新疆维吾尔自治区双河市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、在分子中，一定处于同一平面上的原子有

A．8个

B．9个

C．11个

D．12个

2、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2O

C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3、下图为实验室制取硝基苯的装置图，下列说法不正确的是

A．液体的添加顺序是：先取浓硝酸于试管中，小心加入浓硫酸后迅速加入苯，塞上橡皮塞

B．长直导管的作用是：冷凝、回流、导气

C．纯净的硝基苯是无色、密度比水大的油状液体

D．水浴温度控制在50-60℃左右

4、从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．H2S B．S       C．Na2SO3       D．H2SO4（浓）

5、纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是

A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂

B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

6、下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是(   )

A．将铁片换成铁粉   B．把稀硫酸换成浓硫酸   C．加热   D．加入少量CuO粉末

7、有下列说法：①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥所有离子化合物中都含有金属元素；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；其中正确有几项

A．1

B．2

C．3

D．4

8、CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是

A．CsIBr2不能与氯水反应

B．Cs显＋1价，Br显＋1价，I显-1价

C．Cs显＋3价，I、Cl均显-1价

D．CsIBr2具有较强的氧化性

9、在四个等体积的密闭容器中，分别通入等体积的下列各组气体相混合，在20℃时经过足够时间后，则容器中压强最低的是（  ）

A.NO和O2

B.NH3和HCl

C.CO和N2

D.H2S和SO2

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D. 由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

11、下列“推理”合理的是

A．因为溶液低温蒸干得到，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入溶液中，立即析出红色固体

C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈

D．因为电离出的能力苯酚强于，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清

12、下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是

A.其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B.溶液中的OH－浓度大于H＋浓度

C.溶液中Na＋的浓度等于浓度的二倍 D.溶液中H2CO3分子的浓度不为0

13、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（   ）

A．Na2CO3溶液   B．NaOH溶液 C．硫酸   D．稀盐酸

14、以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

15、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

A．SiO2既可以与 NaOH 溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此 SiO2 属于两性氧化物

B．长石的主要成分为 K2Al2Si6O16，用氧化物形式表示 K2O·Al2O3·6SiO2

C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y＞Z＞X

B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C．Y元素的简单氢化物稳定性最强

D．Z单质难溶于化合物WZ2

17、青铜器是中华文明的象征之一，其组成、冶炼、性质与化学密切相关。下列说法错误的是

A．青铜的主要成分是铜锡含金

B．青铜器“马踏飞燕”选作中国的旅游徽标

C．青铜器表面的铜锈主要因化学腐蚀形成

D．用胆矾进行湿法炼铜主要发生置换反应

18、通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（   ）

A.硝酸钾、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰

C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钡

19、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④

20、下列说法中正确的是（    ）

A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA

C.64g氧相当于2mol氧

D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

21、完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则反应的热化学方程式为____________。

22、如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是__。

(2)A池中Zn是__极，Cu极的电极反应式为__。

(3)B池中Pt棒上的电极反应为__。B池中的总反应化学方程式为__。

(4)C池中Cu极电极反应式为__。

23、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

24、现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则化学平衡常数将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

25、阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

A、B、C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。

请回答：

（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_________________________。

（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是___________。为了尽可能减小偏差，通常选择______温度______压强条件（选填“高”、“低”）。

（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_____________。

（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为__________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）____________________________。

26、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。

(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。

A.改用H2SO4作电解液                            B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

27、(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。

(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________

28、完成下列问题。

(1)按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式___________。

②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________

③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式___________。

(2)写出下列反应方程式。

①铁在氯气中燃烧___________；

②钠和水的反应___________；

(3)用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：___________。

29、实验室配制2500.1溶液。

(1)称取固体质量为________g。

(2)配制过程中要使用的化学仪器有__________(填字母）.

a.烧杯       b.250容量瓶       c.漏斗       d.玻璃棒       e.铁架台

(3)下列操作中，正确的是__________(填字母）。

a. b. c.

(4)以下操作中，导致所配溶液浓度会偏高还是偏低？

a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出_____________

b.定容时，俯视刻度线_____________

30、为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。

（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2＋）＝________。

（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝________。

31、I.恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____。

(2)x＝______。

(3)A的转化率为____。

(4)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④     B．②③      C．①③        D．②④

II．实验：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则V1＝________mL，V2＝________mL。

32、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(其中中的碳氧键为CO)

由此计算∆H1=______kJ/mol，已知，由此计算，∆H3=_______kJ/mol。

(2)图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成时，体系中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO2)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________。图中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。