底
27、实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是__________________________;
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是__________________________;
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________;
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________;
(5)写出该反应的方程式____________________________________________________。
28、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
(1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是________,只有还原性的物质是________,既有氧化性又有还原性的物质是________。
(2)该反应中还原剂是________,氧化剂是________。
(3)写出反应的化学方程式___________________________(不必配平)。
(4)氧化性:HNO3________S(填“>”或“<”)。
29、图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后,需进行的实验操作有:①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给
装置加热等。
后面的装置以及铁架台等已省略,
能将烃氧化成
和
是烷烃裂化的催化剂,裂化反应有
。
请回答下列问题:
(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式:_________________________________。
(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母);
a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏
②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示);
③已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的名称:______________________。
(3)假设丁烷完全裂化,流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了,G装置的质量比反应前减少了
,则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。
30、由锌和铜构成的合金共10 g,放入足量的稀盐酸中充分反应,产生标准状况下气体2.24L,试求合金中铜的质量分数。
31、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)金刚石属于___________晶体,其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等;
(2)碘晶体属于___________晶体,每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。
(3)冰、金刚石、碘单质三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为,则碘晶体的密度为___________
。
32、合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1<0
第二步:H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2>0
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L的密闭容器中投入4 mol 氨和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示:
(1)已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定。
(2)反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的的速率v(CO2)=_______。
(3)尿素在强碱性条件下用次氯酸钠氧化可以制得联氨(N2H4),该反应的离子方程式为:_______。联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是_______(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为_______。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O,该反应需在需在8℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有_______。