新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

B. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用四氯化碳萃取出碘

C. 丙烷中混有丙炔，通入氢气在一定条件下反应，使丙炔转化为丙烷

D. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有KOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液

2、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．氯化铁溶液做铜电路板的刻蚀剂

B．液氮用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃

D．生石灰作干燥剂

3、O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②

4、2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是

A．火箭点火

B．导流槽内的水受热汽化

C．隔热材料脱落

D．整流罩脱落

5、在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%

B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

6、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除外，还有、，、等。下列说法正确的是

A．该工艺高纯硅的产率高，符合绿色化学的原子经济性原则

B．电弧炉中发生的反应为

C．整个操作流程都要隔绝空气

D．每生成高纯硅，需要(标准状况)

7、相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

A．2:3

B．1:1

C．3:4

D．24:27

8、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（ ）

A.厕所清洁剂 厨房清洁剂  醋  肥皂

B.醋  厕所清洁剂  厨房清洁剂  肥皂

C.厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂

D.厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

9、汽车安全气囊中填充物的主要成分是、和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应为、，下列说法正确的是

A．是氧化产物，不是还原产物

B．和都是碱性氧化物，万水反应会生成强碱

C．爆炸会产生高温，与反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害

D．反应中旬消耗1mol，时转移2mol电子

10、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制100mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）

A.应用量筒量取16.67mL的浓硫酸

B.在烧杯中稀释后，应立即转移至容量瓶中

C.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

D.加水定容时，若仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高

11、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（ ）

A.若aX2-和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3

B.由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F

C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料

D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

12、环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过Diels-Alder反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。

下列说法正确的是(       )

A．a分子所有原子均可共平面

B．a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子

C．b分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=7:2

D．酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成

13、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是

A．KF

B．NH4NO3

C．CuCl2

D．H2SO4

14、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

15、下列说法正确的是

A．通常情况下，甲烷化学性质比较稳定，不与强酸、强碱发生反应

B．纤维[(C6H10O5)n]可分为天然纤维和化学纤维

C．芳香烃是一类分子组成中含有苯环的有机物，具有芳香气味

D．乙烯是一种无色无味的气体，具有催熟作用

16、一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可用最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：。 如果要用这一反应方式合成 ：，则所用原料的名称是

A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯  

B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯 

C．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯

D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

17、下列实验的操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1:2:3   B．1:6:9   C．1:3:3 D．1:3:6

19、下列说法正确的是(   )

A.乙烯的电子式为

B.乙烯的球棍模型为

C.乙烯分子是平面结构

D.乙烯的结构简式为CH2CH2

20、某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(　　)

①假说法　②实验法　③分类法　④比较法

A.①② B.①③

C.②④ D.②③

21、为确定Fe和Fe2O3混合物样品的组成，称取该样品27.2g加入200mL盐酸中使其充分溶解，放出氢气的体积为2.24L(折算成标况)，向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L(忽略溶液体积变化)。试计算：

(1)样品中铁的质量m(Fe)=___。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

22、节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

23、A.《化学与生活》

（1）南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。

①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________（填字母）。

a.乳制品补钙 b.海产品补碘   c.肉制品补硒

②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 _________（填字母）。

a.苯甲酸钠是一种着色剂

b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________（填字母）。

a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应

c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

（2）南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________。

②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为_____________。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为__________。

（3）环境友好型城市建设是南通城市规划（2011〜2020年）重点之一。

①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和__________。

②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。

③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________。

24、在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

25、填表

26、据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

27、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10−5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水电离出的c(H+)=___________mol·L−1。

(3)常温下，向100mL 0.1mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)___________(填“＞”、“＜”或“=”) c(SO)。

③d点时，___________。

④e点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(4)常温下，0.1mol·L−1的Al2(SO4)3溶液的pH为3，则Ksp[Al(OH)3]=___________。

28、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为 _______(填序号)。

29、I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________，在进行分液时，首先要对其进行____________，已知苯与CCl4类似，可用作萃取碘水中的碘，其密度为0.875 g/mL，现用其萃取碘水中的碘，振荡后其上层为_____________色。

II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。

（2）B仪器的名称是__________；C仪器的名称是_____________。

（3）实验时B中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____________。

30、实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：

（1）理论上参加反应的铜为多少g？

（2）被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？

（要求写出计算过程）

31、硫脲[CS(NH2)2]通常为白色晶体，可用于合成药物、染料、树脂等。一种制备硫脲的流程如图所示：

已知：常温下，，，、。

回答下列问题：

(1)实际生产中，“熔炼”过程采用生石灰和焦炭料粉与逆流加入的方式，其目的为_______；的作用为_______。

(2)实验室用如图所示装置模拟反应Ⅱ制备硫脲(加热装置略去)。

①仪器a的名称为_______；为使盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中，仪器a上部的玻璃塞_______(填“是”或“否”)需要打开。

②装置C中通入适量，发生反应的化学方程式为_______。

(3)测定产品纯度：准确称取m g产品，酸化后用标准溶液滴定(杂质不参加反应，氧化产物为和)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL。则产品中硫脲的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。若盛放标准溶液的滴定管未经润洗，则上述计算结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

32、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

① 取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

② 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.0100mol/L Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①中发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________。

(2)步骤②滴定管中溶液的液面如图，其读数为___________mL。

(3)步骤③当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，待测液由___________色变为___________色且30s 内不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为___________。

(4)步骤②的操作会导致Cl2 的实际浓度比所测浓度___________(“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是___________。