江西省萍乡市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、无色透明溶液中能大量共存的离子组是  (　　  )

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－    B. OH-、Cl－、HCO3－、K＋

C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－    D. Na＋、NO3－、ClO－、I－

2、下列反应一定不能自发的是（ ）

A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)

△H=-78.03kJ·mol-1  △S=+1110 J·mol-1·K-1

B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g)

△H=+110.5kJ·mol-1  △S=-89.36 J·mol-1·K-1

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)

△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H=+37.301kJ·mol-1  △S=+184.05 J·mol-1·K-1

3、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种分子W的结构如图所示，该分子中所有原子均达到稳定结构，四种元素中只有X、Y位于同周期，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X

B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C．氢化物的沸点：X＜Y

D．该分子中只含有极性键

4、下列关于合金的叙述中正确的是

①合金具有金属特性

②合金中的元素以单质形式存在

③合金中不一定含有金属

④合金中一定不含有非金属

⑤合金属于金属材料

⑥钢是含杂质较少的铁合金

⑦合金一定是混合物

A. ①②③④⑤   B. ①③④⑤

C. ②③④⑤   D. ①②⑤⑥⑦

5、下列关于硫酸的说法中错误的是

A．常温下可用铝制罐车运输浓硫酸

B．稀硫酸可以与铁反应产生氢气

C．浓硫酸有脱水性可使白糖变黑

D．浓硫酸可以干燥氨气

6、下列说法正确的是

A．100℃水的离子积是

B．中性水溶液中的

C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中

D．pH＜7的溶液一定是酸溶液

7、下列离子方程式书写正确的是

A．过量粉与稀硝酸反应：

B．过量与溶液反应：

C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D．将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：

8、下列对有机物结构或性质的描述，正确的是

A．0.1mol羟基中含有1mol电子

B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完全燃烧均生成3molH2O

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA

D．有机物1-甲基环己烷()的一氯代物有4种

9、下列说法正确的是

A．放热反应都是自发进行的反应

B．催化剂一定会加快反应的速率

C．化学反应一定既有物质变化又有能量变化

D．活化分子间的碰撞一定可以发生化学反应

10、下列说法正确的是（　　）

A.欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾

B.常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性

C.Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂

D.取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红，则证明含有NH4+

11、下列叙述正确的是

A.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体

B.Fe(OH)3胶体是纯净物

C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体

D.胶体分散质微粒不能透过滤纸

12、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比

A. 5：2    B. 3：1    C. 15：2    D. 1：3

13、五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于有机化合物的说法，不正确的是

A．属于烷烃、与乙烷互为同系物

B．名称为2－甲基丙烷

C．一氯取代产物有4种

D．所有碳原子都是杂化

15、在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是(　 　)

A.Al3+、Cu2+、NO3-

B.Na+、NO3-、Fe2+

C.Mg2+、NH4+、Cl-

D.Ba2+、CO32-、Cl-

16、如图是一种新型燃料电池，O2-可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A.电极甲为正极，发生氧化反应

B.电池内的O2-由电极甲移向电极乙

C.电池总反应为N2H4 +O 2=N2 +2H2O

D.当甲电极上有32g N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

17、下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）

A．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

B．NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣

C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

18、下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

19、芳香族有机物的分子式为C11H14O2，能与NaOH溶液反应，苯环上只有两个取代基，其中有一个是-C4H9，满足条件的该有机物有(　　)

A. 12种   B. 24种   C. 18种   D. 6种

20、目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如晶体，其中迁移的离子全是。利用晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定含量的气体传感器示意图。被分析的可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知的含量。

在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是

A．含量的变化会引起电位计示数的变化

B．理论上，每0.1mol参与反应，银电极质量就减小43.2g

C．多孔石墨电极上的反应可表示为

D．传感器工作时晶体中的量保持不变

21、工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:   。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为     。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为     L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料   C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是   。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）   △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）   △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

22、按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为   ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少   g.

23、物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题：

(1)对于，从物质类别来看，它属于

A．盐

B．碱

C．金属氧化物

D．非金属氧化物

(2)从物质类别和元素价态视角，下列预测的性质错误的是

A．具有氧化性

B．可与铝反应

C．可与稀盐酸反应

D．可与NaOH溶液反应

(3)基于物质类别和元素价态，下列不能实现转化的是

A．铁与氯气反应

B．铁与稀盐酸反应

C．铁与氯化铜溶液反应

D．铁与氯化铁溶液反应

(4)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是

A．的用途之一是五金蚀刻

B．俗称铁红，可作外墙涂料

C．和均为红褐色固体

D．缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏

(5)某溶液中可能含有、、、，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中一定含有

A．

B．

C．

D．

(6)能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸(或碱)

A．Cu

B．Fe

C．Si

D．Na

24、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。

25、(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O___。该反应中氧化产物是___。

26、（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；

27、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是____________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为_____________，该物质的分子式是_____________。

(3)请预测A的可能结构并写出结构简式：_____________。

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl−CH2−O−CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为_____________。

28、工业合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质能量随时间的变化如图所示。

(1)该反应的能量转化形式为___能转化为___能。

(2)为加快该反应的速率，可以采用的方法有___和___。

(3)该反应中会形成的化学键是___键，形成该化学键会___(填“释放”或“吸收”)能量。

29、实验的方法常用于研究有机化合物的结构及性质。

(1)依据下列有机物回答问题：

①属于芳香烃的是_________。

②从官能团分类的角度判断D属于_________类物质。

③互为同系物的是_________。

④F的一氯代物有_________种。

⑤互为同分异构体的是_________。

(2)如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

①仪器a的名称为_________。

②b中发生反应的化学方程式是_________。

③c中盛放的溶液的作用是_________。

④d中溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的结构简式是_________。

⑤e中溶液检验乙炔的还原性，则盛放试剂为_________。

⑥若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_________。

30、（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4  反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

31、加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。

（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。

（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。

（4）过程Ⅲ的目的是______。

32、运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH 1  kJ·mol-1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)                ΔH2  kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)                 ΔH3  kJ·mol-1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　      ΔH =___________kJ·mol-1。

(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是___________

A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态

D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动

② 上述反应中，ΔH ___________ 0  (填“＞”、“＜”或“=”)

③ p2 ___________p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；

④ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

(3)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式___________。