新疆维吾尔自治区双河市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是

A．金属钠着火燃烧时用水灭火

B．新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

C．检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃

D．直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸

2、下列离子在指定条件下能大量共存的是

A. c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-

B. SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-

C. 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D. 常温下水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-

3、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（   ）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500 mL 25 g

（贮藏）密封保存

A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

4、向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-37

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动

D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全

5、下列说法对应的离子方程式合理的是

A．泡沫灭火器的工作原理：

B．溶液中加入足量溶液：

C．与反应：

D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式：

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

7、下列变化涉及氧化还原反应的是

A．蔗糖生产中用活性炭使糖浆脱色

B．石灰水表面出现白色薄膜

C．以海水为原料制备镁单质

D．用碱石灰干燥

8、由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是(   )

A.该混合物中一定含有铝 B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的 D.该混合物中一定不含铁

9、2021年3月22日“世界水日”主题是“ValuingWater”，利用电渗析法(如图所示)实现了对海水进行淡化和浓缩的分离，以供所需。下列说法不正确的是

A．海水淡化的常用方法还有蒸馏法和离子交换法等

B．各间隔室的排出液中，①③⑤为浓缩海水⑥含烧碱

C．每产生，通过离子交换膜的或为

D．离子交换膜b为阴离子交换膜

10、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)

A. 18O16O是由极性键形成的极性分子   B. 甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C. N5和N2是氮元素的两种同位素   D. 由N5变成N2是化学变化

11、化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）

A．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

12、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是

A．升高温度，H2的浓度增大

B．增大压强，K增大

C．增大CO浓度，H2O的转化率增大

D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动

14、遇到下列情况，采用的措施有误的是(　　)

A.将煤气中毒者转移到通风处抢救

B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

15、下列过程放出热量的是

A．液氨汽化

B．碳酸钙分解

C．铝热反应

D．化学键断裂

16、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

A．第ⅦA族的卤素   B．主族元素

C．副族元素   D．单质有很强的氧化性

17、下列叙述正确的有 (   )

①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A. 1个   B. 2个

C. 3个   D. 4个

18、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

19、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(   )

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-

B.NaHCO3溶液中：c()＋c(H2CO3)＋2c()=c(Na＋)

C.相同温度下，10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H＋的物质的量不相等

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

20、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）

A．CH4、 P4

B．SO2、 CHCl3

C．PCl3、SO3

D．NH3、 H2O

21、（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

22、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

23、(1)写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑_______

②OH-+HCO=CO+H2O_______

(2)分析下列反应，标出电子转移的方向和数目。

①2KClO3=2KCl+3O2↑_______

②WO3+3H2=W+3H2O_______

24、在探索生命奧秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

(1)在上述元素中，人体蛋白质是由____等元素组成，核酸则是由_____等元素组成。

(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___？请说明理由____。

25、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：

以下叙述中，正确的是________填字母。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极   

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液均增大   

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向  

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________。

(4)当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_____g

26、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

27、Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：

(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。

Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。

(2)的中子数为_______。

(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。

A．与是两种核素

B．科学家获得的是一种新元素

C．的衰变是化学变化

D．衰变放出两个质子后变成

(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。

28、请写出下列电解质的电离方程式：

H2SO4______

KOH______

Na2CO3______

Cu(NO3)2______

KAl(SO4)2______

29、在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________

（2）浓硫酸的作用是：①________；②________。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、________、________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目的是防止________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

30、现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）钠离子的数目

31、研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。把CO2转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：

①CO(g)+H2O(g) HCOOH(g) ∆H =−72.6 kJ∙mol−1

②CO(g)+ O2(g) CO2(g) ∆H =−283 kJ∙mol−1

③O2(g)+H2(g) H2O(g) ∆H =−241.8 kJ∙mol−1

(1)则反应：CO2 (g)+H2 (g) HCOOH(g)中 ∆H = _______ kJ∙mol−1。

科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，CH4可与NO2反应，消除NO2的污染，改善雾霾天气发生的反应为： CH4(g)+ 2NO2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)+ N2(g) ∆H ＜0。

(2)在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．υ逆(NO2)= υ正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的平均摩尔质量不再变化

d．单位时间内有4mol C−H键断裂的同时有4mol O−H键形成

e．混合气体的压强不变

(3)如表是相同时间内处理NO2的量与温度的关系，NO2的处理量先增大后减小的原因是_____。

(4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入4mol CH4、8mol NO2发生上述反应。测得反应过程中NO2的体积分数在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线I、曲线II所示：

①若X表示温度，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为______ (用a、b、c表示)

②X1条件下，曲线I对应的反应的平衡常数K =______ (用 分数表示)。

③欲研究在某催化剂作用下，上述反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是______。

(5)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图产生丙烯的电极反应式为______。

32、甲烷主要用作燃料，广泛应用于民用和工业中，但其燃烧产物直接排放会引起温室效应，相关研究对于改善环境和可持续发展至关重要。回答下列问题：

(1)一种新型甲烷燃烧技术，涉及如下反应：

①CH4(g)+8CuO(s)=CO2(g)+4Cu2O(s)+2H2O(g)△H1=-347.9kJ·mol-1

②4Cu2O(s)+2O2(g)=8CuO(s)△H2=-454.4kJ·mol-1

已知H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=____。

(2)如图所示为对CO2合成某高附加值产品的反应机理：

该机理对应的总反应的化学方程式为____。加入含锰催化剂，该反应的速率大大提高，原因为____。

(3)甲烷—二氧化碳的重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在某恒容密闭容器中投入足量反应物进行反应，T=60℃下的x(CO2)～p[x(CO2)]为平衡时CO2物质的量分数]、p=105Pa下的-lgKc～T(Kc为平衡常数)如图所示，-lgKc～T对应图中曲线____(填“I”或“II”)，该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应，推断出上述两个结论的理由是___。

(4)一定温度、催化剂条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入浓度均为0.5mol·L-1的CH4和CO2开始(3)中反应，测得平衡时H2的物质的量分数为20%，反应开始至平衡用时12min30s，平衡时压强为pkPa。

①0～12min30s内，用CO表示的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

②已知：标准分压=，分压=总压×物质的量分数，则该温度下，(3)中反应的标准分压平衡常数为____(列式即可)。