新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )

A.AgNO3   CuCl2   Cu(NO3)2

B.KCl   Na2SO4   CuSO4

C.CaCl2   KOH   NaNO3

D.HCl   HNO3   K2SO4

2、下列电解质的电离方程式错误的是（ ）

A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

C．BaCl2 =Ba2++2C1-   D．CuSO4=Cu2++SO42-

3、下列有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

①饱和一元醇，②饱和一元醛，③饱和一元羧酸，④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，⑤乙炔的同系物，⑥苯的同系物

A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ②③④⑤⑥

4、以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。其中可能失败的实验是(   )

A. ①②③④⑤⑥   B. ①④⑤⑥   C. ②③④⑤   D. ③⑤⑥

5、下列化学用语正确的是

A．全氟丙烷的球棍模型   

B．二氧化硅的分子式为SiO2

C．乙炔的结构式：    CH≡CH

D．16O2与18O3互为同位素

6、下列关于氯碱工业的说法中，正确的是(　　)

A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

C.当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过

D.电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y＞W

B．单质沸点：W＞X＞Y

C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键

8、在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Mg2+

B.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：HCO3-、Na+、SO、Cl-

C.室温下：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

D.碳酸氢钠溶液中：K+、SO、Cl-、H+

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃

B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和溶液加以区别

C．含有3个碳原子的有机物氢原子个数最多为8个

D．苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为的酯，则该醇一定是乙醇

10、下列化学用语表达正确的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．氢氧化钾的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标况下，224L H2O含有的分子数为10NA

B．1mol任何气体所含的原子数均为NA

C．28g CO所含的分子数为NA

D．标况下，NA个分子的体积为22.4L

12、已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）

A. Q>Q1>Q2 B. Q2>Q>Q1 C. Q1>Q>Q2 D. Q>Q1＝Q2

13、在标准状况下的H2和Cl2混合气体xL，经光照完全反应后所得气体恰能使ymol KOH完成反应转变为盐，则x、 y关系不可能是

A．y＞x/22.4

B．y≥x/11.2

C．y≤x/22.4

D．y＜x/11.2

14、氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是

A.a是电池正极

B.电池工作时，H2在电池内部燃烧

C.b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

D.电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a

15、下列化学实验事实及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16、NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．NaH形成的晶体是离子晶体

B．NaH可以与乙醇反应产生H2

C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA

D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

A.在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

B.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.1L 1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

18、下列解释实验现象的方程式错误的是

A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+

C.向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O

19、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

20、下列过程属于固氮的是(   )

A．NH3→NO B．NO→NO2   C．N2→NO D．N2→NH3

21、(1)25℃时，0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；

(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。

22、有机化合物与人们生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)医疗上常用体积分数为_______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂；

(2)遇碘水变蓝色的物质是_______(填“葡萄糖”或“淀粉”)；

(3)淀粉和纤维素的组成通式都可用表示，它们_______(填“是”或“不是”)同分异构体。

23、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应  

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应  

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

24、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。

为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴

乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴

(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO2被氧化生成，写出检验的方法___________________。

(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。

海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。

(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。

②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

25、针对以下四个涉及的反应(未配平)填空：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是_______，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)请将D反应配平，并用双线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：

_______

反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

26、（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题

氧化剂是   氧化产物是 （填化学式）

当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子

（2）配平下列方程式

NO2＋ H2O= HNO3＋   NO

Cl2+ NH3=  NH4Cl+   N2

KMnO4 +    HCl = MnCl2 +    Cl2↑ +    KCl +   H2O

27、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

28、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2   ②He   ③KOH   ④CO2 ⑤H2O  ⑥CaCl2   ⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是___________；

(2)由离子键和极性键构成的物质是___________；

(3)属于离子化合物的物质是___________；

(4)⑤H2O的电子式为：___________，④CO2的电子式为：___________；

(5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：___________。

29、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：____；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有____。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为____。(填写序号)

①浓硫酸       ②乙醇       ③乙酸

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物____，增大产率。

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(5)浓硫酸在该反应中起到的作用是____。

30、欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

31、关于周期表中前四周期元素的单质及其化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A．吸收光谱       B．发射光谱

(2)22号元素Ti在周期表中的位置是______，基态Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(3)镍元素基态原子的电子排布式为______；元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是______。

(4)某配合物离子结构如右图所示，则该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为______。

32、（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。

（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。

②___(填化学式)发生还原反应。

③总反应式是___。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。