新疆维吾尔自治区阿克苏地区2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

2、白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是

A．钢 B．铜   C．大理石   D．生铁

3、下列说法正确的是(   )

A.化学键断裂一定要吸收能量

B.吸热反应一定需加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应

D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

4、下列化学用语正确的是

A．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA族，电子排布式为

B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为

C．用MnS做沉淀剂除去污水中的，原理为

D．用已知浓度的溶液滴定草酸，反应离子方程式为

5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是

A．利用焰色反应可制成节日烟花

B．Fe与水蒸气高温下反应生成Fe(OH)2和H2

C．Na可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质

D．侯氏制碱法原理是向氯化钠饱和溶液中先通CO2，再通NH3

7、用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（                  ）

A．硫酸溶液

B．水

C．溴水

D．KMnO4酸性溶液

8、某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物难溶于水

B．能在加热及催化剂作用下发生加聚反应生成高分子

C．能和NaHCO3溶液反应

D．与NaOH醇溶液共热能发生消去反应

9、硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是

A. 与互为同位索

B. 与属于同种原子

C. 与核外电子排布相同

D. 与是硒元素的两种不同核素

10、一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应，消耗三溶液的体积比为3:2:1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A．1：1：1   B．1:2:3   C．3:2:1 D．2:3:6

11、下列说法不正确的是

A．碳原子核外最外电子层有4个电子

B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键

C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键

D．所有有机化合物都含有σ键和π键

12、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－

B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－

D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋

13、在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．10倍

14、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度

B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰

C．实验室制备氯气的实验中，氯气中会有杂质氯化氢气体，可采用装有饱和食盐水的洗气瓶除杂，利用了平衡移动的原理。

D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的

15、下列反应不属于氮的固定的是

A．工业上用氮气和氢气合成氨气

B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨

C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

17、下列物质中，属于弱电解质的是

A.CO2   B.NH3·H2O     C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)

18、8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围

A．在0.8与1.2之间

B．小于0.8

C．大于1.2

D．在0.9与1.5之间

19、下列说法不正确的是

A．周期表中IA族元素的价电子排布式

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s

D．F、O、N三种元素的电负性依次减小

20、“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是

A．位于元素周期表ds区

B．该晶体不导电

C．该晶体属于金属晶体

D．Al的价电子轨道表示式为   

21、按要求完成以下各题：

(1)CuSO4溶液中加入过量的NaOH的离子方程式__。

(2)写出Cu与浓硫酸加热的反应方程式，并指出该反应中氧化剂，氧化产物。

①反应方程式__。

②氧化剂___，氧化产物___。

(3)H2O2的结构式___。

(4)元素周期表中的短周期各元素中，金属性最强的元素__，非金属性最强的为__。

22、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

23、要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：

(1)煤的干馏、气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，该反应属于基本反应类型中的_______。

(2)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中CO、NO转化为空气中的两种无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

24、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

(6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式：_______。

②根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当生成28gN2时，被氧化的物质为_______g。

25、请根据所给的方程式写出离子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________

26、(1)用Co2O3与浓盐酸反应可制备CoCl2，写出反应的离子方程式：______。 

(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为______。 

(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：______。 

(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰固体，该反应的离子方程式为______。 

(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫，写出该反应的离子方程式：______。 

(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是______。

27、研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。

28、下列物质①Cu   ②SO2 ③NaCl溶液   ④盐酸   ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨固体NaOH   ⑩固体NaHCO3

(1)其中属于电解质的有___________；

(2)属于非电解质的有___________；

(3)能导电的有___________；

(4)上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合 ___________

(5)⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________

29、已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。

（一）探究二氧化硫与氧化铜反应

（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-____。

（2）装置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式____。

（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。

步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a mol•L—1。

步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)

步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是____，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、____和玻璃棒。

（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为____（用含字母的代数式表示），该测定值比实际值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是____，从而减少实验误差。

30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)

(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)

31、磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物 开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。

(1)PCl5在晶体状态时，由PCl、PCl两种离子构成， PC1 的空间结构名称为 ____，基态磷原子电子排布式为 _____。

(2)由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③ [Ne]3s23p2， 有关这些微粒的叙述，不正确的是 。

A．微粒半径：②＞①＞③

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③

C．电离一个电子所需最低能量：①＞③＞②

D．得电子能力：①＞③

(3)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的 硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因：_____。

(4)磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有_____个；A点坐标 为(0，0，0)， B 点坐标为()， 则C 点坐标为 ______ ；已知晶胞棱长为a pm， 阿伏加德罗常数为NA， 则磷化镓晶胞密度为 ______gcm3 (列出计算式)。

32、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：

已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。

②F—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与 F—结合成CeF3+，Al3+也能与 F—结合成 AlF63-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。

③Ce4+能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce3+不能。回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。

（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO2 和 CeF4 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。

（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。

（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。

（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。

（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO2 与 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO2 消除 CO尾气的化学方程式：______________。

（7）CeO2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO2(1-x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被还原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）

①x的值为_____。

②若加入的 FeSO4·7H2O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。